Látka je 27% C a 73% S. Aká je hmotnosť uhlíka v 300 g tejto látky?

odpoveď:

Hmotnosť uhlíka bude 84 gramov

vysvetlenie:

1 / Prevod% na gram

# 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C #

# 73g S. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S #

2 / Vydeľte najmenším počtom mol

# (2,3 mmol) / (2,3 mol) = 1 mol C #; # (2,3 mmol) / (2,3 mol) = 1 mol S #

CS je empirický vzorec. Musíte nájsť molekulárny vzorec.

# (300 g) / (12,011 + 32,059) g # = 7

Vynásobte 7 empirickým vzorcom, takže dostanete # # C_7S_7, Toto je váš molekulárny vzorec.

=> # 7 mol C. (12,011 g C) / (1mol C) = 84 #gramov C v látke

odpoveď:

Hmotnosť uhlíka je 91 g.

vysvetlenie:

# "Hmotnosť C" = 300. farba (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("g látka")) × "27 g C" / (100 farieb (červená) (zrušiť (farba (čierna) (" g substancie "))) =" 91. g C "#

Hmotnosť sviečky 0,72 g pred spálením. Aká je hmotnosť produktov tejto reakcie? Bola by to tá istá vec ako opätovné váženie sviečky (hmotnosť je 0,27 g po horení)?

Pozri vysvetlenie Reweighing sviečku pred a po horení ukazuje, koľko paliva bolo spálené. Typický voskový sviečok je alkán, ako je hentriacontan, takže napíšte chemický vzorec na spaľovanie tohto alkánu. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Vypočítajte moly pre tento alkán. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol. Mólový pomer alkánu k C02 je 1:31, takže násobky mólov alkánu sa násobia 31, aby sa získal počet mólov pre CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mólov Vynásobte moly CO_2 24dm ^ 3 a potom 1000, aby ste ho dostali v cm ^ 3

Pri spaľovaní 3,0 g uhlíka v 8,0 g kyslíka sa pripraví 11,0 g oxidu uhličitého. aká je hmotnosť oxidu uhličitého, keď sa spaľuje 3,0 g uhlíka v 50,0 g kyslíka? Ktoré právo chemickej kombinácie bude riadiť odpoveď?

Opäť sa vyrobí 11,0 g oxidu uhličitého. Keď sa 3,0 g hmotnosti uhlíka spaľuje v 8,0 g hmotnosti dioxygénu, uhlík a kyslík sú stechiometricky ekvivalentné. Samozrejme, spaľovacia reakcia prebieha podľa nasledujúcej reakcie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Keď sa spaľuje 3,0 g hmotnosti uhlíka v 50,0 g hmotnosti dioxygénu, je prítomný kyslík. v stechiometrickom nadbytku. Nadbytok dioxidu v množstve 42,0 g je určený na jazdu. Zákon o zachovaní hmoty, "odpadky v zhode s odpadom", platí pre oba príklady. Väčšinu času

Rosa kúpila 4 sklenené ťažítka. Ťažné váhy vážili 23 libier. Aká bola hmotnosť každého ťažítka?

5,75 libier každý Pri pokuse nájsť individuálnu váhu, rozdeliť celkovú hmotnosť o množstvo ťaží 23/4 = 5.75 Dúfam, že to pomôže!