odpoveď:
vysvetlenie:
Najprv sa vypočíta počet mol (alebo množstvo) známeho roztoku, ktorým je v tomto prípade roztok NaOH.
Objem NaOH je
Koncentrácia NaOH je
Množstvo = koncentrácia x objem
Ako vidíte z reakčnej rovnice, množstvo
Množstvo
Koncentrácia = množstvo / objem
Ak je potrebných 54 ml 0,100 M NaOH na neutralizáciu 125 ml roztoku HCl, aká je koncentrácia HCl?
C = 0,0432 mol dm ^ -3 Prvým krokom by bolo nájsť molárny pomer v reakcii. Teraz všeobecne, je možné zjednodušiť silnú kyselinu-silná bázická reakcia tým, že hovorí: Acid + Base -> Soľ + voda Preto: HCl (vodný) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Takže naša kyselina a báza sú v molárnom pomere 1: 1 v tomto prípade - takže rovnaké množstvo NaOH muselo reagovať s HCl, aby sa roztok neutralizoval. Použitím vzorca koncentrácie: c = (n) / (v) c = koncentrácia v mol dm ^ -3 n = počet mol látky rozpustenej v objeme roztoku (v
Aký je najvyšší roztok na koncentráciu dextrózy, ktorý sa môže podávať periférnou žilou? Prečo sa nemôžu podávať roztoky s vyššou koncentráciou dextrózy cez periférnu žilu?
Najvyšší koncentračný roztok dextrózy, ktorý sa môže podávať periférnou žilou, je asi 18% hmotnostných (900 mOsmol / l). > Toto je maximálna osmolarita, ktorú periférne žily môžu tolerovať. Glukózové roztoky s vyššou koncentráciou sa majú podávať cez veľkú centrálnu žilu, ako je napríklad subclavická žila, aby sa zabránilo riziku tromboflebitídy.
Titrácia Otázka - Koľko ml 0,0350 M NaOH je potrebných na titráciu 40,0 ml 0,0350 M roztoku HNO3 do bodu ekvivalencie?
40ml Existuje odpoveď na odpoveď, ktorú uvediem na konci, ale toto je „dlhá cesta“. Oba druhy sú silné, t.j. kyselina dusičná aj hydroxid sodný sa úplne disociujú vo vodnom roztoku. Pri titrácii "silná a silná" bude bod ekvivalencie presne pri pH = 7. (Hoci kyselina sírová môže byť výnimkou z toho, ako je v niektorých problémoch klasifikovaná ako diprotická). V každom prípade je kyselina dusičná monoprotická. Reagujú v pomere 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Aby sa dosiahol e