Tlak plynu vzniká kolíziami medzi molekulami plynu v nádobe a kolíziami týchto molekúl so stenami nádoby.
Počet molekulárnych kolízií môže byť ovplyvnený tromi spôsobmi.
Najprv by ste mohli zmeniť množstvo molekúl v systéme. Viac molekúl by znamenalo viac zrážok. Viac kolízií, väčší tlak. Zníženie počtu molekúl by znížilo počet kolízií a tým znížilo tlak.
Po druhé by ste mohli zmeniť energiu systému pomocou pripútania teploty. Viac energie by urýchlilo pohyb molekúl. Rýchlejšie molekuly by znamenali zvýšenie počtu kolízií, viac kolízií znamená vyšší tlak.
Zníženie energie by spomalilo molekuly a vytvorilo by menšie kolízie. Menej kolízií znamená pokles tlaku.
Nakoniec môžete zmeniť hlasitosť. Menší priestor by znamenal viac kolízií a zvýšenie tlaku. Väčší objem by znížil počet kolízií a znížil tlak.
Dúfam, že to bolo užitočné.
SMARTERTEACHER
Deň po hurikáne, barometrický tlak v pobrežnom meste vzrástol na 209,7 palca ortuti, čo je 2,9 obsahuje ortuť vyššia ako tlak, keď oko hurikánu prešiel. Aký bol tlak, keď oko prešlo?
206,8 palca ortuti. Ak je uvedená hodnota 2,9 palca vyššia, odpočítajte 2,9 od 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Takže tlak, keď oko búrky prešlo, bolo 206,8 palca ortuti.
Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?
3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový
Zmes dvoch plynov má celkový tlak 6,7 atm. Ak má jeden plyn parciálny tlak 4,1 atm, aký je parciálny tlak druhého plynu?
Parciálny tlak druhého plynu je farebný (hnedý) (2,6 atm. Predtým, než začneme, dovoľte mi predstaviť Daltonov zákon rovnice parciálnych tlakov: kde P_T je celkový tlak všetkých plynov v zmesi a P_1, P_2, atď. parciálne tlaky každého plynu Na základe toho, čo ste mi dali, poznáme celkový tlak, P_T a jeden z parciálnych tlakov (poviem len P_1) .Nachádzame P_2, takže všetko, čo musíme urobiť sa preusporiada na rovnicu, aby sa získala hodnota druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Preto P_2 = 2,6 atm