Chémia

Pozri vysvetlenie Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Rozdeľte zlúčeniny na ióny, z ktorých prišli a vyrežte tie, ktoré sa objavujú na oboch stranách; to sú vaše "divácke ióny". 2 zrušiť (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 zrušiť (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 zrušiť (Na ^ (+) (aq)) +2 zrušiť (NO_3 ^ (-) (aq)) "Síran bárnatý" je nerozpustný, takže v roztoku neionizuje iontovú rovnicu. -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Čítaj viac »

Pretože grafit aj diamant sú nemolekulárne druhy, v ktorých je každý atóm uhlíka viazaný na iné atómy uhlíka silnými chemickými väzbami. Diamant aj grafit sú sieťové kovalentné materiály. Neexistujú žiadne samostatné molekuly a odparovanie by znamenalo narušenie silných interatomických (kovalentných) väzieb. Nie som si istý fyzikálnymi vlastnosťami buckminsterfullerénu, 60 uhlíkových atómov usporiadaných vo futbalovom tvare, ale pretože tento druh je molekulárny, jeho te Čítaj viac »

Reakcia prebytočného kyslíka s CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakcia prebytočného kyslíka s Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Pevným produktom horenia zmesi je SiO_2. Atómové hmotnosti sú Si-> 28 g / (mol) O-> 16 g / (mol) Molárna hmotnosť SiO_2 -> (28 + 2 x 16) g / (mol) = 60g / (mol) Z rovnice (2) vidíme 60g SiO_2 (s) sa získa z 28g Si (s) So 8.4gSiO_2 (s) sa získa z (28xx8.4) / 60g Si (s ) = 3,92 g Takže zloženie v zmesi farba (červená) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ") Čítaj viac »

Čas, v ktorom sa 50% rádioaktívnych atómov rozpadlo. Polčas rádioaktívnych nuklidov je definovaný ako čas, v ktorom sa polovica pôvodného počtu rádioaktívnych atómov rozpadla. farba (červená) "Príklad:" Predstavte si, že začínate so 100 atómami nuklidu X. X sa rozpadá na nuklid Y s polčasom 10 dní. Po 10 dňoch zostane 50 atómov X, ďalších 50 sa rozpadne na Y. Po 20 dňoch (2 polčasy života) zostane len 25 atómov X atď. Pre rovnicu, skontrolujte túto odpoveď na Socratic. Čítaj viac »

Nižšie. Jadro uránu-238 sa rozkladá emisiou alfa a vytvára dcérske jadro, tórium-234. Toto tórium sa potom transformuje na protaktínium-234 a potom podlieha beta-negatívnemu rozpadu za vzniku uránu-234. Čítaj viac »

PH Cola (pH 3) je skrátená číselná hodnota, ktorá predstavuje koncentráciu iónov vodíka v roztoku. Stupnica 0-14 predstavuje obvyklý rozsah možných koncentrácií protónov (H +) vo vodnom systéme. Môžeme považovať H ^ + za rovnaký ako H_3O ^ + (molekula vody nesie H ^ +)."pH" je záporná hodnota koncentrácie vodíkových iónov, čo znamená, že: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] a teda: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) farba (biela) (l) "mol / L" Zje Čítaj viac »

Hustota je hmotnosť objektu na jednotku objemu, zatiaľ čo relatívna hustota je pomer hustoty predmetu k hustote referenčného materiálu (zvyčajne vody). 1. Hustota je hmotnosť jednotkového objemu a relatívna hustota je pomer hustoty látky k hustote referenčného materiálu. 2. Hustota má jednotky, ale relatívna hustota nie. 3. Hustota môže mať rôzne číselné hodnoty v závislosti od svojich jednotiek, ale relatívna hustota má konštantnú hodnotu. Čítaj viac »

Pretože hmotnosť je známa, nájdite objem pevnej látky a potom vypočítajte hustotu. Odpoveď je: d_ (tuhá látka) = 1,132 g / (ml) Na zistenie hustoty (d) musí byť známa hmotnosť (m) a objem (V): d = m / V (1) Hmotnosť je známa: m = 25,2. g Na zistenie objemu viete, že s toluénom je celkový objem 50 ml. Preto: V_ (t otal) = V_ (tuhý) + V_ (t oluen e) V_ (tuhý) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (tuhý) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) Objem toluénu možno zistiť prostredníctvom vlastnej hustoty a hmotnosti. Jeho hmotnosť: m_ (t otal) = m_ (tuhá látk Čítaj viac »

Závisí od čistoty. V čistých látkach je teplota počas tavenia konštantná. V zmesiach sa teplota zvyšuje počas tavenia. Čistá látka (napríklad železo) bude mať v priebehu procesu tavenia konštantnú teplotu, pretože dané teplo sa použije na roztavenie látky (latentné teplo). Ak je však tuhá látka zmesou látok, ich teploty topenia sú rozdielne. Keď sa dosiahne nižšia teplota topenia, táto látka sa začne topiť, ale ostatné látky sa ešte neroztopia, čo znamená, že teplo sa nepoužíva ako latentné teplo, takže teplot Čítaj viac »

Nepotrebujete ani štyri rozmery. Prechodné kovy môžu niekedy tvoriť štvornásobné väzby v obyčajnom starom trojrozmernom priestore, pomocou d-subshellových valenčných elektrónov, ako je napríklad acetát chrómu (II). Tam je vlastne Wikipedia článok o tomto type interakcie (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Príkladom je acetát chrómu (II), ktorý sa zdá byť "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (plus voda hydratácie), ale v skutočnosti sú dve jednotky spojené togetetom ako dimér, Čítaj viac »

2 "FeSO" _4 až "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Začnite určením oxidačného stavu pre každý prvok: stackrel (farba (námorníctvo) (bb (+2))) ("Fe") zásobník (farba (fialová) (bb (+6)) ("S") zásobník (-2) ("O") _ 4 až stackrel (farba (námorníctvo) (bb (+3))) ("Fe" _2) zásobník (-2) ("O") _ 3 + zásobník (farba (fialová) (bb (+4)) ("S") zásobník (-2) ("O") _ 2 + zásobník (farba (purpurová) (+ 6)) (&q Čítaj viac »

Enzýmy sú špecifické pre určité reakcie. GCSE: Enzýmy majú „aktívne miesto“, ktoré má jedinečný tvar a „dokonale“ zapadá do substrátu. Preto môže len urýchliť určitú reakciu. A-Level: Tvar je určený poradím aminokyselín, ktoré vytvárajú rôzne proteíny s rôznymi tvarovanými enzýmami. Čítaj viac »

0,5 g / (cm ^ 3). Na výpočet hustoty použijeme nižšie uvedený vzorec: "Hustota = (hmotnosť) / (objem) Hustota obyčajne bude mať jednotky g / (ml), keď sa jedná o kvapalinu alebo jednotky g / (cm ^ 3). Hmotnosť má jednotky gramov, g. Objem môže mať jednotky mL alebo cm ^ 3 Dostali sme hmotnosť a objem, z ktorých oba majú dobré jednotky. dané hodnoty do rovnice: Hustota = (5g) / (10cm ^ 3) Teda látka má hustotu 0,5 g / (cm ^ 3). Čítaj viac »

Štandardnou metódou pre redoxné reakcie sú: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NIE" _2 + 2 "H" _2 "O" Použite štandardnú metódu pre redox reakcie. Oxidácia: Síra ide z 0 oxidačného stavu v prvku na +6 v kyseline sírovej, takže vydáva šesť (mólov) elektrónov na (mol) atómov: "S" ^ 0 t } + 6e ^ - Redukcia: Dusík prechádza z oxidačného stavu +5 v kyseline dusičnej na +4 v oxide dusičitom, takže zaberá jeden (mol) elektrónu (elektrónov) na (mol) at& Čítaj viac »

Varenie vajec je príkladom chemickej zmeny. Chemická zmena znamená, že sa niečo trvalo mení a neexistuje spôsob, ako ju dostať späť. Proteíny vo vaječnom bielku / žĺtku sú vystavené vysokému teplu, menia sa na rôzne proteíny. Ak by to bolo rozbitie vajíčka, ktoré by bolo fyzickou zmenou, pretože všetko o vajci by bolo rovnaké (bielkoviny, žĺtok) Čítaj viac »

Alfa-Straty 2 neutróny a 2 protóny Beta-Pomer zmien protónov / neutrónov Gamma-Žiadna zmena častíc, ale stráca energiu Alfa rozpad zahŕňa ejekciu jadra hélia, ktoré je len dva protóny a dva neutróny. To znamená, že atómová hmotnosť klesne o 4 a atómové číslo sa zníži o dve. Tento rozpad je typický pre rádioizotopy, ktoré majú jadrá, ktoré sú príliš veľké. Beta rozpad zahŕňa ejekciu elektrónu alebo pozitrónu. To sa stáva, keď je v jadre nesprávny pomer protónov: neutr Čítaj viac »

Päť protónov a šesť neutrónov. Izotopy sú dané názvom prvku a hmotnostným číslom. Tu boron-11 znamená, že názov prvku je bór a hmotnostné číslo je 11. Boli sme povedané, že borón-10 mal v svojom jadre päť protónov a každý prvok má vždy rovnaký počet protónov v jadre (atómové číslo). , Takže borón-11 má päť protónov rovnakých ako borón-10. Potom je hmotnostné číslo celkové protóny plus neutróny. Pre bór-11 je tento celkový počet 11 a päť Čítaj viac »

Hypotonické Hypotonické prostredie by znamenalo, že koncentrácia rozpustenej látky je vyššia v bunke ako vonku, alebo že koncentrácia rozpúšťadla (zvyčajne vody) je vyššia mimo bunky. Typicky v hypotonickom prostredí sa voda bude pohybovať do bunky osmózou a bunková lýza nastane, ak je gradient koncentrácie príliš vysoký. Hypertonické: koncentrácia solutu je vyššia mimo bunky Isotonic: koncentrácia solutu je rovnaká ako bunka Myslite na tieto výrazy ich predponami hypo = "under" hyper = "over" iso = "rovno&quo Čítaj viac »

86,35% Najprv napíšte molekulárny vzorec: CF_4 Na zistenie percenta (hmotnosti) fluóru v zlúčenine najprv nájdeme hmotnosť celej molekuly. Všimnite si, že nemáme žiadne čísla, napríklad 1kg alebo 5g, a to preto, lebo sa predpokladá, že použijeme relatívnu atómovú hmotnosť (ako sa nachádza vo vašej periodickej tabuľke) Molekulová hmotnosť CF_4 = 1 * 12,01 + 4 * 19,00 = 88,01 Potom nájdite molekulovú hmotnosť F v molekule. Len to urobte spočítaním počtu atómov fluóru v molekule (4): Molekulová hmotnosť F = 4 * 19,00 = 76, Čítaj viac »

K_2Cr_2O_7 Predpokladajme, že máte 100 g zlúčeniny. Hmotnosť (K) = 26,57 g Hmotnosť (Cr) = 35 g Hmotnosť (O) = 38,07 g Na nájdenie chemického vzorca potrebujeme previesť hmotnosť na móly a môžeme to urobiť pomocou molárnej hmotnosti prvkov, ktorá je len atómová hmotnosť prvku v gramoch. Molárna hmotnosť (K) = 39,10 gmol ^ -1 Molová hmotnosť (Cr) = 52 gmol ^ -1 Molová hmotnosť (O) = 16 gmol ^ -1 Rozdeľte hmotnosť molárnou hmotnosťou, aby ste získali móly. móly (K) = (26,57 kancelg) / (39,1 kcalgmol-1) = 0,68 mol mólov (Cr) = (35cancelg Čítaj viac »

Tu je to, čo mám. Nekovové prvky v poradí zvyšovania atómového čísla. Hélium Uhlík Dusík Kyslík Fluór Neón Fosfor Síra Chlór Argon Selén Bróm Krypton Jód Xenón Astatín Radón Ununseptium Ununoctium. Čítaj viac »

Prvky, ktoré existujú v rôznych atómových usporiadaniach. Niektoré prvky môžu mať rôzne atómové usporiadania, čo má za následok rôzne vlastnosti. Uhlík má mnoho rôznych atómových usporiadaní, alebo allotropes, dva sú grafit a diamant. Grafit je usporiadaný v šesťuholníkovom atómovom vzore, ktorý tvorí vrstvy, ktoré sú navrstvené na seba, zatiaľ čo diamant je opakujúci sa tetraedrický tvar. Obe štruktúry sú zložené výlučne z uhlíka. Kyslík mô Čítaj viac »

Potrebujeme stechiometricky vyváženú rovnováhu. Vyrába sa približne 62,4 "g" plynného dioxidu. Začneme so stechiometricky vyváženou rovnicou: KClO3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O2 (g) uarr Aby táto reakcia dobre fungovala, vyžaduje malé množstvo MnO_2, aby pôsobilo ako katalyzátor. Stechiometria je rovnaká. "Moly KCl" = (97,1 x g) / (74,55 x g * mol ^ -1) = 1,30 mol Vzhľadom na stechiometriu sa 3 ekvivalenty dioxygénu vyvinuli na jeden ekvivalent chlorečnanu draselného. A teda hmotnosť O2 = 3 / 2xx1,30 * molxx32,00 * g * mol ^ -1 = 62,4 Čítaj viac »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ (s) Anóda ide vľavo; katóda ide vpravo. Ak chcete zistiť, ktorý je, môžete buď odkazovať na tabuľku štandardných redukčných potenciálov, alebo použiť svoje vedomosti o tom, ktorý kov je reaktívnejší. Reaktivnejší kov má tendenciu byť anódou a oxidovať, pretože reaktívnejšie kovy strácajú svoje elektróny ľahšie. Keď sa odkazuje na tabuľku štandardných redukčných potenciálov, redukuje sa kov s vyšším potenciálom redukcie a je teda katódou (v tomto prípade zlatom). Čítaj viac »

Pozri vysvetlenie nižšie. Rozpúšťadlo vs rozpúšťadlo Krátko, rozpúšťadlo rozpúšťa rozpustenú látku za vzniku roztoku. Napríklad soľ a voda. Voda rozpúšťa soľ, takže rozpúšťadlom je voda a soľou je solut. Látka, ktorá sa rozpúšťa, je rozpúšťadlo a rozpustená látka je rozpustená látka. Výsledný roztok je zvyčajne v rovnakom stave ako rozpúšťadlo (vytvorená soľná voda by bola kvapalná). Roztok verzus suspenzia Ako je uvedené vyššie, roztok pozostáva zo rozpustenej látky rozpustenej v rozpú Čítaj viac »

Uhlíkový uhlík má schopnosť vytvárať široké spektrum zlúčenín. Má štyri valenčné elektróny a môže tak tvoriť jednoduché, dvojité a trojité väzby. Má tiež tendenciu viazať sa na seba, pričom vytvára dlhé reťazce alebo cyklické štruktúry. Tieto schopnosti spájania umožňujú mnoho rôznych kombinácií, čo vedie k možnosti viacerých jedinečných zlúčenín. Napríklad 4-uhlíková zlúčenina s vodíkom pripojeným periférne môže ešte mať 3 alternat Čítaj viac »

Ako systémy reagujú na zmeny, ktoré ovplyvňujú chemickú rovnováhu. V reverzibilných reakciách reakcia neprebieha do konca, ale skôr dosahuje bod stability známy ako bod chemickej rovnováhy. V tomto bode sa koncentrácia produktov a reaktantov nemení a sú prítomné produkty aj reaktanty. Napr. CO_ (2 (g)) + H_2O ((l)) pravotočivé šípky H_2CO_ (3 (aq)) Le Chatelierov princíp uvádza, že ak je táto reakcia v rovnováhe narušená, bude sa prispôsobovať, aby sa postavila proti zmene. Napríklad: Zmena koncentr& Čítaj viac »

Nie. Gama rozpad je uvoľňovanie energie. Emisie gama sú spôsobom, ktorým jadro rozptyľuje energiu po preskupení jadrových častíc. Neexistujú žiadne skutočné zmeny v štruktúre, len strata energie. Ako je znázornené na tomto obrázku, atóm sa štrukturálne nezmení, len uvoľní energiu. Gama rozpad sa nikdy nevyskytuje samostatne, ale skôr sprevádza alfa alebo beta rozpad, pretože tie skutočne menia štruktúru jadra. Čítaj viac »

Tvar fosfínu je "pyramidálny"; je to analóg amoniaku. Existuje 5 + 3 valenčné elektróny, na ktoré sa vzťahuje; a to dáva 4 elektrónové páry usporiadané na centrálnom atóme fosforu. Tieto predpokladajú tetrahedrálnu geometriu, avšak jedno zo ramien tetraedrónu je osamelý pár a geometria klesá k trigonálnemu pyramídu vzhľadom na fosfor. "H-P-H" = 94 "", zatiaľ čo pre / _H-N-H = 105 "". Tento rozdiel v uhloch väzieb medzi homológmi nie je ľahko racionalizovaný a je nad Čítaj viac »

10000-krát bázickejšie Pretože pH je logaritmická stupnica, zmena pH 1 vedie k desaťnásobnej zmene koncentrácie H +, čo by bola desaťnásobná zmena kyslosti / zásaditosti. Je to preto, že ako je kyslá / zásaditá látka určená koncentráciou vodíkových iónov. Čím viac H ^ + iónov je prítomných, tým kyslejšia je látka, pretože kyseliny darujú H ^ + ióny. Na druhej strane, bázy prijímajú ióny H ^ +, a teda čím nižšia je koncentrácia H ^ +, tým bázickejšia je lát Čítaj viac »

Polárne polárne molekuly majú mierne pozitívne a mierne negatívne konce. To vyplýva z polárnych väzieb, ktoré pochádzajú z nerovnomerného rozdelenia elektrónov v kovalentnej väzbe. Elektróny môžu byť nerovnomerne rozložené v rámci väzby kvôli rozdielu v elektronegativite. Napríklad fluór F, najviac elektronegatívny prvok, je kovalentne viazaný s H, ktorý má podstatne nižšiu elektronegativitu.V rámci väzby budú mať elektróny tendenciu tráviť viac času okolo F, čo mu d Čítaj viac »

Žiarivá, kujná, tvárná, elektricky vodivá Kovová mriežka pozostáva z vrstiev kovových katiónov, ktoré sú držané pohromade „morom“ ich delokalizovaných elektrónov. Tu je schéma, ktorá to ilustruje: Lustrous- Delokalizované elektróny vibrujú, keď sú zasiahnuté svetlom a vytvárajú vlastné svetlo. Tvárniace / tvárné - plechy / ióny sú schopné valiť sa okolo seba do nových polôh bez toho, aby sa kovové spoje rozpadli. Elektricky vodivé delokalizované elekt Čítaj viac »

Katalyzátor je látka, ktorá mení rýchlosť reakcie a umožňuje dosiahnutie rovnováhy. Zvyčajne to robí redukciou aktivačnej energie poskytnutím alternatívnej reakčnej cesty. Pôsobenie katalyzátora je znázornené na diagrame. Nemá (a nemôže) ovplyvniť termodynamiku reakcie (katalyzovaná aj nekatalyzovaná reakcia majú rovnakú energetickú zmenu). Tu však bola aktivačná energia reakcie redukovaná katalyzátorom, takže viac molekúl reaktantov má potrebnú aktivačnú energiu, aby sa podrobilo reakcii. Čítaj viac »

10 elektrónov Počet elektrónov sa rovná počtu protónov. Počet protónov sa rovná atómovému číslu => číslo, ktoré vidíte v ľavom hornom rohu. Atómové číslo Neonu je 10 => má 10 protónov a 10 elektrónov. Jediný rozdiel je v tom, že elektróny sú záporne nabité a protóny sú kladne nabité. Čítaj viac »

Reaktívnejšie kovy strácajú elektróny ľahšie a stávajú sa iónmi v roztoku, zatiaľ čo menej reaktívne kovy prijímajú elektróny ľahšie vo forme iónov a stávajú sa pevnými. Pri vytesňovacích reakciách sa tuhý kov oxiduje a kovové ióny sa v roztoku redukujú. Ak sú tieto dva pojmy pre vás nové, oxidácia je strata elektrónov a redukcia je zisk elektrónov. Väčšina ľudí si to pamätá pomocou Oilrig pneumonic. Redukcia oxidácie je strata je zisk - OILRIG Napríklad, umies Čítaj viac »

Atómová hmotnosť prvku môže byť považovaná za počet protónov + počet neutrónov. Atómové číslo prvku sa rovná množstvu protónov, ktoré má. Pomocou tohto vidíme, že počet neutrónov sa dá vypočítať odpočítaním atómového čísla od atómovej hmotnosti. V tomto prípade dostaneme 153-53 = 100. Čítaj viac »

"m" znamená metastabilný. Metastabilita označuje stav jadra, kde nukleóny (subatomárne častice, ktoré tvoria jadro, t.j. protóny a neutróny) sú excitované a teda existujú v rôznych energetických stavoch. Izotopy s rovnakými nukleónmi (a teda s rovnakým hmotnostným číslom), ktoré sa však líšia energiou (a teda sa líšia spôsobom rádioaktívneho rozpadu), sú známe ako jadrové izoméry. Čítaj viac »

Atómový polomer znižuje elektronegativitu zvyšuje elektrónovú afinitu zvyšuje zvýšenie ionizačnej energie Atómový polomer je veľkosť atómu daného prvku. Keď idete zľava doprava cez periodickú tabuľku, protóny sa pridávajú do jadra, čo znamená, že je vyšší kladný náboj na ťahanie elektrónov, takže atómy sa zmenšujú. Elektronegativita je schopnosť atómu ťahať väzbový pár elektrónov k nemu, keď je v kovalentnej väzbe. Atómy s väčším pozitívnym nábojom v jadre môžu ľahš Čítaj viac »

Atómové číslo je počet protónov Atómové odčítanie atómového čísla je počet neutrónov Atómové číslo je počet elektrónov v neutrálnom atóme Atómové číslo je priradené na základe počtu protónov, takže atómové číslo je vždy rovnaké ako atómové číslo. počet protónov Atómová hmotnosť je súčtom protónov a neutrónov. Protóny a neutróny majú hmotnosť 1 amu, ale hmotnosť elektrónov je zanedbateľná, takže je vynechaná. Ató Čítaj viac »

Fr Ak budete postupovať podľa všeobecného trendu v periodickej tabuľke, vidíte, že ionizačná energia klesá v určitom období, pretože elektróny sa pridávajú k vyšším oktetom, zvyšuje sa priemerná vzdialenosť elektrónu od jadra a zvyšuje sa skríning vnútorných elektrónov. To znamená, že elektróny sa ľahšie odstránia, pretože ich jadro nedrží tak silno. Ionizačná energia tiež klesá sprava doľava, pretože atómy na ľavej strane periodickej tabuľky sa môžu ľahšie dostať do konfigurácie ušľachtilého plynu s Čítaj viac »

33g n = m / M Kde: - n je množstvo alebo počet mólov - m je hmotnosť v gramoch - M je molekulová hmotnosť v gramoch / mól n = 0,75 Vypočítajte molárnu hmotnosť pridaním atómových hmotností všetkých atómov v molekule. molekula M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 x 44 = 33 g Čítaj viac »

Parciálny tlak plynu, podľa Daltonovho zákona, sa rovná celkovému tlaku v nádobe krát zlomku celkového tlaku, ktorý plyn tvorí. Pre tento obrázok je užitočné si predstaviť, že každá bodka predstavuje mol plynu. Môžeme počítať krtkovia, aby sme zistili, že máme 12 celkových mólov plynu a 4 móly oranžového plynu. Môžeme predpokladať, že plyny sa chovajú ideálne, čo znamená, že každý mol plynu bude prispievať rovnakým tlakom. To znamená, že podiel tlaku oranžového plynu je: 4/12 alebo 1/3 Keďž Čítaj viac »

255L (3 s.f.) Ak chcete prejsť z molekúl na objem, musíme premeniť na móly. Pripomeňme, že jeden mól látky má 6,022 x 10 ^ 23 molekúl (Avogadrovo číslo). Móly plynného amoniaku: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 x 10 ^ 23) = 11,2089 ... móly Pri STP je molárny objem plynu 22,71 mol / l. To znamená, že na mól plynu je 22,71 litra plynu. Objem plynného amoniaku: 11,2089 ... zrušiť (mol) * (22,71 l) / (zrušiť (mol)) = 254,55 l Čítaj viac »

0,965 g / L Známe: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Môžeme bezpečne predpokladať, že pri práci s plynmi budeme používať zákon o ideálnom plyne. V tomto prípade kombinujeme ideálny vzorec plynu s molárnym vzorcom a vzorcom hustoty: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Vypočítajte molárnu hmotnosť N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub hodnoty, ktoré máme, aby sme získali hustotu: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28,02 Čítaj viac »

1.63 * 10 ^ 24 Mólo je ~ 6.022 * 10 ^ 23 niečoho, čo hovorí, že máte mólo atómov železa, je ako povedať, že máte 6,022 * 10 ^ 23 atómov železa To znamená, že 2,70 mólov atómov železa je 2,70 * ( 6,022 * 10 ^ 23) atómov železa 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Preto máte 1,63 * 10 ^ 24 atómov železa Čítaj viac »

Takéto atómy sa navzájom nazývajú izotopy. Atómy, ktoré majú rovnaký počet protónov, ale rôzne počty neutrónov v jadre, sú známe ako izotopy. Kvôli rozdielu v počte neutrónov budú mať rovnaké atómové číslo, ale meniacu sa atómovú hmotnosť (alebo hmotnostné číslo). Príkladmi sú: "^ 12C", "13C" a "" ^ 14C, pričom obe majú 6 protónov, ale 6, 7 alebo 8 neutrónov, čo z nich robí izotopy. Čítaj viac »

Nie, enzýmy sa opätovne používajú. Enzýmy možno považovať za katalyzátory metabolických reakcií. Katalyzátory sa nepoužívajú v reakciách, pretože sa nezúčastňujú na skutočnej reakcii, ale skôr poskytujú alternatívnu reakčnú cestu s nižšou aktivačnou energiou. Tu je model (zámok a kľúčový model), ktorý demonštruje aktivitu enzýmu: Ako vidíte tu, enzým sa v reakcii nepoužíva. Čítaj viac »

Do roztoku chloridu bárnatého sa pridá približne 2 cm3 zriedenej HCl, roztok chloridu bárnatého bude reagovať so sulfátom kovu alebo siričitanom kovu za vzniku chloridu kovu a síranu bárnatého alebo siričitanu bárnatého podľa jednej z nasledujúcich reakcií: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 alebo "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 alebo "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 alebo" BaCl "_2 +" Čítaj viac »

Na výrobu stabilných iónových zlúčenín. Atómy podliehajú ionizácii, aby vytvorili nabité atómy. Tieto nabité atómy môžu byť pozitívne alebo negatívne. Kľúčovou vecou je, že opačné nabité ióny sa navzájom priťahujú. To robí stabilnú zlúčeninu, pretože v podstate poskytuje celkovej zlúčenine vonkajší obal. Iónová zlúčenina nebude mať na konci ani náboj, pretože keď opačné nabité ióny priťahujú, tieto dve náboje sa zrušia na neutrálne. Čítaj viac »

Uvažovaná plynná reverzibilná reakcia pri 1500 K je: 2SO3 (g) pravý uhol2SO2 (g) + O_2 (g) Tu sa tiež uvádza, že SO_3 (g) a SO_2 (g) sa zavádzajú pri konštantnom objeme 300 torr a 150 torr. resp. Pretože tlak plynu je úmerný počtu mólov, keď ich objem a teplota sú konštantné. Môžeme teda povedať, že pomer počtu zavedených molárnych molekúl SO_3 (g) a SO_2 (g) je 300: 150 = 2: 1. Nech sú tieto 2 x mol a x mol Teraz zapíšte farbu tabuľky ICE (modrá) (2SO_3 (g) "" "" "pravá šípka" "2SO_2 Čítaj viac »

Výstraha! Dlhá odpoveď. Roztok v "B" nie je úplne oxidovaný roztokom v "C". > Krok 1. Vypočítajte moly "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" v Kadičke A "Móly Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 farba (červená) (zrušiť (farba ( čierna) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 farba (červená) (zrušenie (farba ( čierna) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) "" 0,001 48 mol Cr "_2" O "_7 ^&q Čítaj viac »

K_p 163 K_c a K_p sú spojené nasledujúcou reakciou: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), kde: K_c = rovnovážna konštanta v zmysle tlaku R = konštanta plynu (8,31 "J" "K" ^ - 1) "mol" ^ - 1) T = absolútna teplota (K) Deltan = "Počet mólov plynných produktov" - "Počet mólov plynných reaktantov" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529 K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162,65163 ~~ 163 Čítaj viac »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NIE" _2 ] ["NO" _3]) Vaše reakcie sú vo forme pravých šípok "aA" + "bB", kde malé písmená predstavujú počet mólov, zatiaľ čo veľké písmená predstavujú zlúčeniny. Keďže všetky tri zlúčeniny nie sú pevné, môžeme ich zahrnúť do rovnice: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / Čítaj viac »