odpoveď:
Cool otázku!
vysvetlenie:
Trik je tu si uvedomiť, že budete aj naďalej znižovať teplotu plynu, kým to už nebude plyn.
Inými slovami, molekuly, ktoré tvoria plyn, budú iba v plynnom stave, kým sa nedosiahne určitá teplota
Akonáhle narazíte na bod varu, plyn sa stane kvapalinou. V tomto bode je jeho objem, pre všetky zamýšľané účely, konštantný, čo znamená, že nemôžete dúfať, že ho ďalej skomprimujete znížením teploty.
Preto by odpoveďou bola teplota varu plynu. Nezabúdajme na skutočnosť, že pracujete v podmienkach STP, t
Nádoba má objem 21 litrov a obsahuje 27 mol plynu. Ak je nádoba stlačená tak, že jej nový objem je 18 l, koľko mólov plynu musí byť uvoľnených z nádoby, aby sa udržala konštantná teplota a tlak?
24.1 mol Použime Avogadrov zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 predstavuje počiatočné podmienky a číslo 2 predstavuje konečné podmienky. • Identifikujte svoje známe a neznáme premenné: farba (hnedá) ("Známa:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farba (modrá) ("Neznáma:" n_2 • Preskupiť rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre konečný počet mólov) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Zapojte svoje zadané hodnoty, aby ste získali konečný počet mólov: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 zrušiť "L") = 24,1 mol
Nádoba má objem 19 litrov a obsahuje 6 mol plynu. Ak je nádoba stlačená tak, že jej nový objem je 5 l, koľko mólov plynu musí byť uvoľnených z nádoby, aby sa udržala konštantná teplota a tlak?
22.8 mol Použime Avogadrov zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 predstavuje počiatočné podmienky a číslo 2 predstavuje konečné podmienky. • Identifikujte svoje známe a neznáme premenné: farba (ružová) ("Známa:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farba (zelená) ("Neznáma:" n_2 • Usporiadať rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre konečný počet mólov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Zapojte svoje zadané hodnoty, aby ste získali konečný počet mólov: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 zrušiť "L") = 22,8 mol
Nádoba má objem 5 litrov a obsahuje 1 mol plynu. Ak je nádoba expandovaná tak, že jej nový objem je 12 l, koľko mólov plynu musí byť vstreknutých do nádoby na udržanie konštantnej teploty a tlaku?
2.4 mol Použime Avogadrov zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 predstavuje počiatočné podmienky a číslo 2 predstavuje konečné podmienky. • Identifikujte svoje známe a neznáme premenné: farba (ružová) ("Známa:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol farba (zelená) ("Neznáma:" n_2 • Preusporiadajte rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre konečné číslo moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Zapojte svoje zadané hodnoty, aby ste získali konečný počet mólov: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 zrušiť "L") = 2,4 mol