odpoveď:
vysvetlenie:
Ak chcete vypočítať hustotu objektu, musíme použiť nasledujúci vzorec:
- Hustota bude mať jednotky
-
Hmotnosť má gramy,
# G # . -
Hlasitosť bude mať jednotky
# Ml # alebo# Cm ^ 3 #
Dostali sme hmotnosť a objem, z ktorých oba majú dobré jednotky, takže všetko, čo musíme urobiť, je vložiť dané hodnoty do rovnice:
Predmet má teda hustotu 1,84 g / ml.
Koľko gramov kyseliny sírovej sa môže vyrobiť 3 mólmi SO3?
294,27 g Najskôr zistite počet molárnych molekúl (alebo množstva) kyseliny sírovej (alebo H_2SO_4), ktorá sa vyrába SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Najprv sa pozrite na stechiometrické koeficienty (tj veľké čísla pred každou látkou. nie je napísané žiadne číslo, to znamená, že stechiometrický koeficient je 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 To znamená, že keď 1 mól SO_3 reaguje s 1 mólom H_20, vzniká 1 mól H_2SO_4. Keď sa teda použijú 3 moly SO_3, vytvoria sa 3 moly H_2SO_4. Na zistenie hmotnosti vytvoreného H_2SO_4 vyn
Akú koncentráciu kyseliny sírovej by som mal použiť, aby sa kyslé dažde?
Je to vy, kto robil ten kyslý dážď? Prosím opustiť. Kyslý dážď pochádza z oxidu siričitého, ktorý vzniká spaľovaním uhlia bohatého na síru: S (s) + O_2 (g) rarrSO_2 (g) A oxid siričitý je anhydrid kyseliny sírovej: SO_2 (g) + H_2O ( g) rarr H_2SO_3 (g) Za určitých okolností možno oxid siričitý oxidovať až na SO_3, čo je anhydrid kyseliny sírovej, SO_3 (g) + H_2O (l) rarr H_2SO_4 (aq).
Koľko gramov hydroxidu sodného je potrebných na úplnú neutralizáciu 25,0 gramov kyseliny sírovej?
Neutralizačná reakcia nastáva, keď silná kyselina reaguje so silnou bázou za vzniku vody a soli (iónová zlúčenina). V našom prípade bude kyselina sírová (silná kyselina) reagovať s hydroxidom sodným (silná báza) za vzniku vody a síranu sodného: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Začneme s jednotkami, s ktorými chceme skončiť a nastavíme to rovná našej danej hodnote, ktorá sa vynásobí konverzným faktorom (molárny pomer z vyváženej chemickej rovnice). 98,08 g / (mol) predstavuje molárnu hmotno