Tlak plynu je spôsobený molekulami plynu, ktoré narážajú na steny nádoby, alebo v prípade zemskej atmosféry, molekuly vzduchu, ktoré dopadajú na zem. Vo vákuu nie sú molekuly plynu. Žiadne molekuly, žiadny tlak.
Vákuová pumpa môže odstrániť veľký počet častíc plynu zo sklenenej nádoby. Pozrite sa, čo sa stane s peepsmi vo vnútri nádoby, keď tlak klesne, keď sa odstránia častice plynu …
Video z: Noel Pauller
odpoveď:
Nie je to naozaj tak, že je to "žiadny tlak", je to len "veľmi nízky tlak".
vysvetlenie:
Tlak je výsledkom zrážok molekúl plynu / atómov so stenami nádoby, takže čím menej molekúl / atómov predstavuje nižší tlak.
pamätať
Keď vytvoríte vákuum, vákuová pumpa odstráni veľké množstvo plynu z nádoby, takže tlak plynu klesne na veľmi nízku hodnotu. Aby sa však dosiahol "žiadny tlak" (t. J. Tlak nula), museli by ste odstrániť každý jednotlivý atóm plynu a v praxi to nikdy neurobíte, ale skutočne sa môžete dostať na veľmi nízky tlak.
So špecializovanými zariadeniami, ako je napríklad naprašovacie iónové čerpadlo a veľmi nízka teplota, je možné dosiahnuť nižšiu hodnotu ako
Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?
3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový
Zmes dvoch plynov má celkový tlak 6,7 atm. Ak má jeden plyn parciálny tlak 4,1 atm, aký je parciálny tlak druhého plynu?
Parciálny tlak druhého plynu je farebný (hnedý) (2,6 atm. Predtým, než začneme, dovoľte mi predstaviť Daltonov zákon rovnice parciálnych tlakov: kde P_T je celkový tlak všetkých plynov v zmesi a P_1, P_2, atď. parciálne tlaky každého plynu Na základe toho, čo ste mi dali, poznáme celkový tlak, P_T a jeden z parciálnych tlakov (poviem len P_1) .Nachádzame P_2, takže všetko, čo musíme urobiť sa preusporiada na rovnicu, aby sa získala hodnota druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Preto P_2 = 2,6 atm
Nádoba má objem 21 litrov a obsahuje 27 mol plynu. Ak je nádoba stlačená tak, že jej nový objem je 18 l, koľko mólov plynu musí byť uvoľnených z nádoby, aby sa udržala konštantná teplota a tlak?
24.1 mol Použime Avogadrov zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 predstavuje počiatočné podmienky a číslo 2 predstavuje konečné podmienky. • Identifikujte svoje známe a neznáme premenné: farba (hnedá) ("Známa:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farba (modrá) ("Neznáma:" n_2 • Preskupiť rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre konečný počet mólov) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Zapojte svoje zadané hodnoty, aby ste získali konečný počet mólov: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 zrušiť "L") = 24,1 mol