Čo je [OH ^] v roztoku, ktorý má [H_3O] = 1,0 x 10 ^ -6 M?

Čo je [OH ^] v roztoku, ktorý má [H_3O] = 1,0 x 10 ^ -6 M?
Anonim

odpoveď:

Roztok má a # OH ^ (-) # z # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

vysvetlenie:

Odpoveď možno získať jedným z dvoch spôsobov:

  1. #color (červená) ("Použite autoionizačnú konštantu vodnej rovnice, Kw:" # #

    Všetko, čo by ste museli urobiť, je zmeniť usporiadanie rovnice # OH ^ (-) # delením oboch strán rovnice # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Zapojte známu koncentráciu # H_3O ^ (+) # ióny:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1,0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Stanovte pH roztoku pomocou negatívneho logaritmu

(-log) koncentrácie # H_3O ^ (+) # ióny.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Potom sa získa pOH pomocou rovnice: #pH + pOH = 14 #, Usporiadanie pre pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Nakoniec si vezmete anti log (inverzný prirodzený logaritmus), # 10 ^ ("záporné číslo") # pOH, aby sa získala koncentrácia. t #OH ^ (-) # ióny.

# 10 ^ (- POH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #