Ak sa pridalo 30 ml 0,10 M NaOH do 40 ml 0,20 M HC2H3O2, aké je pH výsledného roztoku pri 25 ° C? Ka pre HC2H3O2 je 1,8 x 10 ^ –5 pri 25 ° C.

odpoveď:

Pozri nižšie:

vysvetlenie:

Reakcia, ktorá nastane, je:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Teraz pomocou vzorca koncentrácie nájdeme množstvo mólov # # NaOH a kyselina octová:

# C = (n) / v #

pre # # NaOH

Zapamätaj si to # V # by mali byť v litroch, tak vydeľte všetky mililiterové hodnoty 1000.

# Cv = n #

# 0,1-krát 0,03 = 0,003 mol. z # # NaOH

pre # # CH_3COOH:

# Cv = n #

# 0,2 krát 0,04 = 0,008 mol # z # # CH_3COOH.

Takže 0,003 mol # # NaOH reaguje s kyselinou za vzniku 0,003 mol octanu sodného, # # CH_3COONav roztoku spolu s 0,005 mol kyseliny rozpustenej v celkovom objeme 70 ml. Tým sa vytvorí kyslý tlmivý roztok.

Nájdime koncentráciu soli a kyseliny:

#c_ (kyselina) = (0,005) / 0,7 približne 0,0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0.003) /0.007 cca 0.0428 mol dm ^ -3 #

Teraz môžeme použiťHenderson-Hasselbalchova rovnica nájsť # # PH výsledného roztoku.

Rovnica vyzerá takto:

# pH = pKa + log_10 ((S a lt) / (Kyselina)) #

Dostali sme # # K_a kyseliny, takže. t # # PKa je záporný logaritmus. t # # K_a hodnota.

# PKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8-krát 10 ^ -5 #

#pKa cca 4.74 #

Teraz musíme do rovnice zapojiť všetky hodnoty:

# PH = 4,74 + log_10 ((0,0428) / (0,0714)) #

# PH = 4,74 až 0,2218 #

#pH cca 4,52 #