odpoveď:
Pretože vyrába # # NaOH a # # H_2 pri umiestnení do vody.
vysvetlenie:
V definícii Bronsted-Lowry sú bázy akceptory protónov.
Aby látka bola silnou bázou, musí v podstate úplne disociovať vo vodnom roztoku, aby poskytla vysokú hodnotu # "PH" #.
Toto je vyvážená rovnica toho, čo sa stane, keď # # NaH tuhá látka sa vloží do vody:
#NaH (aq) + H_20 (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #
# # NaOH, ako už možno viete, je ďalšia veľmi silná báza, ktorá sa v podstate úplne disociuje vo vodnom roztoku za vzniku #Na ^ + # a #OH ^ - # ióny.
Ďalší spôsob, ako napísať našu rovnicu, je takto:
#NaH (aq) + H_20 (1) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #
#H ^ (-) # v # # NaH prijíma #H ^ + # ión z vody do formy # # H_2 plyn, čo z neho robí Bronsted-Lowryho základňu.
Ak by sme šli podľa Arrheniovej definície kyselín a zásad, # # NaH by nebol základom, pretože by sa dištancoval #OH ^ - # priamo z jeho chemickej štruktúry, ale preto, že to má za následok # OH ^ - # rastie po disociácii.
Táto reakcia sa deje s veľkou rovnovážnou konštantou, takže to môžeme povedať # # NaH takmer úplne disociuje, keď sa umiestni do vodného roztoku. To z neho robí silný base.
--
Možno sa čudujete, prečo sa táto reakcia nestane namiesto toho, čo by urobilo # # NaH kyselina:
#NaH (aq) + H_20 (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #
Táto reakcia sa nestane, pretože sodík má nižšiu elektronegativitu ako vodík.
Napríklad, # HCl # môžu tvoriť # H_3O ^ + # a #Cl ^ - # ióny vo vodnom roztoku.
# HCl # môže to urobiť, pretože vodík je menej elektronegatívny ako chlór. Vykreslujú sa elektróny smerom k chlóru. takže, #H ^ + # sa ľahko vytiahne # HCl # vytvoriť # H_3O ^ + #.
ale # # NaH opäť má vodík elektronegatívnejší ako vodík, takže máme viac či menej #Na ^ + # katión a #H ^ - # anión, dôsledok ťahania elektrónov smerom k vodíku.
Takže namiesto #H ^ + # pridanie do vody za vzniku # H_3O ^ + #, elektróny idú # H # vytvoriť #H ^ - # ión a forma # # H_2 plyn odcudzením #H ^ + # z vody.
