odpoveď:
Chlorid boritý # "BCL" _3 # je schopný akceptovať pár (y) elektrónov z druhov bohatých na elektróny, napr.
vysvetlenie:
Teória Lewisovej Acidovej bázy definuje kyseliny ako druhy akceptujúce páry elektrónov.
Centrálny atóm bóru v chloridu boritom # "BCL" _3 # je elektrón-deficientný, čo umožňuje molekule prijímať ďalšie páry elektrónov a pôsobiť ako Lewisova kyselina.
Každý atóm bóru tvorí tri jednoduché väzby s atómami chlóru so všetkými jeho valenčnými elektrónmi, ktoré existujú #2*3=6# valenčné elektróny dostupné pre atóm bóru v a # "BCL" _3 # molekula.
Ako obdobie #2# element, bór vyžaduje celkom #8# elektróny v jeho valenčnom plášti na dosiahnutie oktetu; preto atóm bóru v # "BCL" _3 # molekuly sú elektrónovo deficientné a boli by ochotné akceptovať ďalšie elektróny, aby vytvorili oktet.
Reakcia medzi chloridom boritým # "BCL" _3 # a amoniak # "NH" _3 #- v ktorom centrálny atóm dusíka nesie osamelý pár elektrónov- je príklad, v ktorom # "BCL" _3 # pôsobí ako Lewisova kyselina napriek tomu, že nemá žiadne atómy vodíka. 1
Ako je vidieť na diagrame, # "BCL" _3 # molekula prijíma osamocený pár elektrónov z molekuly amoniaku. V tejto reakcii daruje amoniak elektróny a je teda Lewisovou bázou, zatiaľ čo amoniak je bázou # "BCL" _3 # prijíma elektróny a pôsobí ako Lewisova kyselina.
referencie
1 "chlorid boritý", Wikipédia v anglickom jazyku,
