V súvislosti s väzbou a štruktúrou vysvetlite rozdiel v teplote topenia medzi SrCl2 a SiCl4. ?

V súvislosti s väzbou a štruktúrou vysvetlite rozdiel v teplote topenia medzi SrCl2 a SiCl4. ?
Anonim

odpoveď:

# # SrCl_2 je spojený silnými iónovými väzbami, zatiaľ čo # # SiCl_4 je držaný pohromade relatívne slabými medzimolekulovými silami

vysvetlenie:

# # SrCl_2 je iónová zlúčenina. V pevnom stave # # SrCl_2 častice sú usporiadané v mriežkovej štruktúre, držanej spolu silnými iónovými väzbami medzi opačne nabitým # Sr ^ (2 +) # a #Cl ^ - # ióny.

# # SiCl_4 "Kovalentná zlúčenina" je kovalentná zlúčenina a tak v pevnej látke # # SiCl_4molekuly sú držané pohromade slabými medzimolekulovými silami.

Iónové väzby sú neuveriteľne silné a vyžadujú veľa energie na rozbitie. Výsledkom je, že iónové zlúčeniny majú vysoké teploty topenia.

Medzimolekulové sily sú však slabé, ale vyžadujú menej energie na rozbitie než iónové väzby, takže kovalentné zlúčeniny majú nízke teploty topenia.