N2o3 hybridizácia?

odpoveď:

Pozri nižšie:

Upozornenie: Trochu dlhá odpoveď!

vysvetlenie:

Prvým krokom pri určovaní hybridizácie je určiť, koľko "nábojových centier" obklopuje príslušné atómy tým, že sa pozrieme na Lewisovu štruktúru.

1 centrum poplatkov je ekvivalentné buď:

Jedna kovalentná väzba.

Dvojitá kovalentná väzba.

Trojitá kovalentná väzba.

Osamelý elektrónový pár.

A potom je hybridizácia rozdelená na:

4 Centrá spoplatňovania: # Sp ^ 3 #

3 Centrá spoplatňovania: # Sp ^ 2 #

2 Centrá spoplatňovania: # Sp #

Teraz Lewis štruktúra pre # # N_2O_3 ukazuje rezonanciu, pretože je možné nakresliť dve rôzne Lewisove štruktúry:

Začneme kontrolovať hybridizáciu, začínajúc Lewisovou štruktúrou úplne vľavo.

Jeden dusík je viazaný 1 dvojitou väzbou a 2 jednoduchými väzbami, takže musí mať 3 "nábojové centrá" - to je # Sp ^ 2 # hybridizovány.

Ďalší atóm dusíka je viazaný jednou jednoduchou väzbou, jednou dvojitou väzbou a má osamelý pár. Má 3 "nábojové centrá", preto je to tiež # Sp ^ 2 # hybridizovány.

"Horné" atómy kyslíka v štruktúre vľavo sú obe # Sp ^ 2 # hybridizované, pretože majú 2 osamocené páry a 1 dvojité väzbové centrá.

Spodný kyslík má však 3 osamelé páry a 1 dvojitú väzbu, čo robí 4- tak to je # Sp ^ 3 # hybridizovány.

Teraz sa pohybujeme do správnej štruktúry a vidíme, že atómy dusíka sa nezmenili v množstve nábojových centier (3), takže si zachovávajú svoje # Sp ^ 2 # hybridizácia.

Teraz však horný ľavý a spodný ľavý kyslík majú iné množstvo nábojových centier ako na ľavej strane. (Kyslík s najväčším obsahom kyslíka je t # Sp ^ 2 #)

Teraz má horný kyslík 4 nábojové centrá a je # Sp ^ 3 # hybridizovaný a spodný kyslík má 3 nábojové centrá # Sp ^ 2 #

(Poznámka, Verím, že diagram je chybný - kyslík nemôže mať rozšírený oktet, takže predpokladám, že má byť # Sp ^ 2 #, hoci diagram ukazuje # Sp ^ 3 #)

Dúfajme, že to pomohlo!