Ako použiť Henderson-Hasselbalch na výpočet pH tlmivého roztoku, ktorý je 0,50 M v NH_3 a. 20 M v NH_4Cl?

odpoveď:

Tento tlmivý roztok má hodnotu pH #9.65#

vysvetlenie:

Predtým, než predstavím Hendersonovu-Hasselbalchovu rovnicu, mali by sme identifikovať kyselinu a bázu. amoniak # (NH_3) # je vždy základ a amónny ión # (NH_4 ^ (+)) # je konjugovaná kyselina amoniaku. Konjugovaná kyselina má ešte jeden protón # (H ^ +) #ako základňa, s ktorou ste začali.

Teraz môžeme použiť túto rovnicu:

Ako vidíte, namiesto pKa dostaneme pKb. Ale bez obáv môžeme použiť nasledujúcu rovnicu, ktorá sa týka oboch konštánt:

#COLOR (biely) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

PKa môžeme vyriešiť odčítaním danej pKb od 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

To znamená, Vaša pKa je 9,25

Ďalej môžeme získať bázu a kyselinu z otázky.

# # NH_3 =.50 M # # NH_4 = 0,20 M

V skutočnosti sa nezaujímame o chloridový anión, ktorý je pripojený k amónnemu iónu, pretože je to divácky ión a nemá žiadny vplyv na tlmivý systém.

Teraz máme všetky informácie na určenie pH. Zapojme naše hodnoty do rovnice:

#pH = 9,25 + log (0,50 / 0.20) #

#pH = 9,65 #