Prečo by bolo dôležité poznať molárny objem plynu?

Molárny objem plynu vyjadruje objem, ktorý zaberá 1 mólu príslušného plynu za určitých teplotných a tlakových podmienok.

Najbežnejším príkladom je molárny objem plynu na STP (Štandardná teplota a tlak), ktorá sa rovná 22,4 1 pre 1 mol akýkoľvek ideálny plyn pri teplote rovnajúcej sa. t 273,15 K a tlak rovný 1,00 atm.

Ak teda dostanete tieto hodnoty teploty a tlaku, objem, ktorý zaberá ľubovoľný počet mólov ideálneho plynu, sa dá ľahko odvodiť z toho, že 1 mol zaberá 22,4 L.

#V = n * V_ (molárny) #

Pre 2 móly plynu pri STP bude objem

#2# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 44,8 # # "L" #

Objem bude 0,5 mol

#0.5# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 11,2 # # "L" #, a tak ďalej.

Molárny objem plynu je odvodený zo zákona o ideálnom plyne #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

Povedzme, že ste dostali teplotu 60 ° C 355 K a tlak 2,5 atma požiadal, aby sa stanovil molárny objem plynu za týchto podmienok. Vzhľadom k tomu, molárny objem sa vzťahuje na objem zaberá 1 mólu, mali by ste dostať

#V / ("1 mol") = (0,082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2,5 atm) = 11,6 # # "L / mol" #

To je, koľko objemu 1 mol zaberá pri 355 K a 2,5 atm. Je zrejmé, že objem, ktorý za týchto podmienok zaberá ľubovoľný počet mólov, možno ľahko určiť:

#2# # "moles" * 11,6 # # "L / mol" = 23,2 # # "L" #

#0.5# # "moles" * 11,6 # # "L / mol" = 5,8 # # "L" #, a tak ďalej.

Záverom, poznanie molárneho objemu plynu pri určitej teplote a určitého tlaku môže zjednodušiť výpočet objemu, ktorý zaberá ľubovoľný počet mólov príslušného plynu.

Dobré vysvetlenie, dobré čísla tu: