odpoveď:
Rozdiel voľnej energie medzi grafitom a diamantom je pomerne malý; grafit je o niečo viac termodynamicky stabilný. Aktivačná energia potrebná na konverziu by bola monstrózne veľká!
vysvetlenie:
Neviem, aký je rozdiel medzi voľnou energiou medzi 2 uhlíkovými alotropmi; je relatívne malý. Aktivačná energia potrebná na konverziu by bola absolútne obrovská; takže chyba pri výpočte alebo meraní zmeny energie je pravdepodobne vyššia ako (alebo aspoň porovnateľná) s hodnotou energetického rozdielu. Ide o vašu otázku?
Vstupné do zábavného parku je 10,00 dolárov pre dospelých a 6,00 dolárov pre deti. Na pomalý deň je 20 ľudí, ktorí platia vstupné v celkovej výške 164,00 dolárov vyriešiť súčasné rovnice pracovať na počte dospelých a počte detí?
Pozri nižšie uvedený proces riešenia: Najprv zavoláme počet dospelých, ktorí sa zúčastnili: a A počet detí, ktoré sa zúčastnili: c Vieme, že sa zúčastnilo 20 ľudí, ktorí sa zúčastnili, takže môžeme napísať našu prvú rovnicu ako: a + c = 20 Vieme, že zaplatili 164,00 dolárov, takže môžeme napísať našu druhú rovnicu ako: $ 10.00a + $ 6.00c = $ 164.00 Krok 1: Vyriešte prvú rovnicu pre: a + c - farba (červená) (c) = 20 - farba (červená) ( c) a + 0 = 20 - ca = 20 - c Krok 2: Nahradiť (20 - c) za druhú rovnicu a vyr
Čo je Hessov zákon o súhrne tepla? + Príklad
Hessov zákon o sumácii tepla uvádza, že celková zmena entalpie počas reakcie je rovnaká bez ohľadu na to, či reakcia prebieha v jednom kroku alebo v niekoľkých krokoch. Napríklad vo vyššie uvedenom diagrame AH1 = AH_2 + AH_3 = AH_4 + AH_5 + AH_6. Vo výpočtoch Hessovho zákona napíšete rovnice, aby sa nežiaduce látky zrušili. Niekedy musíte zvrátiť rovnicu, aby ste to urobili, a zvrátite znak ΔH. Niekedy musíte znásobiť alebo rozdeliť danú rovnicu, a to isté urobíte na ΔH. Príklad Určite spaľovacie teplo, AH "c", CS2
Prečo je Hessov zákon užitočný na výpočet entalpií?
Hessovo právo nám umožňuje teoreticky pristupovať k zmenám entalpie, kde empirický je buď nemožný alebo nepraktický. Zvážte reakciu na hydratáciu bezvodého síranu meďnatého: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Toto je príklad reakcie pre ktorá sa nedá priamo vypočítať. Dôvodom je to, že voda by musela plniť dve funkcie - ako hydratačné činidlo a ako meradlo teploty - súčasne a v tej istej vzorke vody; to nie je uskutočniteľné. Môžeme však zmerať