Na STP máte 1,25 l plynného kyslíka. Aká je jeho hmotnosť?

odpoveď:

# # O_2 má hmotnosť 1,78 g.

vysvetlenie:

Sme na STP a to znamená, že musíme použiť rovnicu ideálneho zákona o plyne!

#PxxV = nxxRxxT #.

P predstavuje tlak (môže mať jednotky atm, v závislosti od jednotiek univerzálnej plynovej konštanty)
V predstavuje objem (musí mať jednotky litrov)
n predstavuje počet mólov
R je univerzálna plynová konštanta (má jednotky # (Lxxatm) / (molxxK) #)
T predstavuje teplotu, ktorá musí byť v Kelvins.

Ďalej uveďte zoznam známych a neznámych premenných. Náš jediný neznámy je počet mólov # O_2 (g) #, Naše známe premenné sú P, V, R a T.

Pri STP je teplota 273 K a tlak je 1 atm. Konštanta proporcionality, R, sa rovná 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Teraz musíme zmeniť rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (zrušiť "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0.05577 mol #

Ak chcete získať hmotnosť # # O_2, musíme použiť len molárnu hmotnosť kyslíka ako konverzný faktor:

# 0.0577cancel "mol" O_2 xx (32.00g) / (1cancel "mol") # = 1,78 g # # O_2

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "

Kyslík a vodík reagujú explozívne na vodu. V jednej reakcii sa zmieša 6 g vodíka s kyslíkom za vzniku 54 g vody. Koľko kyslíka sa použilo?

"48 g" Ukážem vám dva prístupy k riešeniu tohto problému, jeden naozaj krátky a jeden dlhý. farba (biela) (.) STRUČNÁ VERZIA Problém vám hovorí, že "6 g" plynného vodíka, "H" _2, reaguje s neznámou hmotnosťou plynného kyslíka, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Ako viete, zákon o ochrane hmoty vám hovorí, že v chemickej reakcii musí byť celková hmotnosť reaktantov rovná celkovej hmotnosti produktov. Vo vašom prípade to môže byť napísané ako overbrace (m_

Pri spaľovaní 3,0 g uhlíka v 8,0 g kyslíka sa pripraví 11,0 g oxidu uhličitého. aká je hmotnosť oxidu uhličitého, keď sa spaľuje 3,0 g uhlíka v 50,0 g kyslíka? Ktoré právo chemickej kombinácie bude riadiť odpoveď?

Opäť sa vyrobí 11,0 g oxidu uhličitého. Keď sa 3,0 g hmotnosti uhlíka spaľuje v 8,0 g hmotnosti dioxygénu, uhlík a kyslík sú stechiometricky ekvivalentné. Samozrejme, spaľovacia reakcia prebieha podľa nasledujúcej reakcie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Keď sa spaľuje 3,0 g hmotnosti uhlíka v 50,0 g hmotnosti dioxygénu, je prítomný kyslík. v stechiometrickom nadbytku. Nadbytok dioxidu v množstve 42,0 g je určený na jazdu. Zákon o zachovaní hmoty, "odpadky v zhode s odpadom", platí pre oba príklady. Väčšinu času