Čo sú valenčné elektróny?

Valenčné elektróny sú elektróny, ktoré určujú najtypickejšie vzory väzby pre prvok.

Tieto elektróny sa nachádzajú v s a p orbitáliách s najvyššou úrovňou energie pre prvok.

sodík # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Sodík má 1 valenčný elektrón z 3s orbitálu

fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor má 5 valenčných elektrónov 2 z 3s a 3 z 3p

železo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Železo má 2 valenčné elektróny zo 4s

bróm # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Bróm má 7 valenčných elektrónov 2 zo 4s a 5 zo 4p

Valenčné elektróny sú tiež elektróny vo vonkajšej vrstve atómu.

Dúfam, že to bolo užitočné.

SMARTERTEACHER

Valenčné elektróny sú najvzdialenejšie elektróny a sú preto na najvyššej energetickej úrovni.

Pretože sú to najvzdialenejšie energetické hladiny, sú k dispozícii na účasť na chemickom väzbe, či už iontovom alebo kovalentnom.

Alkalické kovy majú vo svojej najvyššej energetickej hladine jeden valenčný elektrón.

Konfigurácia elektrónov pre lítium je # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Pretože najvyššia hladina energie pre lítium je 2 a obsahuje jeden elektrón, je valenčné číslo pre lítium jedno.

Fluór má konfiguráciu # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Najvyššia hladina energie pre fluór je 2 a táto energia má 2 elektróny v orbitáli a 5 elektrónov v orbitáli p.

Súčet valenčných elektrónov v druhej energetickej hladine tohto atómu je 7 (2+ 5).

Je energeticky výhodné pre lítium, aby stratilo jeden elektrón, ktorý sa získa fluórom.

V dôsledku toho lítium získa náboj + 1, zatiaľ čo fluór získa náboj -1.

Tieto ióny sa navzájom priťahujú a tvoria iónovú väzbu.

V súhrne valenčné elektróny určujú väzbové vzory atómov.

Tu je video, ktoré pojednáva o tom, ako kresliť Lewisove štruktúry pre atómy, ktoré ukazujú ich počet valenčných elektrónov.

Video z: Noel Pauller

Valenčné elektróny sú elektróny prítomné vo vonkajšom obale atómu.

Počet valenčných elektrónov, ktoré atóm môže mať, môžete ľahko určiť pri pohľade na skupinu v periodickej tabuľke.

Napríklad atómy v skupinách 1 a 2 majú 1 a 2 valenčné elektróny.

Atómy v skupinách 13 a 18 majú 3 a 8 valenčných elektrónov.

Valenčné elektróny sú zodpovedné za reaktivitu prvku. Určujú, ako sú "ochotné" prvky navzájom spájať a vytvárať nové zlúčeniny. Ak je valenčná slučka prvku plná, ako napríklad ušľachtilým plynom, potom prvok nechce získať alebo stratiť elektrón.

Napríklad alkalické kovy, ktoré majú valenciu 1, chcú stratiť jeden elektrón a pravdepodobne tvoria iónové väzby (ako napríklad v prípade chloridu sodného alebo stolovej soli) s prvkom skupiny 17, ktorý má valenciu 7 a chce získať jeden elektrón z alkalického kovu (prvok skupiny 1) za vzniku stabilnej valencie 8.

Viac informácií o valenčných elektrónoch ao tom, ako súvisia s periodickou tabuľkou, odporúčam toto video:

Citácie: Tyler Dewitt. (2012, 18. december) Valenčné elektróny a periodická tabuľka Video File.

Valenčné elektróny sú najvzdialenejšie elektróny v akomkoľvek atóme. Sú to elektróny, ktoré sú k dispozícii na viazanie s inými atómami.

Počet valenčných elektrónov pre element hlavnej skupiny (skupina A) je rovnaký ako počet elektrónov v orbitaloch s a p na najvyššej úrovni obsadenej energie. Skratkou na zistenie je pozrieť sa na číslo skupiny na vašej periodickej tabuľke.

Rímske číslo v hornej časti skupiny vám povie počet valenčných elektrónov. Ak vaša periodická tabuľka obsahuje arabské číslice pre čísla skupín, pozrite sa na tie číslice čísla skupiny. To bude zodpovedať počtu valenčných elektrónov.

odpoveď:

Tu je návod, ako spočítať valenčné elektróny v prechodných kovoch.

vysvetlenie:

valenčný elektrón je elektrón, ktorý je mimo jadra ušľachtilého plynu a môže byť použitý na vytvorenie väzieb na iné atómy.

Teda # "D" # elektróny v prechodných kovoch sú valenčné elektróny.

Energia # (N-1), "d" # elektrón je blízky elektronu # "Ns" # elektrón, takže sa môže podieľať na tvorbe väzieb.

Čím ďalej je však prvok v každej sérii prechodných kovov, tým bližšie je # "D" # elektrón je do jadra a menej je pravdepodobné, že sa takýto elektrón bude správať ako valenčný elektrón.

Tak, v # "3d" # prvé štyri prvky (# "Sc, V, Ti, Cr" #) majú tendenciu tvoriť hlavne # "M" ^ "3 +" # ióny.

Zvyšných šesť prvkov (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) tvoria hlavne # "M" ^ "2 +" # ióny.

Situácia je ešte zložitejšia # "4d" # a # "5d" # prechodné kovy.

Napríklad, # "Ni" # má konfiguráciu # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

V zásade má desať valenčných elektrónov.

Nikdy však nepoužíva viac ako štyri z nich.

Vytvára podobné zlúčeniny # "Nicl" _2 # (2 valenčné elektróny), # "Nicl" _3 # (3 valenčné elektróny) a # "K" _2 "NIF" _6 # (4 valenčné elektróny).

To znamená, # "Ni" # má 2, 3 alebo 4 valenčné elektróny v závislosti od konkrétnej zlúčeniny, ktorú tvorí.

Avšak zlúčeniny vzorca (I) # "Ni (II)," # sú zďaleka najbežnejšie.