Iba my môžeme vypočítať energiu emitovanú, keď n_x rarr n_tonly vo vodíkovom atóme nie je v žiadnom inom atóme. Kedy bude nová rovnica, ktorá sa môže vzťahovať na všetky atómy nájdené v budúcnosti ?????

Pretože atóm vodíka má len jeden elektrón, nie sú tam žiadne elektrónové odpudenia, ktoré by komplikovali orbitálne energie. Práve tieto elektrónové odpudenia dávajú vznik rôznym energiám na základe uhlového momentu každého orbitálneho tvaru.

Rydbergova rovnica využíva Rydbergovu konštantu, ale Rydbergova konštanta, ak si to uvedomujete, je vlastne len energia z pozemného stavu vodíkového atómu, # - "13,61 eV" #.

# -10973731.6 zrušiť ("m" ^ (- 1)) xx 2,998 xx 10 ^ (8) zrušiť "m" "/" zrušiť "s" #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) zrušiť "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) zrušiť "J") #

#= -13.60_(739)# # "EV" # # ~~ - "13.61 eV" #

Je teda konštruovaný pre atóm vodíka.

Bolo by veľmi nepraktické konštruovať pracovnú rovnicu pre zložitejšie atómy, pretože skôr ako jednu orbitálnu energiu na # N #, mali by sme # # BBN energie v obehu # N #a # 2 l + 1 # pre obe strany # L # v rámci toho istého # N #.

Museli by sme tiež zodpovedať za spektroskopické pravidlá výberu ktoré vyžadujú #Deltal = pm1 #, skôr ako povoliť všetky možné prechody.

Namiesto jedného elektronického prechodu nahor, napr # N = 2> 3 #, museli by sme pre svetelné atómy brať iba # 2S> 3p #, # 2p-> 3s #a # 2p-> 3d #a nemôžeme si to vziať # 2s -> 3d # napríklad. Samozrejme, môžete tiež náhodne dostať # 2S> 2p #, ktorý nespĺňa # N = 2> 3 #.

To by urobilo veľmi komplikovanú rovnicu pre študentov všeobecnej chémie, aby sa rozvinuli …