Potrebné teplo je 9,04 kJ.
Vzorec na použitie je
kde
Špecifické teplo vody je 4,144 J / g krát celzia. Koľko tepla je potrebné na zvýšenie teploty 5,0 g vody o 3,0 ° C?
62,76 Joulov Použitím rovnice: Q = mcDeltaT Q je vstup energie v jouloch. m je hmotnosť v gramoch / kg. c je špecifická tepelná kapacita, ktorá môže byť daná Joulom na kg alebo Joulov na gram na kelvin / Celcius. Človek musí byť pozorný, ak je uvedený v jouloch na kg na kelvin / Celcius, kilojoulov na kg na kelvin / Celcius atď. V každom prípade to berieme ako joule na gram. DeltaT je zmena teploty (v Kelvinoch alebo Celcius) Teda: Q = mcDeltaT Q = (5 krát 4,284 krát 3) Q = 62,76 J
Aká je matematická rovnica, ktorá ukazuje, že množstvo tepla absorbovaného odparovaním je rovnaké ako množstvo tepla uvoľnené pri kondenzácii pary?
... zachovanie energie ...? Najmä fázové rovnováhy sú ľahko reverzibilné v termodynamicky uzavretom systéme ... Proces dopredu teda vyžaduje rovnaké množstvo energie ako energia, ktorú proces spätne poskytuje. Pri konštantnom tlaku: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) kde q je prúd tepla v "J", n je kurz moly a DeltabarH_ (vap) je molárna entalpia v "J / mol". Podľa definície musíme mať aj: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "")
Koľko tepla je potrebné na odparenie 80,6 g vody pri 100 ° C? Teplo odparovania vody pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.
Teplo, ktoré sa pridáva k látke počas fázovej zmeny, nezvyšuje teplotu, ale používa sa na rozbitie väzieb v roztoku. Takže, aby ste odpovedali na túto otázku, musíte previesť gramy vody na móly. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Teraz vynásobte moly teplom odparovania, 40,7 kJ / mol a mali by ste dostať svoju odpoveď. Toto je množstvo tepla aplikovaného na vodu, aby sa úplne rozpadli väzby medzi molekulami vody, takže sa môže úplne odpariť.