odpoveď:
Pridať dva pred # HCl # a pridajte dve pred # H_2 O # získať
# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
vysvetlenie:
Pri vyvážení reakcií acidobázickej rovnováhy sa zvyčajne vyvážia prvky, ktoré sú prvou soľou a aniónom, tu barium a chlór, kyslík a vodík by mali byť teraz vyvážené.
Je dôležité poznať všetky valencie tohto druhu, aby ste sa uistili, že máte pravú soľ, pozrite sa na množstvo vodíka a kyseliny a počet hydroxidov na báze pre tieto čísla.
Máme, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #
Najprv uvažujeme bárium, na LHS je jeden a jeden na RHS, takže sme dobrí.
Po druhé uvažujeme chlór, existuje jeden na LHS a dva na RHS, takže musíme mať dva móly / atómy # HCl # vo vzorci.
#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {červená} 2 + H_2O #
Po tretie uvažujeme o kyslíku, pretože sú dva # OH #je v hydroxidu bárnatom, na LHS sú dva kyslík, potrebujeme dva na RHS, takže musia byť dva móly / atómy # H_2 O # vo vzorci.
# 2HCl + Ba (OH) _color {red} 2 -> BaCl_2 + farba {červená} 2H_2O #
Teraz spočítame vodík (mal by byť už vyvážený).
Existujú dva # HCl # atómy / móly pre dva vodíky a ďalšie dva v páre # OH #v hydroxidu bárnatom, celkovo štyri na LHS. Na pravej strane je vodík # H_2 O #, pretože dve majú dva atómy / móly # H_2 O #, z ktorých každý obsahuje dva vodíky, máme na RHS štyri vodíky, takže sú to bilancie.
Toto je konečná podoba rovnice, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
