Chémia

Tlak pár má priamy vzťah s teplotou - keď teplota stúpa, tlak pary sa zvyšuje a keď teplota klesá, tlak pary sa znižuje. Súčasne má tlak pary inverzný vzťah so silou intermolekulových síl, ktoré má konkrétna zlúčenina - čím silnejšie sú intermolekulové sily, tým nižší je tlak pary pri danej teplote. Spojenie medzi tlakom pary a teplotou sa uskutočňuje prostredníctvom kinetickej energie, t.j. energie jednotlivých molekúl, ktoré túto zlúčeninu tvoria. Vyššia priemerná kinetická energia pre kvapali Čítaj viac »

Oxidačná polovičná reakcia: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Redukčná polovičná reakcia: CrO 2 + 8H + 3e Cr3 + 4H O Vyvážená rovnica: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 6C02 + 2CrCl + 4KCl + 8H O Tu je návod, ako získať odpovede metódou iónových elektrónov. Krok 1. Napíšte čistú iónovú rovnicu Vynechajte všetky ióny divákov (K a Cl ). Tiež vynechajte H , OH a H O (automaticky sa dostanú počas procesu vyvažovania). H C intoO + CrO ² Cr³ + CO Krok 2. Rozdelenie na polovičné reakcie H C O C Čítaj viac »

Odpoveď je celkom jednoduchá, ale urobím si dlhší úvod, ktorý vám pomôže s tým, prečo je odpoveď taká jednoduchá. Molekuly, ktoré sú schopné zapojiť sa do vodíkových väzieb, môžu byť akceptory vodíkových väzieb (HBA), donory vodíkových väzieb (HBD) alebo oboje. Ak rozumiete rozdielu medzi HBD a HBA, odpoveď na vašu otázku bude veľmi jasná. Ako som si istá, viete, že molekula je schopná tvoriť vodíkové väzby, ak má atóm vodíka viazaný na jeden z troch najvi Čítaj viac »

"Pre pevnú hmotnosť plynu pri konštantnej teplote je produkt (tlak x objem) konštantný." Tlak x Objem = konštantný p x V = konštantný To jednoducho môže byť takto; Alebo s osou x ako 1 / v Takže formulovanie tohto P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Preto ukazuje inverzný vzťah medzi tlakom a objemom Keď sa tlak na vzorke suchého plynu udržiava konštantný, teplota Kelvina a objem budú priamo súvisia. V alphaT, Takže s týmto vedomím by som povedal, že tlak vo vašom pneumatiky bude. klesá Aj pokles tlaku Okay graf Čítaj viac »

Reakciou sa získa 89,4 kJ tepla. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Podľa vyváženej rovnice, 1 mol "Fe" _2 "O" _3 produkuje 26,3 kJ tepla. Ošetrte teplo tak, ako keby to bol produkt v reakcii. Potom 3,40 zrušiť ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 zrušiť ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" Reakcia produkuje 89,4 kJ tepla. Čítaj viac »

Prepáčte, ale v skutočnosti je odpoveď. Rovnako ako je skutočná molárna koncentrácia pre vodu sama o sebe ("55,348 M"), tam je skutočná molality pre vodu sám ("55,510 m"). Povedzme, že ste mali "1 L" vody. Pri 25 ° C je hustota vody "0,9970749 g / ml", takže "0,9970749 kg". Pri tomto množstve vody je počet mólov "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 mol" molality: "mol vody" / "kg vody" = "55,348 mol" / "0,9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ farba (modr Čítaj viac »

Tu je to, čo dostanem. > Otázka č. 1 Obidva elektróny v orbitáli "3s" majú rovnaký spin. Toto porušuje Pauliho vylučovací princíp: Žiadne dva elektróny v tom istom orbitalu nemôžu mať to isté spin. Otázka 2 V orbitáli "2s", ktorý je medzi úrovňou "1s" a "2p", nemáte žiadne elektróny. Toto porušuje princíp Aufbau: Keď pridávate elektróny do atómu, umiestnite ich do najnižšej dostupnej energie. Otázka 3 Máte dva elektróny v jednom orbite „2p“, ale žiadne v iných or Čítaj viac »

Musí sa vytvoriť 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_20 DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vyrobený z 2 mol vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rrr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Čítaj viac »

0,06% Percento ionizácie kyseliny mravčej vo vašom roztoku bude 0,0635%. Prvá vec, ktorú si musíte všimnúť, je to, že máte do činenia s pufrom, čo je roztok, ktorý vo vašom prípade obsahuje slabú kyselinu, kyselinu mravčiu a soľ jej konjugovanej bázy, mravčanu sodného. Skvelá vec o pufri je, že môžete použiť Henderson-Hasselbalchovu rovnicu na určenie pH. pH "sol" = pK_a + log ("[konjugovaná báza]" / "[slabá kyselina"]) Vypočítajte pK_a použitím disociačnej konštanty kyseliny pK_a = - log (K_a) = -log (1, Čítaj viac »

Pozri nižšie. Kým alfa častice nie sú príliš nebezpečné na vonkajšej strane tela, keď sa dostanú do tela, sú naozaj nebezpečné. Keďže sú vysoko ionizujúce, môžu ľahko poškodiť vnútorné orgány a potenciálne spôsobiť rakovinu. Jediný spôsob, ako sa dostať do tela, je vstrekovanie alfa žiariča do vášho tela alebo prehĺtanie z akéhokoľvek dôvodu ... Čítaj viac »

Približne 1,06 * 10 ^ 24 iónov OH ^ - má molárnu hmotnosť 17 g / mol. V 30 "g" hydroxidových iónov. existuje (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~ ~ 1,76 "mol" V jednom móle molekúl existuje 6,02 * 10 ^ 23 molekúl. Bude teda celkom 1,76 * 6,02 * 10 '' hydroxidových iónov. Čítaj viac »

Pre "" ^ 24Mg ...........................? Z, "atómové číslo" horčíka je 12. To znamená, že existuje 12 pozitívne nabitých jadrových častíc. To definuje časticu ako atóm horčíka. Na reprezentáciu izotopu "24Mg" teda potrebujeme ďalších 6 neutrónov. Čítaj viac »

15384.6156003L morskej vody Vieme, že morská voda obsahuje (65xx10 ^ -3 "g bromidových iónov") / L Ak chcete Br_2, uskutoční sa nasledujúca reakcia Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - No táto reakcia sa nemôže uskutočniť, ale môže to byť polovičná reakcia Ale táto reakcia sa môže uskutočniť 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 pravý roh "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Takže toto ako stechiometria 1mol Br- reaguje s 1molom Br-, aby vytvoril 1 mol Br_2 alebo 2mol" Br "^ - reaguje na vytvore Čítaj viac »

Jadrové častice, t.j. protóny a neutróny .... Nuclei sú zložené z masívnych častíc v porovnaní s elektrónmi, ktoré sú konzervované na svištenie okolo jadra jadra. Protóny sú masívne častice s jednotkovým pozitívnym elektrickým nábojom; neutróny sú masívne častice s elektrickým nábojom NO. Spolu tvoria MOST (> 99,9%) hmotnosti atómu. Pri krátkych intranukleárnych vzdialenostiach sa protóny a neutróny angažujú v silnej jadrovej sile, ktorá je v krátkom intervale si Čítaj viac »

[(N, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, 1, -1 / 2), (4,3, 1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1/2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n predstavuje hladinu energie a môže to byť akékoľvek kladné celé číslo, tj 1. 2, 3, 4 atď. Energetická hladina je číslo uvedené v orbitáli, v tomto prípade 4 n = 4 l hovorí, ktorý orbitálny typ je v. l môže mať akúkoľvek hodnotu od 0 do n-1, pretože n = 4, l = 3. Je to preto, že: [(l, "orbit& Čítaj viac »

Áno Áno, čistá voda obsahuje ióny v dôsledku procesu nazývaného autoionizácia (alebo samoionizácia) vody. To sa deje preto, že voda môže pôsobiť ako kyselina, darujúca protón H ^ (+) inej molekule vody, ktorá pôsobí ako báza. Výsledkom reakcie je vytvorenie hydróniového iónu, alebo H_30 ^ (+), a hydroxidového iónu, HO ^ (-). Koncentrácia iónov hydroxidu a hydroxidu však bude veľmi malá; v skutočnosti, rovnováha, ktorá je stanovená v roztoku, leží tak ďaleko vľavo, že iba 18 z Čítaj viac »

Začal používať veľa iných kovov, ale zistil, že pri použití zlata bol zväzok častíc rozptýlený menej zlatom, pretože môže byť vyrobený do veľmi tenkého plechu (zlato je najviac tvárný kov). Čítaj viac »

Ako viete, že v chémii a fyzike, máme veľa logických, experimentálnych a čo je najdôležitejšie, výpočtovej práce.Takže potrebujeme taký scenár, ktorý trvá menej času písať a môže byť pochopený všetkými. To je dôvod, prečo používame chemické formulácie na vyjadrenie chemikálií v chémii ... a používame symboly vo fyzike (napríklad symboly elektrických obvodov), aby naše písanie pracovalo menej a rýchlejšie, čo nám dáva viac času na dôležitejšie práce. Dúfam, že toto z Čítaj viac »

Samozrejme existuje rozdiel medzi atómom a molekulou! Atóm je základným stavebným kameňom všetkých látok. Molekula je skupina atómov. Aj keby boli obe rovnaké, potom by sme pre nich nemali iné mená. :-) :-) ;-) Čítaj viac »

Reaktivita je určite chemická vlastnosť, pretože je určená valenčnými elektrónmi látky. Po druhé, vždy chemická zmena určuje fyzickú zmenu látky. Ak sa teda chemické vlastnosti látky zmenia, potom jej fyzikálne vlastnosti budú mať určitú alebo inú zmenu. Príklad: tvorba oxidu horečnatého po horení na vzduchu. Ale ak je fyzická zmena, to neznamená, že vždy bude aj chemická zmena. Príklad: Rezanie dreva. Myslím, že to pomôže .. Čítaj viac »

Nie, nemôžu. Aby to bola redoxná reakcia, prvky musia zmeniť oxidačné stavy a to sa nestane pri dvojitých substitučných reakciách. AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag je +1 pred a po reakcii; Na je +1 pred aj po reakcii; Obidva NO3 a Cl sú -1 pred a po reakcii; Preto to nie je redoxná reakcia. Čítaj viac »

Pod extrémnym teplom a tlakom sa atómy uhlíka stláčajú do obrovskej trojdimenzionálnej siete vzájomne prepojenej tetraedry, ktorú nazývame Diamond. Uhlík sa mení na diamant v hĺbke zeme pri vysokom tlaku a teplote. Tento proces mohol trvať milióny rokov. Pri extrémnom tlaku a horúčave majú atómy uhlíka odlišnú väzbovú štruktúru. Namiesto bežných grafitových kruhov sa uhlíkové atómy stláčajú do obrovskej trojdimenzionálnej siete vzájomne prepojenej tetraedry. Overil to franc&# Čítaj viac »

Farby pochádzajú z elektrónov pohybujúcich sa medzi škrupinami. Energia svetla zodpovedá energetickým medzerám medzi elektrónovými škrupinami. Elektróny sú usporiadané v úrovniach energie (škrupiny) a medzi škrupinami sú energetické medzery. Elektróny musia byť v jednom puzdre a nesmú byť medzi nimi. Elektróny sa môžu pohybovať z jednej škrupiny do druhej v správnych podmienkach. Keď atómy absorbujú energiu z tepla alebo svetla, atóm sa začne pohybovať o niečo rýchlejšie, inými slovami, oteplí s Čítaj viac »

KNO_3 je dusičnan draselný; AgCl je chlorid strieborný; To je dvojitá náhradná reakcia. Dusičnan draselný KNO_3 (vodný roztok); Chlorid strieborný AgCl (tuhý); To je dvojitá náhradná reakcia. Čítaj viac »

Pýtate sa, ako sa môžeme naučiť triviálne (t. J. Nesystematické) názvy organických zlúčenín? Jednoduchá odpoveď je podľa použitia. Mnoho bežne používaných organických (a anorganických) chemikálií má názvy, ktoré sú posvätené používaním. Isopropanol (IPA) je taký, ktorý by ste nikdy nepočuli o jeho systematickom názve (čo je?). Kľúčom je vyhnúť sa nejednoznačnosti. Čítaj viac »

Maximálne množstvo vytvoreného SO_2 = 23,4 g Limitné činidlo = Síra Množstvo prebytočného činidla zostalo (CO) = 3,625 g Najprv napíšte bilančnú chemickú rovnicu, ktorá je nasledovná; S + CO -> SO_2 + C Vyvažovanie metódou pokusu a chyby, dostaneme S + 2CO -> SO_2 + 2C Z bilančnej chemickej rovnice dostaneme 1 mól S reaguje s 2 mólmi CO na 1 mól SO_2 a 2 mólov uhlíka. Vieme, že 1 mól síry = 1 jantár ("mól") * 32 "g" / zrušiť ("mól") = "32 g" 2 móly oxidu uhoľnatého Čítaj viac »

Lítium je kov a kovy sú vo všeobecnosti v tuhom skupenstve. Lítium reaguje s vodou za vzniku hydroxidu lítneho spolu s vodíkovým plynom. V slovnej rovnici je reprezentovaná ako; Lítium + voda -> Hydroxid lítny + Vodík v chemickom vzorci; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Môžeme tiež napísať vyššie uvedenú rovnicu reprezentáciou jej stavu ako je uvedené nižšie: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Vďaka Čítaj viac »

Rovnica pre Gibbsovu voľnú energiu je daná vzťahom: DeltaG = DeltaH-TDeltaS V tomto prípade DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8 ~ ~ 17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Čítaj viac »

2H2 + O2 = 2H20 Čítaj viac »

A) dipólový moment z atómov H smerom k atómu uhlíka. b) symetrický atóm -> nepolárny c) dipólový moment smerom k atómom cl d) voči atómom cl. e) symetrický -> nepolárny Krok 1: Napíšte Lewisovu štruktúru. Krok 2: je molekula symetrická alebo nie? Symetrické molekuly majú rovnaké rozdelenie elektrónov okolo celého atómu. Nechať atóm, aby mal rovnaký náboj všade. (to nie je negativ na jednej strane a pozitiv na inom) Záver: symetrické atómy sú nepolárne Poďme sa bliž Čítaj viac »

M = 0,5 M M = (mol) / L Výpočet mólov pred zriedením: mol = M * L = 2,0 M * 0,2 l = 0,4 mol Množstvo mol zostane rovnaké, aj keď zvyšujeme objem. Ale my sme zo vzorca mol = M * L, že sa zmení molarita. poznáme množstvo mólov a litrov: M = (0,4 mol) / (0,8 l) = 0,5 M Čítaj viac »

T = 248791,2 sec = 69,1 t rýchlosť = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Zákon o integrovanej frekvencii: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 Použije sa M A = 95,77% 0,011 M A sa nepoužije = 4,23% frakcia A sa nepoužije: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 a t = t_ (1 /23,64) 1 / (([A] _0) / 23,64) = k * t_ (1 / 23,64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791,2 sec = 69,1 t Čítaj viac »

H = U + PV H = U + PV kde H = entalpia, U = vnútorná energia, P = tlak a V = objem Uvažujme o procese, ktorý sa vyskytuje pri konštantnom tlaku a kde je povolená iba práca s tlakovým objemom (w = - PAV): Zmena entalpie je potom daná: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV a DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Nahradenie DeltaU jeho výrazom vo výraze DeltaH dostávame: DeltaH = q_P pri konštantnom tlaku. Čítaj viac »

Si: +4 O: -2 Oxidácia kyslíka je vždy -2, a keďže sú dva, dostanete -4. To znamená, že Si musí byť v rovnováhe +4 Čítaj viac »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Čítaj viac »

CH_4 + 2O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Čítaj viac »

58,44 g Reakcia, ktorá prebehne, je: Na + Cl -> NaCl pomer tejto reakcie je 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol Najprv sa vypočíta mólo použitím známe údaje: mól = hmotnosť / molárny molárny sodík = 22,99 / 22,9898 = 1,00, pretože pomer je 1: 1: 1, všetko, čo musíte urobiť, je: hmotnosť = molárna molekulová hmotnosť NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g môžete skontrolovať, či sa celá hmotnosť Cl použije na výpočet hmotnosti pomocou mólu a molárnej hmotnosti: hmotnosť Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Ktoré Čítaj viac »

Farba (červená) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Vyvážená rovnica je nasledovná: farba (červená) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Vysvetlenie: Najprv sa pozrite na sulfátovú skupinu SO_4 , budete musieť opustiť túto skupinu nedotknutú. Po druhé, na strane produktu máme dva atómy dusíka a len jeden na strane reaktantov, preto môžeme násobiť NH_3 farbou (červená) (2). Po tretie, pozrite sa na atómy vodíka, nájdete farbu (modrú) (8) na každej strane reakcie, a preto je vaša reakcia vyvážená. V niektorý Čítaj viac »

Molekulový vzorec je "H" _2 "O" _2 ". Pretože percentá predstavujú až 100%, môžeme predpokladať, že máme 100 g vzorku, ktorá nám umožní previesť percentá na gramy. 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Určenie mólov každého prvku Najprv musíme určiť móly H a O delením ich daných hmotností ich molárnymi hmotnosťami (atómová hmotnosť na periodickej hmotnosti). tabuľka) vg / mol "H": 5,94 cmcel "gH" xx (1 "mol H") / (1,00794kancel "g Čítaj viac »

Toto sú možné štruktúry Čítaj viac »

Atom. Prvok je najčistejšia forma chemikálie. To znamená, že sa skladá z ničoho iného než atómov tohto typu. Keby som mal 1 mól zlata (Au), mal by som 6,022 * 10 ^ 23 atómov zlata. Ak by som mal 1 mól striebra (Ag), mal by som 6,022 * 10 ^ 23 atómov striebra. Môj názor je, že nie sú nič iné ako atómy tohto prvku. Neexistujú žiadne atómy kyslíka, vodíka alebo uhlíka; teoreticky by nemali byť nič iné ako atómy akéhokoľvek prvku, ktorý máte. Čítaj viac »

Atómové číslo nám hovorí, koľko protónov je v jadre pre daný prvok. Kyslík je atómové číslo 8. Preto jeho jadro obsahuje 8 protónov. Protóny sú kladne nabité. Jeden protón má náboj +1. Na to, aby bol atóm v neutrálnom stave, potrebujeme niečo, čo by bolo v protiklade s nábojom protónu. Takže máme elektróny, ktoré sú záporne nabité. Jeden elektrón má náboj -1. Takže atómové číslo nám nielen hovorí o počte protónov v atóme, ale aj o počte Čítaj viac »

Tam sú 4 libry v 64 oz. Tam je 16 oz v jednej libre, takže budete musieť rozdeliť 64 uncí o 16 oz za libru. "1 libra" = "16 uncí" "64 oz" * "1 libra" / "16 uncí" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 libry" Oznámenie že označenie "oz" je v čitateli aj menovateľovi, takže sa tam ruší. Čítaj viac »

Najlepšia krátka odpoveď, ktorú môžem dať, je, že keď tlak stúpa, rovnaké množstvo plynu sa stláča do menšej plochy. Ako som už povedal vyššie, rovnaké množstvo plynu sa stláča do menšej oblasti so zvýšeným tlakom. Pamätajte, že tlak sa meria množstvom molekúl plynu, ktoré narážajú na steny steny nádoby. Z tohto dôvodu, keď sa tlak zvyšuje, tak sa počet molekúl, ktoré narážajú na stenu nádoby, a najlepšie vysvetlenie, že steny sa priblížili, a teda menší objem. To sa dá dokázať pomocou Boyleovho Čítaj viac »

Je to oxid dusičitý. Názov oxidov sa vykoná tak, že sa názov druhého prvku uvedie najprv jeho číslom (mono, ak je jeho číslo 1, di, ak je jeho číslo 2, tri, ak je jeho číslo 3, ...) a potom oxidom s číslom. Takže v tomto prípade máme dva atómy dusíka - dinitrogén - a tri atómy kyslíka - oxidu. Ich vzájomné spojenie: "oxid dusičitý". Čítaj viac »

"Páči sa to, že sa páči". Má to čo do činenia s afinitou polarity. Menia sa pre rovnaké rozpúšťadlo, ale odlišná podstata kvapky. To súvisí s polaritou. Zlúčeniny s vysokou polaritou môžu rozpúšťať iné zlúčeniny s podobnou polaritou. To isté platí aj pre nepolárne zlúčeniny. V tomto prípade má rozpúšťadlo rovnakú polaritu pre všetky zlúčeniny, ale samotné zlúčeniny, ktoré sú vzostupné, majú navzájom odlišné polarity, takže vzdialenosti, ktoré sa pohybujú, Čítaj viac »

Dostal ma! Viem, že 1 mol horčíka má hmotnosť 24,3 g. A viem, že 1 mól dusíka má hmotnosť 14,01 g a že 1 mól kyslíka má hmotnosť 15,99 g. Myslíte si, že pridaním hmotností, vhodne vážených, t.j. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, by ste prišli k vzorcu hmotnosti Mg (NO_3) _2? Potom, čo to urobíte, môžete vidieť, či je váš súčet správny. Veľa štastia. Čítaj viac »

Kyselina je látka, ktorej hodnota pH je nižšia ako 7. Báza je látka, ktorej hodnota pH je viac ako 7. Neutrálna látka je látka, ktorej hodnota pH je 7. Používame hodnotu pH na meranie kyslej, zásaditej alebo neutrálnej povahy látky podľa jej chemických vlastností. pH je v rozsahu 1 až 14. 1 sa uvádza, že je vysoko kyslý a 14 sa označuje ako vysoko zásaditý. Čítaj viac »

Čisté kryštály cukru si všimnete v šálke. Riedenie určitej látky v určitom rozpúšťadle závisí od teploty. Konkrétne, pri zvýšenej teplote sa dillution zvyšuje. Pretože roztok bol nasýtený, nemohol rozpustiť viac cukru. Akonáhle teplota klesne, voda má nový bod nasýtenia (nižšie gramy cukru) a teraz vypúšťa cukor z jeho hmoty. Viac Toto je vlastne metóda používaná na čistenie tuhých organických zlúčenín z nečistôt nazývaných rekryštalizácia. Čítaj viac »

Štvornásobný. Viete, že reakcia A + 3B -> 2C je druhá objednávka vzhľadom na A. Majte na pamäti, že nebola poskytnutá žiadna informácia o celkovom poradí reakcie, takže nemôžete povedať, že reakcia je tiež celkovo druhá. Všeobecná forma pre rýchlosť by teda bola "rýchlosť" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [") C "]) / dt Teraz naozaj nepotrebujete celkové poradie reakcie, pretože ste povedali, že všetko je udržiavané konštantné s výnimkou koncentrácie A, ktorá sa ú Čítaj viac »

Acetylén je pomerne redukovaná forma uhlíka; uhlíky majú vždy -I oxidačný stav. Všimnite si, že acetylén je neutrálny a zatiaľ čo môžeme hovoriť o oxidačných číslach jeho atómov, nemôžeme hovoriť o oxidačnom stave molekuly. Ak rozbijeme CH väzby, dostaneme 2xxH ^ + a {C- = C} ^ (2-) (uhlík je viac elektronegatívny ako vodík, takže keď (na účely priradenia oxidačného čísla) rozbijete túto väzbu, ktorú vložíte formálny +1 náboj na vodíku a formálny -1 náboj uhlíka V skutočnosti Čítaj viac »

Údaje: - Počiatočný objem = V_1 = 60 litrov Počiatočná teplota = T_1 = 546 K Konečná teplota = T_2 = 273 K Konečný objem = V_2 = ?? Sol: - Keďže tlak je konštantný a otázka sa pýta na teplotu a objem, tj V_1 / T_1 = V_2 / T_2 znamená V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litrov znamená V_2 = 30 litrov Preto je nový objem plynu 30 litrov Čítaj viac »

Údaje: - Frekvencia = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Rýchlosť svetla = c = 3 * 10 ^ 8m / s Vlnová dĺžka = lamda = ?? Sol: - Vieme, že: c = lamdanu znamená lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 znamená lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 vlnová dĺžka žiarenia je 5,88835 * 10 ^ -7 Čítaj viac »

Látka je homogénna, keď sú všetky časti roztoku rovnomerne premiešané. Má jednotný vzhľad Heterogénna zmes je roztok s nerovnými časťami roztoku a časti týchto roztokov sú viditeľné. Premýšľajte o homogénnych zmesiach ako Kool-Aid; prášok a voda sú rovnomerne premiešané a zmiešané, aby vyzerali ako sfarbená voda. Heterogénne zmesi sú ako piesok a voda. Miešate ich spolu a stále môžete vidieť častice piesku plávajúce okolo zmesi. Táto zmes sa nemieša. Dúfam, že to pomohlo! Čítaj viac »

Želatína by bola homogénnou zmesou. Želatína zahŕňa kolagén z proteínov a peptidov živočíšnych tkanív. Keď sa zmiešajú, nemôžete tieto položky vidieť oddelene, a preto vytvoriť jednotnú látku. PS: Táto zmes je spôsobená hydrolýzou Dúfam, že to pomohlo a dajte mi vedieť, ak máte ďalšie otázky! Čítaj viac »

Rôzne typy budú mať jedinečnú geometriu a mechanickú konštrukciu vhodnú na jeho použitie. Môžu sa tiež pohybovať od malých laboratórií až po veľké priemyselné stroje. Je to tichý a rozsiahly predmet. Existujú však niektoré bežné typy viz Tubular laboratórna odstredivka Bucket centrifuza Chladená odstredivka Basket centrifuga Disc Stack Sharples Decanter Čítaj viac »

Koncový bod zobrazuje svetloružové sfarbenie. fenolftaleín je reprezentovaný všeobecným vzorcom HPh, kde H znamená vodík a Ph znamená fenolftaleínový ión. keď je fenolftaleín prítomný v kyslom médiu, ako je kyselina sírová, nerozpája sa na: H (+) a Ph (-), kvôli pre-existencii H (+) iónov v kyslom médiu. (Prívod bežného iónového efektu) Ale v priebehu titračného procesu, keď sa do kyseliny pridáva prípadne báza, ako je hydroxid sodný, OH (-) ióny poskytnuté báz Čítaj viac »

Technicky je potrebné špecifikovať izotop tália (existuje okolo 40 z nich, všetky okrem dvoch sú nestabilné, najviac nestabilné). Predpokladám, že máte na mysli Thallium 194, čo je jeho hmotnostné číslo (je to atómové číslo 81). Emisiou alfa sa rozpadne na Gold 190 a alfa časticu, ak ste mysleli na iný izotop tália, rozpadne sa na iný izotop zlata (rozpadom alfa). Pri rozklade emisiou alfa jadro klesne o 4 v hmotnostnom čísle a 2 v atómovom čísle a vyžaruje jadro hélia (alfa častice), ktoré má hmotnostné číslo Čítaj viac »

Ako mo teória by mala existovať konfigurácia MO pi konfigurácie 1,5 pi O_2 ^ + Čítaj viac »

Pozri nižšie Vyvážený Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Vyvážený eqn 60g etán vyžaduje 7x32 = 224g kyslíka, v tomto prípade je etán v prebytku. 270-80,36) = 189,64 g etánu. Vyváženým eqn 60 g etán produkuje 4x44 g CO2, teda množstvo produkovaného CO2 = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g a jeho číslo. mólov bude 235,72 / 44 = 5,36, kde 44 je molárna hmotnosť oxidu uhličitého Čítaj viac »

Sacharóza nie je elektricky vodivá ani v roztavenom stave. Látky a zmesi, ktoré sú vodivé, musia byť schopné prenášať prúdy. Elektrický prúd označuje prúd elektrického náboja. Príslušný materiál preto musí obsahovať častice, ktoré sú schopné niesť takéto náboje - s najväčšou pravdepodobnosťou, že sú samy nabité - a môžu sa voľne pohybovať po tele. Materiál, ktorý je vodivý, musí obsahovať mobilné nabité častice. Ako molekulárny kryštál obsahuje tuh Čítaj viac »

V Bohrovom atóme sa predpokladá, že elektróny sú dosť diskrétne, pomerne fyzikálne častice, ako veľmi veľmi malé záporne nabité guľôčky, ktoré sa pohybujú v kruhovom pohybe (podobne ako planéty) okolo kladne nabitého jadra pri špeciálnych polomeroch, čo je výsledok "kvantovania" uhlového uhla. hybnosť (obmedzujúca sa na zoznam povolených hodnôt), cez m_ {e} vr = nh / {2 pi}. To znamená, že je povolená len určitá energia, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, kde {E_n} je energia n-tej dráhy, Z je ná Čítaj viac »

740g Molekulová hmotnosť vápnika = 40,078 Kyslík = 15.999 Vodík = 1,008 Existujú dva atómy vodíka a dva atómy kyslíka. Takže jeden mól Ca (OH) _2 váži 40,078 + 15,999 * 2 + 1,008 * 2 = 74,092 g. g alebo, zaokrúhlené na najbližších 10, 740 g Čítaj viac »

Pevné, kvapalné alebo plynné stavy tu odkazujú na typ hmoty, do ktorej jednotlivé prvky patria. Napríklad železo je v pevnom stave, chlór je plyn, kyslík je opäť plyn, fosfor je tuhá látka. Čítaj viac »

Roztok môže alebo nemusí tvoriť roztok, keď sa spája solut a rozpúšťadlo. V prípade homogénnej zmesi má rozpustená látka a rozpúšťadlo rovnaké zloženie, ktoré nemôžete detekovať s očami. Napríklad šálka čaju. Na druhej strane, ak vidíte viditeľný rozdiel, keď riešenie nemá jednotné zloženie v celom roztoku, nazýva sa heterogénne riešenie. Čítaj viac »

Snaha o vyčistenie H_3PO_4 je tri-bázická kyselina, tj má 3 nahraditeľné atómy H v molekule, ako je zrejmé z jej štruktúrneho vzorca uvedeného nižšie V našej rovnici bol jeden atóm molekuly kyseliny nahradený ieH_2PO_4 ^ -1is prispel kyselinou , Takže 2 tohto iónu sa spoja s jednýmCa ^ (++) tvoriacim Ca (HPO_4) _2 Keď sa nahradia dva atómy, potom sa vytvorí ión HPO_4 ^ -2 a jeden z týchto dvojmocných iónov sa kombinuje s jedným Ca ^ (++) iónom tvoriacim CaHPO_4. Nakoniec, keď sa nahradia 3 H atómy, potom sa vytvorí Čítaj viac »

Oktetové pravidlo Každý atóm má valenčnú škrupinu (valenčná škrupina je najvzdialenejším plášťom atómu, ktorý sa zúčastňuje chemickej reakcie). Keď valence shell inklinuje dosiahnuť / získať 8 elektrónov v jeho valencii shell (najvzdialenejšie shell) sa nazýva alebo definovaný ako pravidlo oktet. Napríklad chlór, ktorý má 7 elektrónov v jeho najvzdialenejšom puzdre, získa jeden elektrón na dokončenie valenčného plášťa nasledujúceho po oktetovom pravidle. Čítaj viac »

Áno . Fyzikálne vlastnosti Izotopy sú definované ako prvky s rovnakým počtom protónov, ale rôzny počet neutrónov prítomných v ich jadre. Čo sa stane, je to, že elektróny zostávajú rovnaké, takže ich chemické vlastnosti sa nemenia. Avšak v dôsledku zmeny v počte neutrónov sa mení ich atómová hmotnosť, čo má za následok rôzne fyzikálne vlastnosti, ako je topenie, farba atď. Čítaj viac »

Binárny fázový diagram Jednoducho Je to grafické znázornenie prvku a jeho fáz (tuhé, kvapalné, plynné) pri rôznych teplotných a tlakových podmienkach. Premenné ako názov napovedá (binárne) sú dva na osi x a y.Napríklad teploty a tlaku na osi y a x. Hovorí nám čistý bod topenia, bod varu, aký vplyv na pokles teploty spôsobuje teplota, zmeny fáz s teplotou. Čítaj viac »

Atómová hmotnosť alebo hmotnostné číslo Atómová hmotnosť alebo hmotnostné číslo je definované ako počet protónov a neutrónov prítomných v jadre. V prípade Ag (Silver) má 47 protónov a 61 neutrónov. Atóm je elektricky neutrálny, to znamená, že má rovnaký počet protónov a elektrónov, takže striebro má 47 elektrónov otáčajúcich sa okolo jadra. Čítaj viac »

Nasledujúca metóda slúži pre každú zlúčeninu: V každých 100 g zlúčeniny máte 83 g draslíka a 17 g kyslíka. Na určenie empirického vzorca musíte odovzdať tieto hmotnosti do mólov 83 / 39,1 = 2,12 mol K a 17/16 = 1,06 mol O Teraz rozdeľte všetky čísla najmenším, koho ste obatovali: 2.12 / 1.06 = 2.0 K a 1.06 / 1.06 = 1 mol O Tak to je K_2O V tejto fáze môžete mať čísla, ktoré nie sú celé číslo. V tomto prípade by ste museli vynásobiť výsledky podľa celého čísla tak, aby konečný výsl Čítaj viac »

Lambda ~~ 0.288color (biela) (l) "týždeň" ^ (- 1) t_ (1/2) ~ ~ 2.41color (biela) (l) "týždne" tau ~~ 3.48color (biela) (l) " týždne "Konštantná konštanta lambda prvého rádu zahŕňa expresiu aktivity rozpadu v konkrétnom čase A (t). A (t) = A0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 kde A_0 aktivita v čase nula. Otázka naznačuje, že A (1color (biela) (l) "týždeň") = (1-25%) * A_0, teda e ^ (- lambda * 1color (biela) (l) "týždeň") = (A (1 farba (biely) (l) "týždeň")) / (A_0) = 0,75 Vyriešiť Čítaj viac »

Neexistuje žiadna všeobecná reakcia, ako mnoho kovov vytesňujúcich vodík. Niektoré reakcie sa však môžu vyskytnúť pri špecifických nekovoch a kyselinách. Pozrite si vysvetlenie niekoľkých príkladov. Kyselina dusičná, silne oxidujúca kyselina, oxiduje uhlík na oxid uhličitý. Tiež oxiduje síru a fosfor, čím vytvára kyselinu sírovú a fosforečnú. Na druhej strane majú kyseliny bromovodíkové (HBr) a kyseliny jodovodíkové (HI) redukčné vlastnosti. Chlór bude tvoriť kyselinu chlorovodíkov Čítaj viac »

0,37 M Najprv sa vypočíta molárna hmotnosť FeCl_3: 55,85 + 3 x 35,45 = 162,20 g / mol Potom sa vypočíta, koľko mólov je 15 g FeCl_3: farba (červená) (n = m / Mn = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Potom sa vypočíta koncentrácia: farba (červená) (c = n / vn = 0,0925 mol / 0,250L = 0,37 mol / l (alebo 0,37 M). Koncentrácia sa udáva s dvomi reprezentatívnymi číslicami, ktoré sú rovnaké o 15 gramoch. Čítaj viac »

Uhlík má najväčšie hmotnostné percento pri 41%. CH_3CONH_2 Ak chcete nájsť hmotnosť, pridajte všetky hmotnosti prvkov dohromady. Urobme si zoznam, aby sme našli hmotnosť podľa elementu. Uhlík (2 z nich) - váži 12,011 g; 2 z nich, takže vynásobte 2: 12,011 * 2 = 24,022 g Vodík (5 z nich) - váži 1,008; 5 z nich, takže vynásobte 5: 1,008 * 5 = 5,040 g Kyslík (1 z nich) - váži 15,999 g dusíka (1 z nich) - váži 14,007 g Pridajte tieto čísla spolu: 24,022 + 5,040 + 15,99 + 14,007 = 59,068 Teraz , aby pomer najvyššej amt. element do celku: 24.022 / 59 Čítaj viac »

Pozri nižšie 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O, môžete si zapamätať aj C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Metóda oxidačného čísla C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O zmena oxidačného čísla C => - 9/4 -> + 4 = 25/4-násobná oxidačná zmena oxidačného čísla 0 => 0 -> - 2 = 2-násobok Redukčný pomer č. a O = 2: 25/4 = 8: 25 pomer nie je C_8H18 a O = 1: 25 pomer nie C_8H18 a O = 2: 50 pomer nie C_8H18 a O_2 = 2: 25 Čítaj viac »

11,2 g ok, takže najprv zistíte, že móly v 16,5 g Fe_2O_3, takže Moles = hmotnosť / molárna relatívna hmotnosť tým, že hodnoty mol = 16,5 / 160 moly budú 0,1, takže pomocou rovnice vieme, že 1 mol Fe_2O_3 robí 2 moly Fe, takže pomocou pomeru 1: 2 a 0,1: x napíšte tieto nad sebou a vynásobte násobkom, takže moly Fe, ktoré dostaneme, budú 0,2 a potom použijeme vzorec mólov = hmotnosť / molárna relatívna hmotnosť 0,2 * 56 = hmotnosť bude 11,2 g Čítaj viac »

Bod varu je 598 K Vzhľadom na: atmosférický tlak planéty = 380 mmHg Clausius - rovnica Clapeyron R = ideálna konštanta plynu približne 8,314 kPa * L / mol * K alebo J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Riešenie problému L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L cca 17 Čítaj viac »

Stručne povedané: "CH" _4 je nepolárny roztok, zatiaľ čo voda je polárne rozpúšťadlo. Zvážte počet elektrónových domén, teda molekulovú geometriu pre každý z týchto troch druhov. Centrálne atómy v troch molekulách ("O", "N" a "C", z ktorých všetky ležia v prvých troch periódach periodickej tabuľky) tvoria oktety ôsmich valenčných elektrónov. To by bola kombinácia celkom štyroch kovalentných väzieb a osamelých párov - každý centrálny atóm má Čítaj viac »

Neutralizácia Keď sa kyselina a zásada umiestnia dokopy, reagujú tak, že neutralizujú kyslé a zásadité vlastnosti a vytvárajú soľ (neutralizáciu). H (+) v kyseline sa kombinuje s OH (-) v báze za vzniku vody (bezfarebná). Zlúčenina tvorená katiónom bázy a aniónom kyseliny sa nazýva soľ. Príklad HCl + NaOH NaCl + H_2O Kyselina chlorovodíková + hydroxid sodný Chlorid sodný + voda Chlorid sodný je soľ. Všeobecný vzorec kyselina + alkália soľ + voda Čítaj viac »

Pretože má 13 protónov, ide o atóm hliníka. Atómové číslo, čo je počet protónov, definuje prvok, v tomto prípade hliník. Keďže počet elektrónov je rovnaký ako počet protónov, atóm je neutrálny. Počet protónov plus počet neutrónov udáva hmotnosť tohto konkrétneho izotopu, ktorý je 25. Ale toto je nestabilný izotop hliníka s polčasom 7 sekúnd. Čítaj viac »

Grafit je najstabilnejším alotropom pri izbovej teplote a normálnom tlaku. Avšak diamant sa môže stať stabilným pri dostatočne vysokom tlaku. Diagnóza uhlíkovej fázy sa nachádza tu: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamant je pri vysokom tlaku stabilnejší, pretože je hustejší a vysoký tlak má tendenciu uprednostňovať hustejšie fázy. Diamant sa bežne vyrába synteticky tak, že sa grafit vystaví vysokému tlaku, a tiež vysokoteplotný a katalyzátor, aby sa transformácia uskutočnila v prijateľnej miere. Čítaj viac »

Môžete jednoducho použiť periodickú tabuľku alebo môžete určiť pomocou stabilného počtu protónov a neutrónov v atóme. Myslíš, aká je atómová hmotnosť kyslíka? Pravidelnú tabuľku si môžete pozrieť tu: http://www.ptable.com/ Môžete tiež vedieť, že Kyslík má 8 protónov a 8 neutrónov, takže atómová hmotnosť je 16. Opäť môžete odkazovať na periodickú tabuľku. Dúfam, že to pomohlo! Čítaj viac »

Nájsť hmotnosť, potom objem, potom rozdeliť hmotnosť podľa objemu: d = m / V 1.) Nájdite objem V gumy. Aby bol výpočet ľahší, možno ho rozrezať na kubický tvar alebo pravouhlý kváder. Preto môžete objem odhadnúť vynásobením všetkých strán a * b * c. Použite cm pre vzdialenosť. 2.) Hmotnosť gumy m v gramoch. 3.) Hustota sa rovná rozdeleniu hmotnosti v kroku 2 objemom v kroku 1. Urobte tak s uvedenými jednotkami výsledok vg / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Iný spôsob, ako to urobiť: 1.) Hmotnosť gumy m v gramoch. 2.) N Čítaj viac »

Tri hlavné typy žiarenia sú alfa (alfa), beta (beta) a gama (gama) / röntgenové žiarenie. Účinky na zdravie závisia od energie a veľkosti. Charakteristiky alfa častíc: obsahujú 2 protóny a 2 neutróny (jadro atómu hélia) konsenzibilnú hmotnosť (v atómových termínoch) +2 náboj Vzhľadom na veľkosť týchto častíc majú najmenej prenikajúcu schopnosť a môžu byť zastavené kusom. alebo dokonca vrchnou vrstvou pokožky. To neznamená, že častice majú menej energie, to znamená, že ich energiu uložia na kr Čítaj viac »

Medzilamerické sily pôsobia na teplotu varu, pretože silnejšie sily z neho robia vyššiu teplotu varu a slabšie sily ho robia nižším bodom varu. Medzi-molekulová sila doslova znamená silu, ktorá sa deje medzi molekulami. Existujú tri typy medzimolekulových síl; (najslabší až najsilnejší) 1. Disperzné sily 2. Dipólové sily 3. Sily vodíkových väzieb Ak už viete, čo každý z nich je, preskočte pod diagramy. Disperzná sila je prirodzená gravitácia medzi molekulami, čo spôsobuje, že sa veľmi mierne ťahajú. Disperzn&# Čítaj viac »

Vytvorte rovnicu pre každý z prvkov, potom nastavte jeden z nich a vyriešte pre ostatných. Odpoveď je: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Nech sú štyri vyvažovacie faktory abcd nasledovne: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Pre každý prvok môžeme mať bilančnú rovnicu: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Môžete si všimnúť, že ak nastavíte jeden z týchto faktorov, bude vás reťaziť na ďalší faktor. Nastavme a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Teraz môže byť rovnica vyvážená: BaCl_2 + 1 / 3A Čítaj viac »

Tento problém možno vyriešiť pomocou rovnice λ = v / f Kde - λ = vlnová dĺžka c = Rýchlosť svetla f = Frekvencia Frekvencia (f) je daná hodnotou 5.10 * 10 ^ (14) Hz. rýchlosť (v) 2,998 * 10 ^ 8 m / s Zapojte dáta do rovnice pre vlnovú dĺžku (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m Čítaj viac »

Na vyriešenie tohto problému budete musieť použiť zákon o ideálnom plyne: PV = nRT Na nájdenie tlaku (P), odvodeného zo zákona o ideálnom plyne: P = (nRT) / V Zozbierajte svoje známe hodnoty a zapojte ich do rovnice , Existuje niekoľko bodov, ktoré treba urobiť tu, Teplota (T) musí byť prevedená na Kelvin. R = konštanta konštantného plynu. To môže mať mnoho foriem. Ten, ktorý som použil nižšie je ten, s ktorým som najviac oboznámený. Buďte si toho vedomí a skontrolujte, akú hodnotu by ste mali používať podľa svojich učebn Čítaj viac »

Pomocou satelitov diaľkového snímania Vidíte, že vo vesmíre je niekoľko satelitov diaľkového snímania. Skúmajú dostupnosť určitého prvku alebo izotopu na určitých miestach na Zemi pomocou spektrálnych, tepelných a iných kamier a odosielajú údaje na zem, aby sme mohli zistiť ich množstvo a dostupnosť Napríklad Ak chcete, ako ho použiť na výpočet priemernej atómovej hmotnosti, pomôže to A Čítaj viac »

10,5263 mólov Fluór má atómovú hmotnosť 18,998403 g / mol zaokrúhľovanie považujeme za 19 g / mol Takže v 19 g fluóru je 1 mól, takže v 200 g fluóru je 200/19 mólov, čo sa rovná 10,5263 mólom Čítaj viac »

Použite Daltonov zákon. Odpoveď je: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Daltonov zákon uvádza, že: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) kde p_i je tlak a n_i sú móly každého jednotlivého plynu a Σ je zápis ich súčtu (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Použitím Daltonovho zákona na Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 Zrušiť (mol) / zrušiť (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Čítaj viac »

Pre vodu musíme vypočítať percentuálny podiel kyslíka a% vodíka. Jeho dlhý výpočet je tu, ale toto video vám pomôže Čítaj viac »

Kyslá Jedna z vlastností kyselín je, že ochutnajú trochu kyslé. Príklad: Citrón je kyselina, preto chutí kyslé. Myslím, že s vyššou koncentráciou iónov vodíka získate silné elektrické vodiče. To je dôvod, prečo máte tento šok pocit, že každý rád volá "kyslé". Dúfam, že to pomohlo! Čítaj viac »

Sú to 1) Elektrón otáčajúci sa okolo jadra atómu dodáva atómovej štruktúre magnetickú vlastnosť. 2) Elektróny, ktoré sa tam otáčajú na osi. Protiprúdové kolíky sú označené znakmi + a -. Opačné smery majú tendenciu tvoriť páry a neutralizovať ich magnetický charakter. Čítaj viac »

Empirický vzorec nám ukazuje pomer zložkových prvkov v zložke Postup je rozdelený do 6 jednoduchých krokov, ktoré vám ukážem Odporúčam urobiť tabuľku na vyriešenie Najprv (1) Napíšte názov zadaných prvkov alebo ich symbolov (ako C, H, O ) (2) Potom v stĺpci vedľa neho napíšte percentá príslušných prvkov (ako C-48%, O-15) (3) Napíšte atómovú hmotnosť jednotlivých prvkov (C-12) (4) Rozdeľte tieto percentá s atómovou hmotnosťou príslušných prvkov. prvky získate relatívny počet krtkov (C-48/12) (5) Čítaj viac »

Záleží na tom, či počítate na molárnom alebo hmotnostnom základe. Chlorid vápenatý poskytuje viac depresie bodu mrazu na mol ako chlorid sodný, ale menej depresie bodu mrazu na gram. Pozrime sa, ako je hmotnostný základ odlišný. Povedzme, že máte dva roztoky, jeden z nich s 50 gramami "NaCl" na liter, druhý s 50 gramami CaCl "_2 na liter. Pre roztok" NaCl ": Molekulová hmotnosť jednej vzorcovej jednotky je približne 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" Rozdeľte ho na 50 gramov a nezabudnite, že každý mól "NaCl Čítaj viac »

S ohľadom na vajcia z hľadiska štatistickej termodynamiky sa zvyšuje. Avšak, keď zahrnujeme negatívny príspevok entropie z génovej expresie potrebnej na udržanie rastu do mláďaťa, Sanchez navrhuje celkovú entropiu na zníženie. Definícia entropie môže byť nejednoznačná z hľadiska konceptualizácie. Časť „stupňa náhodnosti“ je naozaj ťažké predstaviť bez ďalšieho definovania toho, čo je „porucha“. VŠEOBECNÝ POPIS ENTROPY V slepej uličke by kuriatko mohlo vyzerať viac ako "normálne" ako vajce, pretože je pevnejšie. Ale je tu niekoľko bodov, ktor Čítaj viac »

Neexistuje žiadna acidobázická reakcia. Na tango je potrebné dva: acidobázická reakcia potrebuje kyselinu aj bázu. "HCI" je v poriadku pre kyselinu, ale "NaNO" _3 nie je bázou (aspoň za bežných podmienok). Takže žiadna reakcia. Čítaj viac »

Stručne povedané, hmotnosť všetkých vyvíjaných plynov a hmotnosť vodných zvyškov - kombinovaná - sa rovná súčtu hmotnosti dvoch reaktantov. Sodná farba (tmavo modrá) ("bikarbonát") "Na" farba (tmavá farba) ("HCO" _3) a kyselina chlorovodíková "HCl" reaguje pri vzniku chloridu sodného, vody a oxidu uhličitého - plynu bez zápachu - podľa rovnice "NaHCO" "_3 (aq) +" HCl "(aq) až" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (fialová) ( Čítaj viac »