4,0 M roztok Mg (OH) 2 sa úplne neutralizuje 160 ml 1,0 M roztoku HCl. Koľko mililitrov hydroxidu horečnatého bolo potrebných?

odpoveď:

Otázka nie je legitímna. Rozpustnosť hydroxidu horečnatého vo vode je cca. # 6 * "ppm" # pri izbovej teplote …

vysvetlenie:

Samozrejme môžeme vypočítať molárne množstvo vzhľadom na kyselinu chlorovodíkovú.

Máme …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol # vzhľadom na. t # HCl #

A toto molárne množstvo bude reagovať s HALF EQUIVALENT vzhľadom na hydroxid horečnatý podľa nasledujúcej rovnice …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g #

Všimnite si, že som odpovedal na otázku, ktorú som chcel, a nie na otázku, ktorú ste položili, ale hydroxid horečnatý nie je tak rozpustný vo vodnom roztoku. Táto otázka by sa mala reformovať.

odpoveď:

20 ml

vysvetlenie:

Prvým krokom je zistiť, koľko mólov # HCl # s hydroxidom.

Pomocou vzorca pre koncentráciu:

# C = (n) / (v) #

c = koncentrácia v #mol dm ^ -3 #

n = počet mólov

v = objem v litroch.

Tak zistíme, že # HCl # Riešenie:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0,16 mol

Použili sme 0,16 mol # HCl # v titrácii.

Pretože ide o reakciu so silnou bázou a silnou kyselinou (pravdepodobne ako hydroxid sa môže považovať za silnú).

My to vieme #H ^ + # ióny reagujú s #OH ^ - # ióny tvoria vodu, aka neutralizuje roztok. Avšak, #Mg (OH) _2 # je dihydroxid, čo znamená, že 1 mol z neho uvoľní 2 mol #OH ^ - # ióny. Teda 0,16 mol # HCl # bude reagovať s 0,08 mol #Mg (OH) _2 # úplne neutralizovať.

Keď sa vrátime k pôvodnej rovnici, tak môžeme nájsť objem hydroxidu horečnatého, ako poznáme koncentráciu z otázky.

# C = (n) / (v) #

# 4 = (0,08) / (v) #

# V = 0,02 # alebo 20 mililitrov.

Na vykonanie vedeckého experimentu je potrebné, aby študenti zmiešali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Majú k dispozícii 1% a 10% roztok. Koľko ml 1% roztoku a 10% roztoku by sa malo skombinovať, aby sa získalo 90 ml 3% roztoku?

Môžete to urobiť s pomermi. Rozdiel medzi 1% a 10% je 9. Musíte ísť z 1% na 3% - rozdiel 2. Potom musí byť prítomný 2/9 silnejšieho materiálu, alebo v tomto prípade 20mL (a kurz 70mL slabších vecí).

Čo sa vyskytuje na konci bodu, kedy kyselina sírová neutralizuje roztok hydroxidu sodného pomocou fenolftaleínového indikátora?

Koncový bod zobrazuje svetloružové sfarbenie. fenolftaleín je reprezentovaný všeobecným vzorcom HPh, kde H znamená vodík a Ph znamená fenolftaleínový ión. keď je fenolftaleín prítomný v kyslom médiu, ako je kyselina sírová, nerozpája sa na: H (+) a Ph (-), kvôli pre-existencii H (+) iónov v kyslom médiu. (Prívod bežného iónového efektu) Ale v priebehu titračného procesu, keď sa do kyseliny pridáva prípadne báza, ako je hydroxid sodný, OH (-) ióny poskytnuté báz

Vzhľadom na zásobný roztok 2,2 M MgCl_2, koľko zásobného roztoku (v ml) by bolo potrebné na prípravu 250 ml vodného 0,115 M MgCl_2?

13,06818182 ml roztoku