Prečo je termochémia dôležitá?

Zmena entalpie vo vodnom roztoku sa môže stanoviť experimentálne. Použitím teplomera na meranie zmeny teploty roztoku (spolu s hmotnosťou rozpustenej látky) na stanovenie zmeny entalpie pre vodný roztok, pokiaľ sa reakcia uskutočňuje v kalorimetri alebo podobnom zariadení. Môžete použiť kalorimeter kávového pohára.

1. Zmerajte hmotnosť rozpustenej látky v gramoch pomocou váhy. Rozpúšťam rozpustený hydroxid sodný. Hmotnosť, ktorú som použil, je 4 g alebo 0,1 mol.

2. Odmerajte objem vody. Budem používať 100 ml vody. Zaznamenajte Hustotu vody. Pomocou hustoty a objemu vody môžem vypočítať hmotnosť vody pomocou vzorca; -> Hmotnosť = Objem x Hustota (predpokladajme, že hustota vody je 1 g / ml, hmotnosť 100 ml vody je 100 g).

3. Nalejte 100 ml vody do kalorimetra kávového pohára, zaznamenajte teplotu vody, počiatočná teplota vody je # 27 ^ o # C.

4. Do vody sa pridajú 4 g hydroxidu sodného. Hydroxid sodný sa rozpustí pomocou miešadla a tiež sa zaznamená teplota roztoku. Predpokladajme, že konečná teplota roztoku je # 48 ^ o # C

5. V tomto experimente rozpúšťania sa hydroxid sodný rozpúšťa vo vode a vydáva tepelnú energiu okolitej vode, čo spôsobuje, že teplota vody stúpa z vody. # 27 ^ o # C až # 48 ^ o # Zmena teploty je # 48 ^ o # C - # 27 ^ o # C = # 21 ^ o # C

6. Použite vzorec Q = hmotnosť vody. špecifické teplo vody. zmena teploty na výpočet množstva tepla získaného vodou.

7. Q = 100 g. 4,18 J / # G ^ oC #. # 21 ^ o # C

Q = 8778 J alebo 8,778 kJ

Voda získala zo soli 8,778 kJ tepelnej energie alebo soľ stratila 8,778 kJ tepelnej energie do vody. Takže energia stratená soľou je -8,778 kJ.

Zmena entalpie = Q stratená soľou / počet molov soli

= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol