Použitie štandardných elektródových potenciálov konzistentným spôsobom?

odpoveď:

B. Pretože má kladné napätie alebo elektrický potenciál

vysvetlenie:

Tu je to, čo robím …

Viete, že pri reakcii sa oba druhy nemôžu znížiť, 1 druh sa musí vždy oxidovať a vždy sa musí znížiť. Vo Vašej tabuľke sú uvedené všetky redukčné eV, takže budete musieť zmeniť znamienko na jednom z nich, aby mohli byť oxidované.

1. Pri pohľade na prvú reakciu sa oxiduje 2Ag, takže nielen že zmeníte znamienko, ale aj vynásobíte hodnotu 2. -1.6eV, Zn + 2 sa zníži, takže stačí použiť tabuľku vzorca -1,6+ -7,6 = -2,36 eV, takže to rozhodne nie je spontánne

Takto pristupujem ku každému z nich.

odpoveď:

Mnoho študentov používa pravidlo proti smeru hodinových ručičiek aby sa určilo, či nastane redoxná reakcia medzi dvoma druhmi.

vysvetlenie:

Pravidlo je jednoduchšie demonštrovať ako definovať.

A. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Bude kovové # "Ag" # reaguje s vodným roztokom # "Zn" ^ "2 +" #?

Riešenie

Krok 1. Napíšte štandardné polovičné reakcie pre # "Ag" # a # "Zn" #, uistite sa, že napíšete polovičnú reakciu najprv s negatívnejším (menej pozitívnym) potenciálom.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" n "Zn (s)"; E ^ @ = farba (biela) (l) "-0.76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (y)"; farba (biela) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

Krok 2, Použite pravidlo proti smeru hodinových ručičiek.

Nakreslite šípky (červené šípky na obrázku nižšie) proti smeru hodinových ručičiek nad a pod rovnicami.

Diagram nám hovorí, že

• Elektrony budú prúdiť z # "Zn" # rovnováha # "Cu" # jedna (zvislá šípka)
• Pozícia # "Zn" # rovnováha sa pohybuje, aby nahradila stratené elektróny (šípka hore)
• Pozícia # "Ag" # rovnovážné pohyby na odstránenie extra elektrónov (spodná šípka)

#bb (farba (modrá) ("pravidlo proti smeru hodinových ručičiek") # uvádza, že polovičné reakcie, ktoré sa objavia, sú tie, ktoré nasledujú proti smeru hodinových ručičiek ciest.

Krok 3, Určite rovnicu reakcie, ktorá nastane

Musíme zvrátiť hornú rovnicu.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; farba (biela) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)", farba (biela) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)", farba (biela) (ll) E ^ @ = "+1,56 V "#

Pravidlo to predpovedá # "Zn" # bude reagovať # "Ag" ^ "+" "# vytvoriť # "Ag" # a # "Zn" ^ "2 +" #.

Ďalší záver je, že # "Ag" # vôľa nie reagovať # "Zn" ^ "2 +" #.