Molekuly s dvojitými a trojitými väzbami majú pi väzby.
Každá väzba má jednu sigma väzbu.
Jednoduchá väzba má jednu sigma väzbu a žiadne pi väzby.
Dvojitá väzba má jednu sigma väzbu a jednu väzbu pi.
Trojitá väzba má jednu sigma väzbu a dve pi väzby.
Etylén má dvojitú väzbu C = C. Skladá sa z sigma väzby a jednej pi väzby.
Acetylén má trojitú väzbu C = C. Pozostáva z sigma väzby a dvoch pí väzieb.
Aká je polarita väzby molekuly vody?
Mu = 1,84D Polarita vody sa môže vypočítať zistením súčtu dvoch dipólových momentov oboch väzieb O-H. V prípade iónových zlúčenín by sa dipólový moment mohol vypočítať pomocou: mu = Qxxr, kde mu je dipólový moment, Q je náboj coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C a r je dĺžka väzby alebo vzdialenosť medzi dvoma ióny. Pre kovalentné zlúčeniny sa expresia stáva: mu = deltaxxr, kde delta je čiastočný náboj na atómoch. Pre vodu sú čiastkové náboje rozdelené nasledovne: "" ^ (
Aký je celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby? (napríklad dipólové, vodíkové a londýnske disperzné väzby sa nazývajú van der waal sily) a tiež aký je rozdiel medzi kovalentnými, iónovými a kovovými väzbami a van der waalovými silami?
V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&#
Aký typ intermolekulovej sily by molekuly vody mali? Disperzia v Londýne? Dipólový dipól? Alebo vodíkové väzby?
Voda má v skutočnosti všetky tri typy medzimolekulových síl, pričom najsilnejšia je vodíková väzba. Všetky veci majú Londýnske rozptyľovacie sily ... najslabšie interakcie sú dočasné dipóly, ktoré sa vytvárajú posunom elektrónov v molekule. Voda, ktorá má vodík viazaný na kyslík (ktorý je omnoho viac elektronegatívny ako vodík, a teda nezdieľa tieto viazané elektróny veľmi pekne), tvorí dipóly špeciálneho typu nazývané vodíkové väzby. Kedykoľvek je vodík v