Ak je 2,4 x 10 l plynu na 180 mmHg, aký je tlak pri stlačení plynu na 1,8 x 10 3 L pri konštantnej teplote?

odpoveď:

Nový tlak je # 2.4xx10 ^ (4) # # # MmHg

vysvetlenie:

Začnime s identifikáciou našich známych a neznámych premenných.

Prvý zväzok, ktorý máme, je # 2.4xx10 ^ (5) # L, prvý tlak je 180 mmHg a druhý objem je # 1.8xx10 ^ (3) #, Náš jediný neznámy je druhý tlak.

Odpoveď môžeme získať pomocou Boyleovho zákona, ktorý ukazuje, že existuje inverzný vzťah medzi tlakom a objemom, pokiaľ teplota a počet mólov zostávajú konštantné.

Rovnica, ktorú používame, je # P_1V_1 = P_2V_2 #

kde čísla 1 a 2 predstavujú prvú a druhú podmienku. Jediné, čo musíme urobiť, je preorientovať rovnicu, aby sme vyriešili tlak.

Robíme to rozdelením oboch strán # # V_2 za účelom získania # # P_2 sám o sebe:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Teraz všetko čo robíme je plug and chug!

# P_2 = (180 mmg xx 2.4xx10 ^ (5) zrušiť "L") / (1.8xx10 ^ (3) zrušiť "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # # MmHg

Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?

3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový

Neznámy plyn s tlakom pár 52,3 mmHg pri 380K a 22,1 mmHg pri 328 K na planéte, kde je atmosférický tlak 50% Zeme. Aký je bod varu neznámeho plynu?

Bod varu je 598 K Vzhľadom na: atmosférický tlak planéty = 380 mmHg Clausius - rovnica Clapeyron R = ideálna konštanta plynu približne 8,314 kPa * L / mol * K alebo J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Riešenie problému L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L cca 17

Pripraví sa vzorka plynu, v ktorej zložky majú nasledujúce parciálne tlaky: dusík, 555 mmHg; kyslík, 149 mmHg; vodná para, 13 mmHg; argón, 7 mmHg. Aký je celkový tlak tejto zmesi?

Daltonov zákon čiastočného tlaku. Zákon vysvetľuje, že plyn v zmesi vytvára svoj vlastný tlak nezávislý od akéhokoľvek iného plynu (ak nereaktívne plyny) a celkový tlak je súčtom jednotlivých tlakov. Tu máte plyny a tlak, ktorý vyvíjajú. Ak chcete zistiť celkový tlak, pridajte všetky jednotlivé tlaky spolu.