Prečo neexistuje žiadny vplyv tlaku na rovnovážny stav, keď je počet molekúl plynných reaktantov a počet molekúl plynného produktu rovnaký? Aké bude teoretické vysvetlenie?

(Predchádzajúce # # K_p vysvetlenie bolo nahradené, pretože bolo príliš mätúce. Obrovská vďaka @ Truong-Son N. za to, že som si to uvedomila!)

Vezmime si vzorku plynnej rovnováhy:

# 2C (g) + 2D (g) pravý roh A (g) + 3B (g) #

V rovnováhe #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Kedy tlak je zmenené, môžete premýšľať že # # Q_c by sa zmenil # # K_c (pretože zmeny tlaku sú často spôsobené zmenami v. t objem, čo ovplyvňuje koncentráciu), takže sa reakčná poloha posunie tak, že dočasne zvýhodní jednu stranu.

To sa však nestane!

Keď sa objem zmení a spôsobí zmenu tlaku, áno, koncentrácia sa zmení.

# A #, # B #, # C #a # D # všetko sa zmení, ale tu je vec - všetci sa zmenia tým istým faktorom.

A keďže na každej strane je rovnaký počet krtkov, tieto zmeny sa zrušia (pretože môžete vykompenzovať konštantu zvýšenú na #1+3-(2+2) = 0#), aby sa dosiahol rovnaký výsledok # # Q_c tak, aby to zostalo #Q_c = K_c #.

Je to nedotknuté, takže systém je stále v rovnováhe a pozícia sa nemení.