Prečo je ľahšie oxidovať Fe ^ (2+) na Fe ^ (3+) ako na oxidáciu Mn ^ (2+) na Mn ^ (3+)?

Zoberme do úvahy konfigurácie elektrónov NEUTRAL:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

# # 4s orbitál je vyšší v energii v týchto atómoch, takže je najprv ionizovaný:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Vyčerpaná:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr farba (biela) (darr)) "" ul (uarr farba (biela) (darr)) "" ul (uarr farba (biela) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr farba (biela) (darr)) "" ul (uarr farba (biela) (darr)) #

Slobodný oxidácia je aktom jednotlivej ionizácie:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Elektrón, z ktorého sa má odstrániť # Fe ^ (2 +) # je párovaný, má odpudzovanie náboja (čo uľahčuje odstraňovanie, t.j. ionizačná energia je menšia).

Preto je ľahšie ionizovať # "Fe" ^ (2 +) # než # "Mn" ^ (2 +) #.