odpoveď:
To jednoducho výrobok
vysvetlenie:
V praxi tento proces opísal proces:
Etanol by musel byť v normálnom bode varu ………
A tak vypočítame ………………
Teplo odparovania alkoholu je 879 Jg ^ -1. Aká je energia (v J) potrebná na odparenie 4,50 g alkoholu, C_2H_5OH?
879 joulov na gram krát 4,50 gramu sa rovná 3955,5 joulov Toto je pomerne jednoduchá otázka. Každý gram alkoholu vyžaduje 879 J, aby ho odparil, a tam je 4,5 g, takže sa jednoducho množíme. Všimnite si jednotky: Jg ^ -1 * g = J
Teplo odparovania vody je 2260 Jg ^ -1. Ako vypočítate molové teplo odparovania (Jmol ^ -1) vody?
Potrebné je poznať molárnu hmotnosť vody: 18 gmol ^ -1. Ak každý gram vody trvá 2260 J, aby sa odparil, a mol je 18 g, potom každý mol trvá 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 alebo 40,68 kJmol ^ -1.
Koľko tepla je potrebné na odparenie 80,6 g vody pri 100 ° C? Teplo odparovania vody pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.
Teplo, ktoré sa pridáva k látke počas fázovej zmeny, nezvyšuje teplotu, ale používa sa na rozbitie väzieb v roztoku. Takže, aby ste odpovedali na túto otázku, musíte previesť gramy vody na móly. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Teraz vynásobte moly teplom odparovania, 40,7 kJ / mol a mali by ste dostať svoju odpoveď. Toto je množstvo tepla aplikovaného na vodu, aby sa úplne rozpadli väzby medzi molekulami vody, takže sa môže úplne odpariť.