Teplo odparovania vody je 40,66 kJ / mol. Koľko tepla sa absorbuje, keď 2,87 g vody vrie pri atmosférickom tlaku?

odpoveď:

# "6.48 kJ" #

vysvetlenie:

molárne teplo odparovania, #DeltaH_ "VAP" #, niekedy nazývaný molárna entalpia odparovania, povie vám, koľko energie je potrebné na varenie #1# Krtko danej látky v bode varu.

V prípade vody je molové teplo odparovania # "40,66 kJ mol" ^ (- 1) # znamená, že potrebujete dodať # "40,66 kJ" # varu #1# Krtko vody v jej normálnej teplote varu, t.j. # 100 ^ ' "C" #.

#DeltaH_ "vap" = farba (modrá) ("40.66 kJ") farba (biela) (.) Farba (červená) ("mol" ^ (- 1)) #

Potrebuješ #color (modrá) ("40,66 kJ") # tepla do varu #color (červená) ("1 mol") # vody v normálnom bode varu.

Prvá vec, ktorú by sme tu mali urobiť, je previesť hmota vody do molí pomocou jeho molárna hmota

# 2,87 farba (červená) (zrušenie (farba (čierna) ("g")) * ("1 mol H" _2 "O") / (18,015 farieb (červená) (zrušenie (farba (čierna) ("g")))) = "0,1593 mólov H" _2 "O" #

Teraz môžete použiť molárne teplo odparovania ako a konverzný faktor určiť, koľko tepla by bolo potrebné na varenie #0.1593# molí vody v bode varu

# 0.1593 farba (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("moles H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1 farba (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("mol H" _2 " O ")))) = farba (tmavozelená) (ul (farba (čierna) (" 6.48 kJ "))) # #

Odpoveď je zaokrúhlená na tri sig, počet signálov pre hmotnosť vzorky.

Teplo odparovania vody je 2260 Jg ^ -1. Ako vypočítate molové teplo odparovania (Jmol ^ -1) vody?

Potrebné je poznať molárnu hmotnosť vody: 18 gmol ^ -1. Ak každý gram vody trvá 2260 J, aby sa odparil, a mol je 18 g, potom každý mol trvá 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 alebo 40,68 kJmol ^ -1.

Latentné teplo odparovania vody je 2260 J / g. Koľko energie sa uvoľní, keď 100 gramov vody kondenzuje z pár pri 100 ° C?

Odpoveď je: Q = 226kJ. Nízka je: Q = L_vm so: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Koľko tepla je potrebné na odparenie 80,6 g vody pri 100 ° C? Teplo odparovania vody pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.

Teplo, ktoré sa pridáva k látke počas fázovej zmeny, nezvyšuje teplotu, ale používa sa na rozbitie väzieb v roztoku. Takže, aby ste odpovedali na túto otázku, musíte previesť gramy vody na móly. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Teraz vynásobte moly teplom odparovania, 40,7 kJ / mol a mali by ste dostať svoju odpoveď. Toto je množstvo tepla aplikovaného na vodu, aby sa úplne rozpadli väzby medzi molekulami vody, takže sa môže úplne odpariť.