Čo je [H3O +] roztoku s hodnotou PH 4,98?

odpoveď:

# H_3O ^ + = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 #…

vysvetlenie:

Podľa definície, # PH = -log_10 H_3O ^ + #…

A ak áno # Log_ay = z # ak to nasleduje # A ^ z = y #

A ak áno # PH = 4,98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 #..

odpoveď:

# 10 ^ -4,98 = 1,05 krát 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

vysvetlenie:

ako

# PH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Použitie protokolových zákonov:

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

Preto ak # PH = 4,98 #

potom

# 10 ^ (- 4,98) = H_3O ^ (+) = 1,05 krát 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #

Na vykonanie vedeckého experimentu je potrebné, aby študenti zmiešali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Majú k dispozícii 1% a 10% roztok. Koľko ml 1% roztoku a 10% roztoku by sa malo skombinovať, aby sa získalo 90 ml 3% roztoku?

Môžete to urobiť s pomermi. Rozdiel medzi 1% a 10% je 9. Musíte ísť z 1% na 3% - rozdiel 2. Potom musí byť prítomný 2/9 silnejšieho materiálu, alebo v tomto prípade 20mL (a kurz 70mL slabších vecí).

Julie chce vyrobiť 800 g 15% roztoku alkoholu zmiešaním 20% roztoku a 40% roztoku. Koľko gramov každého druhu potrebuje?

Julie nebude schopná vyrobiť 15% riešenie s použitím len 20% a 40 riešení, aby sa zmes pripravila. Akýkoľvek roztok Julie, ktorý používa tieto dve zložky, bude mať obsah alkoholu medzi 20% a 40%.

Aká je rovnovážna koncentrácia H3O + v 0,20 M roztoku kyseliny šťaveľovej?

Pozri nižšie. Ak je koncentrácia kyseliny 0,2, potom môžeme celkovo nájsť H_3O ^ + použitím dvoch rôznych K_a's. Tiež volám kyselinu oxálovú ako [HA_c] a oxalátový ión ako [A_c ^ -], hoci sa to často používa pre kyselinu octovú. Bolo jednoduchšie, ako vypísať celý vzorec ... Pamätajte: K_a = ([H_3O ^ +] krát [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Takže v prvej disociácii: 5,9 krát 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] krát [A_c ^ -]) / ([0.2]) Preto môžeme povedať nasledovné: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Ako ión [H_3O ^ +] a príslušný