300 g mg sa spaľuje na ohni, aby sa vytvoril oxid horečnatý. konečný produkt váži 4,97. aký je empirický vzorec pre oxid horečnatý?

odpoveď:

Na (uhádnuté) dáta by sme bacuľaté pre # # MgO…

vysvetlenie:

Empirický vzorec je najjednoduchším pomerom celého čísla, ktorý definuje jednotlivé atómy v druhu … A tak v danom probléme vypočúvame móly horčíka a kyslíka.

# "Móly horčíka" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 x g * mol ^ -1) = 0,0123 mol.

# "Moly kyslíka" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16,0 x g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol.

A tak sú v danej hmotnosti ekvimolárne množstvá horčíka a kyslíka, takže dostaneme … empirický vzorec # # MgO..

… aby sme to formálne mali …#Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - = MgO #

odpoveď:

MgO je oxid horečnatý. 497,5 g

vysvetlenie:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

Molárna hmotnosť horčíka je 24,31 g / mol

Takže 300 g bude 12,34 mol

Molárna hmotnosť MgO je 40,3 g / mol

Takže 12,34 mol by bolo 497,5 gms