Lewisova kyselina je molekula, ktorá môže akceptovať elektrónový pár a Lewisova báza je molekula, ktorá môže darovať a elektrónový pár. Keď sa Lewisova báza kombinuje s Lewisovou kyselinou, vzniká adukt so súradnicovou kovalentnou väzbou.
Atóm zinku má konfiguráciu elektrónov Ar 4s3d14.
Použitie iba s elektróny, teória VSEPR predpovedá, že ZnCl má lineárnu štruktúru AX len so štyrmi valenčnými elektrónmi. Toto je nekompletný oktet. ZnCl3 sa teda bude správať ako Lewisova kyselina v snahe získať viac valenčných elektrónov.
V mnohých z jej zlúčenín má Zn osem alebo dvanásť valenčných elektrónov.
Prečo je CO_2 lewis kyselina?
Nie je to akceptor elektrónového páru ....? Najlepší spôsob, ako vytvoriť väzbu CC, je naliať Grignardovo činidlo na suchý ľad, ako je znázornené na obrázku ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("suchý éter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboxylátový ión môže byť reprotonovaný vodným spracovaním, čím sa získa RCO_2H ... A tu oxid uhličitý prijal formálny pár elektrónov, ktoré sú určené na lokalizáciu na Grignardovom činidle ...
Prečo je FeBr_3 lewis kyselina?
Ako pravdepodobne viete, Lewisova kyselina je zlúčenina, ktorá je schopná prijímať elektrónové páry. Ak sa pozriete na FeBr_3, prvá vec, ktorá by mala vyniknúť, je skutočnosť, že máte prechodný kov, Fe, viazaný na vysoko elektronegatívny prvok, Br. Tento rozdiel v elektronegativite vytvára čiastočný pozitívny náboj na Fe, ktorý umožňuje striedavo prijímať elektrónový pár. Pamätajte si, že prechodné kovy sú schopné rozšíriť svoje oktety, aby sa prispôsobili viacerým elektr
Prečo je ZnCl_2 kyselina, hoci nemá H ^ + alebo OH ^ -?
ZnCl2 je Lewisova kyselina, pretože Zn + 2 je Lewisova kyselina, chlór sa nehydrolyzuje, takže rovnica by bola podobná ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) pravotočivé šípky ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + znamená, že niečo je kyslé. Ďalší spôsob, ako určiť ZnCl2, je kyslosť, je to ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2. + 2HCI 2HCl + Zn (OH) _2 = kyslý roztok, pretože HCl je silná kyselina, takže