odpoveď:
Pozri nižšie
vysvetlenie:
Skutočné plyny nie sú dokonalé identické gule, čo znamená, že prichádzajú vo všetkých rôznych tvaroch a veľkostiach, napríklad diatomické molekuly, na rozdiel od predpokladu, že ide o dokonalé identické gule, čo je predpoklad pre ideálne plyny.
Kolízie skutočných plynov nie sú dokonale elastické, čo znamená, že kinetická energia sa pri náraze stratí, na rozdiel od predpokladu, že ideálne plyny sú dokonale elastické.
A konečne skutočné plyny majú intermolekulárne sily ako Londýnska disperzia pôsobiaca na ne, na rozdiel od predpokladu pre ideálne plyny, ktoré uvádzajú, že nemajú žiadne intermolekulárne sily.
odpoveď:
Pozri nižšie.
vysvetlenie:
Ideálny plyn je plyn, ktorý vychádza z predpokladov Kinetickej molekulárnej teórie plynov (KMT).
Tu sú predpoklady KMT v prípade, že ste ich nepoznali:
www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf
Skutočné plyny sa odchyľujú od ideálneho správania, pretože 1) majú medzi molekulami medzimolekulové sily, 2) kolízie nie sú vždy elastické (aj kvôli medzimolekulovým silám) a 3) molekuly plynu majú objem.
Dúfam, že to pomôže!
Lily dostane 30 správ na jej mobilný telefón. Z týchto správ je 1/5 obrazových správ a 7/8 zvyšku sú textové správy. Koľko textových správ dostáva?
Dostala 21 textových správ. Pozrime sa na to, čo vieme: Celkovo existuje 30 správ. 1/5 celkového počtu správ sú obrazové správy. 7/8 zvyšku sú textové správy. Po prvé, musíme nájsť 1/5 z 30, čo by nám dalo počet obrazových správ. 30 xx 1/5 = 6 K dispozícii je 6 obrazových správ. Ďalej musíme odpočítať 6 z celkového počtu správ, aby sme našli zvyšok. 30 - 6 = 24 Nakoniec, aby sme našli počet textových správ, musíme nájsť 7/8 zvyšku správ (24). Pamätajte: na násobenie pros
Ann, Kevin a Goran počas víkendu poslali celkom 101 textových správ. Kevin poslal ďalších 6 správ ako Ann. Goran poslal 3-krát viac správ ako Ann. Koľko správ poslali každý?
Pozrite si odpoveď nižšie:
Ak 91,5 mol ideálneho plynu zaberá 69,5 L pri 31,00 ° C, aký je tlak plynu?
Na vyriešenie tohto problému budete musieť použiť zákon o ideálnom plyne: PV = nRT Na nájdenie tlaku (P), odvodeného zo zákona o ideálnom plyne: P = (nRT) / V Zozbierajte svoje známe hodnoty a zapojte ich do rovnice , Existuje niekoľko bodov, ktoré treba urobiť tu, Teplota (T) musí byť prevedená na Kelvin. R = konštanta konštantného plynu. To môže mať mnoho foriem. Ten, ktorý som použil nižšie je ten, s ktorým som najviac oboznámený. Buďte si toho vedomí a skontrolujte, akú hodnotu by ste mali používať podľa svojich učebn