Aké množstvo železa je potrebné na reakciu so 16,0 gramami síry? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Koľko gramov Fe sa vyrobí, ak 16,0 gramov síry?

Začneme vyváženou chemickou rovnicou, ktorá je uvedená v otázke.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Ďalej určíme, čo máme a čo chceme.

Máme 16,0 gramov síry a chceme gramy železa.

Vytvorili sme plán na vyriešenie problému

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gramy Fe #

Potrebujeme molárnu hmotnosť (# # GFM) z # S # a # # Fe.

# S # = 32,0 g / mol a # # Fe = 55,8 g / mol.

Potrebujeme molárny pomer medzi # S #:# # Fe 1: 8. Vychádza z koeficientov vyváženej chemickej rovnice.

Teraz nastavíme konverzné faktory podľa plánu z vyššie uvedeného zoznamu.

Jednotka, ktorú chceme v čitateli, jednotka zrušiť v menovateli.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Vynásobte čitateľov a rozdeľte menovateľov.

Výsledkom je

# 223,2 g Fe #

spotrebuje sa 16,0 gramov # S #

Dúfam, že to bolo užitočné.

SMARTER TEACHER