![Vypočítajte ["H" ^ +, ["OH" ^] a "pH" roztoku 0,75 M "HNO" _2. (K_a = 4,5xx10 ^ -4)?](https://img.go-homework.com/img/chemistry/calculate-the-h-oh-and-the-ph-of-a-075-m-hno_2-solution-k_a-4.5xx10-4.gif "Vypočítajte [\"H\" ^ +, [\"OH\" ^] a \"pH\" roztoku 0,75 M \"HNO\" _2. (K_a = 4,5xx10 ^ -4)?")
odpoveď:
vysvetlenie:
Avšak pre slabé kyseliny je to:
Na vykonanie vedeckého experimentu je potrebné, aby študenti zmiešali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Majú k dispozícii 1% a 10% roztok. Koľko ml 1% roztoku a 10% roztoku by sa malo skombinovať, aby sa získalo 90 ml 3% roztoku?
Môžete to urobiť s pomermi. Rozdiel medzi 1% a 10% je 9. Musíte ísť z 1% na 3% - rozdiel 2. Potom musí byť prítomný 2/9 silnejšieho materiálu, alebo v tomto prípade 20mL (a kurz 70mL slabších vecí).
Vypočítajte pH roztoku získaného zmiešaním 50 ml 0,2 M HCL s 50 ml 0,1 M NaOH?
Najprv musíme nájsť počet použitých mol: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n ("NaOH") = 0,1 x 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCl"), n, "(NaOH")), (1, 2, 2)) "HCI" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl", takže zostáva 0,005 mol "HCl". 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100 pochádza z celkového objemu 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) - - log (0,05) ~ ~ 1,30
Problém titrácie - Vypočítajte koncentráciu 20,0 ml roztoku H2S04, ktorý vyžaduje 27,7 ml roztoku 0,100 M NaOH?
0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Najprv sa vypočíta počet mol (alebo množstvo) známeho roztoku, ktorým je v tomto prípade roztok NaOH. Objem NaOH je 27,7 ml alebo 0,0277 1. Koncentrácia NaOH je 0,100 M alebo inými slovami, 0,100 mol / L Množstvo = koncentrácia x objem 0.0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Ako je možné vidieť z reakčnej rovnice, množstvo H2_SO_4 je polovičné množstvo NaOH, ako je 2NaOH, ale len 1H_2SO_4 Množstvo H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Koncentrácia = množstvo / objem 0,001385 mol / 0,02 1 = 0,06925 M