odpoveď:
Objem plynného hélia je
vysvetlenie:
Pre tento typ otázky by sme použili rovnicu ideálneho zákona o plyne
- P predstavuje tlak (musí mať jednotky atm)
- V predstavuje objem (musí mať jednotky litrov)
- n predstavuje počet mólov
- R je konštanta proporcionality (má hodnotu 0,0821 s jednotkami. T
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T predstavuje teplotu, ktorá musí byť v Kelvins.
Teraz, čo chcete urobiť, je zoznam známych a neznámych premenných. Naším jediným neznámym je objem hélia. Naše známe premenné sú P, n, R a T.
Tlak má nesprávne jednotky, pretože tlak by mal byť v atmosfére namiesto kPa. Pre prechod z kPa do atm používame nasledujúci vzťah:
Teraz všetko, čo musíme urobiť, je zmeniť usporiadanie rovnice a vyriešiť takú P:
Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?
3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový
Nádoba má objem 21 litrov a obsahuje 27 mol plynu. Ak je nádoba stlačená tak, že jej nový objem je 18 l, koľko mólov plynu musí byť uvoľnených z nádoby, aby sa udržala konštantná teplota a tlak?
24.1 mol Použime Avogadrov zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 predstavuje počiatočné podmienky a číslo 2 predstavuje konečné podmienky. • Identifikujte svoje známe a neznáme premenné: farba (hnedá) ("Známa:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farba (modrá) ("Neznáma:" n_2 • Preskupiť rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre konečný počet mólov) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Zapojte svoje zadané hodnoty, aby ste získali konečný počet mólov: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 zrušiť "L") = 24,1 mol
Nádoba má objem 19 litrov a obsahuje 6 mol plynu. Ak je nádoba stlačená tak, že jej nový objem je 5 l, koľko mólov plynu musí byť uvoľnených z nádoby, aby sa udržala konštantná teplota a tlak?
22.8 mol Použime Avogadrov zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 predstavuje počiatočné podmienky a číslo 2 predstavuje konečné podmienky. • Identifikujte svoje známe a neznáme premenné: farba (ružová) ("Známa:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farba (zelená) ("Neznáma:" n_2 • Usporiadať rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre konečný počet mólov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Zapojte svoje zadané hodnoty, aby ste získali konečný počet mólov: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 zrušiť "L") = 22,8 mol