odpoveď:
Chlór má väčšiu elektronegativitu ako bróm, čo vedie k oxidácii bromidu (Br-) a zníženiu množstva chlóru.
vysvetlenie:
Chlór má väčšiu afinitu k elektrónom ako bróm, takže prítomnosť bromidových iónov a plynného chlóru znamená, že extra elektrón, ktorý má bromid, by sa preniesol na chlór v spontánnej a exotermickej reakcii.
strata elektrónu bromidom je oxidačná polovica reakcie, zisk elektrónov, aby sa stal chloridom, je redukčná polovica.
Brómová kvapalina má hnedastú farbu, takže zmena farby by naznačovala, že došlo k chemickej reakcii (bromid by bol bezfarebný).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq)
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?
Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "
Keď sa vyrobia 2 móly vody, nasledujúca reakcia má entalpickú zmenu reakcie rovnú - "184 kJ". Koľko vody sa tvorí, keď táto reakcia vydáva "1950 kJ" tepla?
Musí sa vytvoriť 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_20 DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vyrobený z 2 mol vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rrr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"
Morská voda obsahuje 65 xx10 ^ -3 "g / l" bromidových iónov. Ak sú všetky bromidové ióny premenené na Br_2, koľko morskej vody je potrebné na prípravu 1 kg Br_2? uveďte metódu.
15384.6156003L morskej vody Vieme, že morská voda obsahuje (65xx10 ^ -3 "g bromidových iónov") / L Ak chcete Br_2, uskutoční sa nasledujúca reakcia Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - No táto reakcia sa nemôže uskutočniť, ale môže to byť polovičná reakcia Ale táto reakcia sa môže uskutočniť 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 pravý roh "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Takže toto ako stechiometria 1mol Br- reaguje s 1molom Br-, aby vytvoril 1 mol Br_2 alebo 2mol" Br "^ - reaguje na vytvore