Chémia

Povedal by som, že veľmi bežná chyba študentov robí zabúda, aby sa vyrovnávali náboje iónov (pozitívnych a negatívnych) v iónových zlúčeninách. Napríklad, keď reagujú hliník a kyslík, tvoria zlúčeninu oxidu hlinitého. Toto je považované za iónovú zlúčeninu, pretože obsahuje kovový ión (Al ^ (+ 3)) a nekovový ión (O ^ (- 2)) Takže vzorec oxidu hlinitého musí byť Al_2O_3, čo znamená, že sú 2 Ióny iónov párované s 3 ° iónmi. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 Čítaj viac »

Len aby ste túto otázku odišli ... tu je jedno spoločné pozorovanie ... V angličtine na úrovni AS a A2, nesmiete si do záverečnej skúšky vziať slovník angličtiny. Rovnako ako pri jazykových skúškach nie je povolený slovník angličtina / cudzí jazyk. V skúške z chémie alebo fyziky nie je periodická tabuľka povolená len na to, aby bola skutočne poskytovaná. A toto vám povie atómové číslo a atómové hmotnosti VŠETKÝCH 100 alebo tak známych prvkov ... A Periodická tabuľka poskytuje viac ako toto ... m Čítaj viac »

Pozrite si vysvetlenie. Disociácia alebo asociácia protónov sa deje jeden po druhom, nie všetky naraz. Nie H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ale H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Nie NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ +, ale NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Niektoré druhy sú amfotérne, čo znamená, že môžu pôsobiť ako kyselina alebo báza (napr. vody a amoniaku). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Silné kyseliny a zásady sa úplne disociujú. Pamätajte, že iba prv& Čítaj viac »

No, na začiatok nešpecifikovať, či je to zákon o plyne, alebo zákon rovnocennosti… a to ste tu urobili. Za podmienok konštantného tlaku .... Vpropn..i.e. vyjadrený objem je úmerný počtu častíc, tj počtu mólov plynu ... Samozrejme chemici ROUTINELNE používajú "Avogadrovo číslo" na určenie počtu častíc atómov / molekúl / častíc v danej hmotnosti látky. .. Mimochodom, myslím, že by ste mali túto otázku spresniť ... Čítaj viac »

Študenti majú problémy s určením, či sa vyskytla dvojitá substitučná reakcia. Majú tiež problémy s identifikáciou zrazeniny, ak sa vytvorí. Majú tiež ťažkosti pri určovaní úplných a čistých iónových rovníc. Jeden z týchto dvoch produktov musí byť buď voda, nerozpustný plyn alebo nerozpustná pevná látka nazývaná zrazenina. Ak sa vytvorí zrazenina, môže sa identifikovať pomocou pravidiel rozpustnosti. Kompletná iónová rovnica zahŕňa všetky ióny a vodu, plyn alebo zrazeninu Čítaj viac »

Povedal by som, že jedna spoločná chyba nezdôrazňuje skutočnosť, že existujú dva procesy (postup dopredu a dozadu), ktoré sa dejú súčasne v rovnakých sadzbách. Video nižšie ukazuje vodu, ktorá má soľ pridanú do bodu, kde je vytvorený nasýtený roztok. Potom sa pridá viac soli, medzi procesmi rozpúšťania a kryštalizácie sa vytvorí dynamická rovnováha. NaCl (y) pravý uholník NaCl (aq) Video z: Noel Pauller Dúfam, že to pomôže! Čítaj viac »

Exotermické reakcie sú tie chemické reakcie, ktoré uvoľňujú energiu vo forme svetla alebo tepla. Celková energia reaktantov je vždy väčšia ako celková energia produktov. Časté chyby, ktoré študenti robia, sú, že nahrádzajú exotermické reakcie endotermickými reakciami, t. pamätajte, že exo exotermické znamená uvoľnenie, ktoré uľahčuje zapamätanie. Pre exotermické je potrebné uviesť teplo na strane produktu, a preto musí byť reakcia ukončená. Čítaj viac »

Ak chcete túto otázku zrušiť, ako navrhujete, aby sme na ňu odpovedali? Nevieme, na akej úrovni študujete a naozaj nevieme, čo chcete. Vieme, že prvky sú diferencované Z_ "atómovým číslom", čo predstavuje počet kladne nabitých jadrových častíc. Okolo jadra sú vytvorené častice opačného náboja, elektróny. V NEUTRAL ATOM je počet elektrónov a protónov SAME. Čítaj viac »

Toto je téma, o ktorej som zistil, že väčšina študentov pochopila, že bez väčších ťažkostí. Niekoľko bežných chýb, ktoré robia, sú uvedené nižšie ... Ak dáte nastavenie bunky, niekedy dostanú operáciu dozadu. To znamená, že sa zmiešajú s anódou a katódou, a tak sa polovičné reakcie prepnú. Toto je zďaleka najčastejšia chyba. Ak je jedna elektróda kov, ktorý môže oxidovať do dvoch alebo viacerých foriem (ako je Fe alebo Cu), majú ťažkosti pri posudzovaní toho, čo bude produkt oxidácie, a ako v Čítaj viac »

Pozri nižšie ... Z pohľadu stredoškolského študenta bola prvá chyba, ktorú som často urobil, nesprávnym výkladom volieb valencie pre túto zlúčeninu. Takže, keď sa moje dlhopisy, dvojité dlhopisy, trojité dlhopisy nakreslili nesprávne. Tiež som nevedel, kam umiestniť vodíky, dusíky (atď.) Okolo centrálneho atómu, bolo mi povedané, že je ťahaný okolo centrálneho atómu, ale niekedy som nemal 4 vodíky okolo jedného atómu uhlíka. Tiež som zápasil s tým, kde umiestniť dipóly, ale teraz už viem, že ste ju d Čítaj viac »

Prvou chybou je myslieť si, že tieto transformácie sú nemožné. Druhá chyba je myslieť si, že každý proces, ktorý je brzdený, nie je spontánny. Treťou chybou je myslieť si, že endotermické procesy nie sú spontánne. Spontánny alebo endoergonický proces je proces, ktorý nemôže nastať sám, bez akejkoľvek vonkajšej hnacej sily. Je však možné (prvá chyba) s vonkajším zásahom (vstupy energie, alebo prepojenie s inými procesmi). Napríklad rozklad vody je nes spontánny proces. Nemôže k tomu dôjsť bez vonkajši Čítaj viac »

Mnohí študenti si neuvedomujú, že zrazenina je irelevantná. Pre nerozpustnú soľ, MX, obvykle produkt rozpustnosti, K_ (sp), pri určitej konkrétnej teplote, môžeme napísať normálnu rovnovážnu expresiu: MX (s) pravý pravouhlý roh M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Čo sa týka akejkoľvek rovnováhy, môžeme napísať rovnovážny výraz, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Teraz normálne máme nejakú rúčku na [X ^ -] alebo [M ^ +], ale koncentrácia pevného materiálu [MX (s)] je bezvýznamná a irelev Čítaj viac »

Stoichiometria sa zdá byť bodom pre mnoho študentov chémie. Najprv sa uistite, že máte vyváženú chemickú rovnicu so správnymi chemickými vzorcami a dolnými indexmi. Ďalej identifikujte známe a neznáme. Študenti často nekoordinujú správnu hmotnosť alebo molárne hodnoty so správnymi produktmi a reaktantmi. Určite začiatočný a koncový bod na určenie počtu konverzií, ktoré budú potrebné. gramy -> moly alebo moly -> gramy moly -> moly-> gramy alebo gramy -> moly -> moly gramy -> moly -> moly -> gra Čítaj viac »

Pozri nižšie: Zabudnite na to, že Nernstova rovnica E = E ^ 0 - 59,15 / n log ([B] / [A]) (s jednotkami potenciálu v mV, kvôli pohodliu, ako pri použití vo V niektorí študenti môžu skončiť mätúco) množstvo núl v 0,05915 alebo 0,0592) Pracuje len pre štandardnú teplotu a tlak, pričom sa musí meniť teplota pre rôzne teploty. Zabudnite, že zlúčeniny v protokole musia byť v mol / l alebo v jednom z jeho derivátov (napríklad mmol / l alebo mol / ml, ale nie v g / l alebo eqg / L). poradie produktu / činidla podľa REDUKČNEJ rovnice, a nie oxidácie, aj keď Čítaj viac »

Silná kyselina alebo báza sa úplne disociujú, čo znamená, že kyselina bude tvoriť dva ióny, H ^ + a jeho konjugovanú bázu. Silné kyseliny sa úplne oddelia, pretože ich konjugovaná báza je slabšia ako voda. To znamená, že v roztoku nie je žiadna rovnováha, jednoducho preto, že bázy nie sú dostatočne silné na to, aby sa viazali na ión H +. To isté platí pre silné zásady, ale silná báza obsahuje OH ^ ión. HC1 + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + OH ^ - Mg (O Čítaj viac »

Príklady nájdete na adrese http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reakcia-použitie-oxidácia-číslo-metóda-al-s-h2? zdroj = vyhľadávanie http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = hľadať http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidácia-číslo-metóda-cu-s-hn? source = vyhľadávanie a na http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-eq Čítaj viac »

Chemická reakcia nastáva vtedy, keď vznikajú nové látky. Látky, ktoré reagujú spoločne, sa nazývajú reaktanty; a vytvorené látky sa nazývajú produkty. Niektoré príklady chemických reakcií sú spaľovanie (horenie), zrážanie, rozklad a elektrolýza. Príkladom spaľovania je metán + kyslík, ktorý tvorí oxid uhličitý a vodu. Toto môže byť napísané ako vyvážená symbolická rovnica: CH_4 + 2O_2 formy CO_2 + 2H_2O Príkladom zrážania je: oxid uhličitý + hydr Čítaj viac »

Zriedenie vzorky zníži molaritu. To je užitočné Toto je mätúce Napríklad ak máte 5 ml 2M roztoku, ktorý sa riedi na nový objem 10 ml, molarita sa zníži na 1M. Ak chcete vyriešiť problém, ako je tento, použijete rovnicu: M1V1 = M2V2 To by sa vyriešilo nájsť M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Tu je video, ktoré diskutuje, ako dokončiť tento typ otázky. Čítaj viac »

Tu je niekoľko príkladov [elektron konfigurácie]: Sodík: Buďte opatrní a vždy počítajte počet elektrónov (čísla na vrchole „s“, „p“ alebo „d“, ...). Toto číslo musí byť rovnaké ako protónové číslo. Iné prvky (+ sodík): Čítaj viac »

Tavenie, odparovanie atď. V chémii existuje veľa endotermických procesov. Počas endotermického procesu sa teplo absorbuje, aby sa reakcia uskutočnila, a tak výrobky majú viac energie ako reaktanty. Zmena entalpie, DeltaH je preto negatívna. Príkladom endotermického procesu by bolo topenie ľadu. Ľad absorbuje teplo zo vzduchu, a preto sa rozpúšťa na tekutú vodu. Rovnica môže byť reprezentovaná ako: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Keď sa voda zohreje na 100 ° C pri štandardnom tlaku, začne variť a nakoniec sa odparí. Na to, aby táto reakcia n Čítaj viac »

Reakcie, pri ktorých sa tepelná energia uvoľňuje do svojho okolia, sa klasifikujú ako exotermické, zatiaľ čo opačný, v ktorom sa absorbuje tepelná energia, sa charakterizuje ako endotermická. Množstvo, ktoré vyjadruje tento tepelný tok, je zmena entalpie ΔH. Negatívna hodnota AH označuje exotermické reakcie, pretože reakcia stráca energiu. Pozitívna hodnota AH označuje endotermickú reakciu. Tu je niekoľko príkladov 2Mg + O 2MgO Reakcia kovového horčíka s kyslíkom produkuje oxid horečnatý so zmenou entalpie -602 kJ na mol Mg. Jed Čítaj viac »

Najjednoduchšie molekulárne orbitály sú orbitály σ a σ tvorené prekrytím atómových s * orbitálov. Máme aj orbitály σ (2p) a σ * (2p) tvorené koncovým prekrývaním 2p orbitálov. V alkánoch, ako je etán, môžeme mať aj σ orbitály vytvorené prekrývaním atómových orbitálov atómových atómov a sp³ v C-H väzbách. C-C väzby sa vytvárajú prekrytím atómových orbitálov sp³. Molekulárne π orbitály sa tvoria bočným prekryt Čítaj viac »

Tuhá látka je jedným z troch hlavných stavov hmoty, spolu s kvapalinou a plynom. V pevnom stave sú častice "zabalené" tesne do seba a nie sú voľne pohyblivé v rámci látky. Molekulový pohyb častíc v pevnom skupenstve je obmedzený na veľmi malé vibrácie atómov okolo ich fixných polôh. Záver je, že tuhé látky majú pevný tvar, ktorý sa ťažko mení. Tuhé látky majú tiež určitý objem. Existujú dve hlavné kategórie pevných látok - kryštalické pevn&# Čítaj viac »

Zostrojte tabuľku ICE pomocou nasledujúcej reakčnej rovnice: H_2O + HA pravotočivé lúče A ^ - + H_3O ^ + Použite pH na výpočet [H_3O ^ +] v rovnováhe, čo je tiež zmena koncentrácie pre stôl. Rovnovážné koncentrácie: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Nastavte rovnovážny výraz pomocou K_a: 3,5 x 10-5 = (5,6 x 10'6) 2 / (x-5,6 x 10'6) x = 9,0 x 10'7 [HA] = 9,0 x 10'7 M -5,6 * 10 až 6 M = 6,5 x 10'6 M Čítaj viac »

Pozrite si tieto videá! Keďže otázka je veľmi všeobecná a stránky by mohli byť napísané na zodpovedanie tejto otázky, rád by som odporučil nasledujúce videá na rôznych príkladoch titrácie kyseliny. Kyselina - bázická rovnováha Silná kyselina - silná bázická titrácia. Kyselina - bázická rovnováha Slabá kyselina - silná bázická titrácia. Čítaj viac »

Môžu chcieť protóny (Bronsted-Lowryho definícia) Možno budú chcieť darovať elektróny (Lewisova definícia). Môžu darovať "OH" ^ (-) roztoku (definícia Arrhenius) Konjugovaná báza slabej kyseliny je silná báza. silnej kyseliny je slabá báza Pekným príkladom niečoho, čo má väčšinu z nasledujúcich vlastností, je "HSO" _4 ^ (-). Táto báza chce protón podľa Bronstedovej-Lowryho definície a tento protón dostane tým, že daruje elektróny podľa definície Lewisa, pričom použij Čítaj viac »

Dualita vo vlnách a časticiach znamená, že každá elementárna častica vykazuje vlastnosti častíc aj vĺn. Vlna podobná povaha svetla vysvetľuje väčšinu jej vlastností. Reflexia Reflexia je zmena smeru vlny alebo častice, keď narazí na povrch. Refrakcia Refrakcia je ohyb vlny, ktorá prechádza z jedného média do druhého. Difrakčná difrakcia je ohyb svetelnej vlny, ktorá prechádza okolo okraja objektu. Interferencia Interferencia je kombinácia dvoch skupín vĺn na vytvorenie výslednej vlny. Vlny, ktoré sú mimo fázy, Čítaj viac »

Spektátorové ióny sú rozpustené ióny prítomné v dvojitých substitučných reakciách, ktoré produkujú zrazeninu, ktorá nie je súčasťou zrazeniny. Zoberme si príklad nižšie uvedenej reakcie: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Ak sú vodné roztoky NaCl a AgNO_3 kombinované, v skutočnosti sa vo vode pohybujú štyri rôzne ióny. Sú to Na +, Cl-, Ag + a NO_3- ióny. Keď sa kolóny Ag + a Cl- zrážajú, vytvoria iónovú väzbu, ktorá ich spôsobí zhluknutie a vy Čítaj viac »

V = 96,732 litrov Predpokladám, že teplota je v stupňoch Celzia. Konverzia teploty 35 ° C na K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ V = (13 x 0,0821 x 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Čítaj viac »

Predpokladal, že atómy sú nedeliteľné, čo sa od tej doby ukázalo ako nepravdivé. Uvádza, že všetko je vyrobené z nedeliteľných atómov. Atómy v prvku sú jedinečné. Zlúčeniny sú vyrobené z dvoch alebo viacerých rôznych atómov / atómov. Chemické reakcie sú preskupenia atómov. O dve storočia neskôr vieme, že to nie sú dokonalé pravidlá, majú výnimky. Jeho teória však bola skôr teóriou než všeobecne akceptovanými faktami. Je to preto, že mnohé z jeho myšlienok o ply Čítaj viac »

Mimochodom, nič sa nazýva Zinc Sulpur. Je to sulfid zinočnatý. Neexistuje spôsob, ako určiť produkt vyššie uvedenej reakcie bez toho, aby ste poznali iné vlastnosti zinku a kyslíka. Takže máte sulfid zinočnatý reagujúci s kyslíkom za vzniku oxidu zinočnatého a oxidu siričitého. Za predpokladu, že vážite, je len oxid zinočnatý. Môžete mať Zn_xO_y, kde x, y sú niečo iné ako 1? Zinok má valenciu 2, Oygen má valenciu -2; Vyvážený, takže nemôžete mať iný než ZnO kompilátor Vaša nevyvážená rovnica by bola: Čítaj viac »

Všetky jeho experimenty boli vedené s tým, čo je známe ako katódová trubica, takže sa najprv pokúsim vysvetliť, čo to je a ako to funguje. Katódová trubica je dutá utesnená sklenená trubica, ktorá je vo vákuu (má z nej všetok vzduch nasávaný). Vnútri na jednom konci je elektrické vlákno (ktoré sa v tomto experimente v skutočnosti nazýva katóda), ako je to vo vnútri žiarovky. Na druhom konci je fluorescenčná obrazovka, ktorá je rovnako ako staromódny televízny displej. Prejdete elektrick Čítaj viac »

Ionizačné energie sú definované ako množstvo energie potrebnej na odstránenie elektrónu z vonkajších plášťov atómu, keď je atóm v plynnom stave. Prvá ionizačná energia je množstvo energie potrebnej na odstránenie jedného elektrónu z vonkajšieho obalu. V chémii je jednotka v kiloJouloch alebo kilokalóriách na mol. Všeobecne platí, že ionizačná energia pre druhé, tretie, štvrté a ďalšie elektróny je väčšia, pretože zahŕňa odstránenie elektrónov z orbitálu bližšie k jadru. Elektróny v bližš Čítaj viac »

Existujú 4 formy energie, ktoré môžu byť absorbované alebo uvoľnené počas chemickej reakcie. 1. Teplo 2. Svetlo 3. Zvuk 4. Elektrická energia Počas chemickej reakcie sa uvoľňujú alebo absorbujú štyri formy energie, pri ktorých sa teplo absorbuje a uvoľňuje pri endotermickej reakcii a endotermnej reakcii a pri elektrine pri elektrolýze a svetle pri fotosyntéze a zvuku pri rozbití molekula Čítaj viac »

Butanol môže mať maximálne tri štruktúrne izoméry CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH primárny Alkohol CH_3-CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Sekundárny alkohol (identický, teda iba jeden štruktúrny izomér) (CH_3) _3-C-OH terciárny alkohol Čítaj viac »

Píšeme stechiometrickú rovnicu .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta A potom vypočúvame molárne množstvá .... "Móly propánu" - = (58,0 * g) / (44,10 g * * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Moly dioxygénu" - = (200,0 x g) / (32,0 g * mol ^ -1) = 6,25 mol. Ale CLEARLY, pre stechiometrickú ekvivalenciu potrebujeme 6,55 mól dioxygénu ... A tak dioxygén je OBMEDZUJÚCIM REAGENTOM pre reakciu ako je napísané .... V praxi by uhľovodík mohol spaľovať neúplne, aby povedal C (s), tj sadze ... alebo oxid uhoľnatý Čítaj viac »

Bután, alebo C_4H_10, má dva štrukturálne (tiež nazývané konštitučné) izoméry nazývané normálny bután, alebo nerozvetvený bután a izobután alebo i-bután. Podľa názvoslovia IUPAC sa tieto izoméry nazývajú jednoducho bután a 2-metylpropán. Ako viete, izoméry sú molekuly, ktoré majú rovnaký molekulový vzorec, ale rôzne chemické štruktúry. V prípade butánu budú mať jeho dva izoméry tieto štruktúrne vzorce: Všimnite si, že izobután má propán Čítaj viac »

Je to zatratené nepohodlné ..... ... v tom, že nám nedovoľuje získať niečo za nič. Nešpecifikuje smer toku tepla v tom, že nešpecifikuje, že teplo neprúdi zo studeného drezu na horúci drez. A tak nám nedáva žiadnu predstavu o spontánnosti chemickej zmeny .... (to je riešené tretím termodynamickým zákonom). Je to to, čo chcete? Ale vo vašom texte by malo byť niečo podobné. Čítaj viac »

Rovnováha sa posunie doprava, čo znamená, že sa produkuje maximálne množstvo železa a oxidu uhličitého. Le Chatelierov princíp uvádza, že ak je systém v rovnováhe vystavený stresu, potom sa rovnovážna poloha posunie, aby sa obnovila rovnováha. Toto je proces používaný v priemysle na výrobu železa zo železných rúd, ako je hematit (Fe_2O_3). Na tento proces sa používa vysoká pec. Máme vyváženú rovnicu: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Ak by sme mali zvýšiť koncentráciu oxidu uhoľn Čítaj viac »

Môžete si prečítať, ako vypočítať molárne zlomky v: Ako vypočítate molárne zlomky? Vo vašom probléme n_ "glycerol" = 92 g glycerolu × (1 "mol glycerol") / (92,09 "g glycerolu") = 0,9990 mol glycerolu (2 významné číslice + 2 ochranné číslice) n_ "voda" = 90 g vody × (1 "mol vody") / (18,02 "g vody") = 4,994 mol vody n_ "celkový" = n_ "glycerol" + n_ "voda" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol Molárny zlomok Χ glycerolu je Χ_ "glycerol" = n_ " Čítaj viac »

Pre kvantové číslo 1 je počet čiastkových úrovní 1, počet elektrónov = 2. Pre kvantové číslo 2 nie. čiastkových úrovní sú 2, nie. elektrónov = 8. Pre kvantum č. 3, čiastkové úrovne sú 3 a nie. elektrónov je 18. Pre 4. kvantum č. sub úrovne sú 4 a elektróny sú 32. Túto metódu môžete ľahko vypočítať takto: Predpokladajme, že hlavné kvantové číslo je symbolizované ako n azimutálne alebo sekundárne kvantové číslo je symbolizované ako magnetické Q.N je m a Čítaj viac »

Študujete kyseliny a zásady? Bázy majú vysoké pH (nad 7). Cítia sa klzko. Pri umiestnení do roztoku vytvárajú hydroxidové ióny (môžu to urobiť uvoľnením hydroxidového iónu alebo tým, že sa vytvoria). Bázy sú žieravé (škodlivé pre ľudskú pokožku). Podstavce otáčajú lakmusový papier modrý a fenolftleínový ružový. Dúfam, že táto odpoveď vám začne a pomáha. Čítaj viac »

Redukovaná zložka je H2. Na identifikáciu oxidačných a redukčných produktov používame oxidačné čísla. Pre túto otázku sú dôležité dve pravidlá: Číslo oxidácie prvku je nula. Oxidačné číslo iónu je rovnaké ako jeho náboj. V rovnici Zn + 2H Zn2 + H sú čísla oxidácie Zn = 0 (Pravidlo 1) H = +1 (Pravidlo 2) Zn² = +2 (Pravidlo 2) H = 0 (Pravidlo 1) Vidíme že oxidačné číslo H sa zmenilo z +1 v H2 na 0 v H2. Toto je redukcia oxidačného čísla. Redukcia je zníženie oxidačného č& Čítaj viac »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) a d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) a d_ (yz) Ak chcete jasnejšie zobraziť túto geometriu, prejdite sem a hrať sa s animačným GUI. Obmedzená oktaedrická geometria je v podstate oktaedrická s extra ligandom medzi rovníkovými ligandami nad rovníkovou rovinou: Hlavná os rotácie je tu C_3 (z) os, a to je v skupine bodov C_ (3v). Ďalším spôsobom, ako to zobraziť, je táto os C_3 (z): Keďže os z smeruje cez atóm čiapky, je to miesto, kde body d_ (z ^ 2). Atómy na oktaedrickej ploche (ktoré tvoria trojuholník v druhom poh Čítaj viac »

Jednotky SI pre sedem základných merateľných vlastností sú: „A“, ampéra, jednotka elektrického prúdu „cd“, kandela, jednotka svetelnej intenzity „K“, kelvin, jednotka absolútnej teploty „kg“, kilogram, jednotka hmotnosti "m", meter, jednotka vzdialenosti "mol", mol, jednotka množstva / počítanie "s", druhá, časová jednotka Samozrejme, máme tiež predpony, ktoré môžu byť pripojené ku všetkým tieto, ako si prajeme, vyjadriť ich v krajších numerických veličinách, napr "pm", pikometre, pre Čítaj viac »

(i) "Získať bod varu ......." (ii) "Získať predstavu o prvkoch, ktoré obsahuje ....." (iii) "Vytvoriť niekoľko kryštalických derivátov látky ..." "iv)" Meranie teploty topenia derivátov ..... "(v)" Izolácia dvoch derivátov s vhodným bodom topenia "identifikuje zlúčeninu." Predpokladám, že ste dostali neznáme organické zlúčeniny. Vaše praktické poznámky vám poskytnú systematický postup na identifikáciu zlúčeniny. Sledujte systém ......... Čítaj viac »

Izoméry dichlórcyklopentánu sú 5, z ktorých 2 sú geometrické izoméry. 1,1-dichlórcyklopentán (1) (Z) -1,2-dichlórcyklopentán (2) (E) -1,2-dichlórcyklopentán (3) (Z) -1,3-dichlórcyklopentán (4) (E) -1, 3-dichlórcyklopentán (5) Čítaj viac »

Tri bežné teplotné stupnice, ktoré sa dnes používajú, sú stupnice Fahrenheita, Celzia a Kelvin. > Stupnica Fahrenheita Teplotná stupnica Fahrenheita je založená na hodnote 32 ° F pre bod mrazu vody a 212 ° F pre bod varu vody, pričom interval medzi týmito dvoma bodmi je rozdelený na 180 častí. Stupnica stupňov Celzia Teplotná stupnica Celzia je založená na teplote 0 ° C pre bod mrazu a 100 ° C pre bod varu vody, pričom interval medzi týmito dvoma bodmi je rozdelený na 100 častí. Vzorec pre konverziu teploty Celsia na Fahr Čítaj viac »

Typy energie sú lámanie väzieb a vytváranie väzieb v chemickej energii. Počas chemickej reakcie je potrebná energia buď na rozbitie väzieb v prípade reaktantov a na vytvorenie väzieb na produkty. Chemická reakcia, pri ktorej sa uvoľňuje energia, sa nazýva exotermické reakcie, ktoré sa uvoľňujú v dôsledku vytvárania väzieb. Chemická reakcia, pri ktorej sa absorbuje energia, sa nazýva endotermické reakcie, v ktorých sa energia absorbuje na rozbitie väzieb. Čítaj viac »

Rovnica pre zákon o ideálnom plyne je: PV = nRT Celkovo je to jednoduchá rovnica na zapamätanie a použitie. Problémy spočívajú takmer výlučne v jednotkách. Jednotky SI Tlak, P Tlak sa meria v pascaloch ("Pa") - niekedy vyjadrených ako newtony na meter štvorcový ("N · m" ^ "- 2"). To znamená presne to isté. Buďte opatrní, ak dostanete tlak v kilopascaloch ("kPa"). Napríklad "150 kPa = 150 000 Pa". Túto konverziu musíte urobiť skôr, ako použijete zákon o ideálnom plyne. Ba Čítaj viac »

Pre proces ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS písaný, DeltaH by mal byť negatívny (tj teplo by malo byť produktom reakcie) a ALTO DeltaS ^ @ by mal byť NEGATÍVNY, pretože ideme od plynná fáza do kondenzovanej fázy, ktorá minimalizuje pravdepodobnosť poruchy. Čo sa týka skutočných hodnôt procesov, nájdete ich vo svojom texte. Čítaj viac »

+4 alebo -4 Oxidácia uhlíka (C) je +4 alebo -4. To sa stane, pretože uhlík vždy tvorí 4 väzby, preto oxidačné číslo musí byť vždy + - 4. Teraz, v závislosti od prvku, ktorý viaže a jeho elektronegativity, sa môže stať buď +4 alebo -4. Čítaj viac »

Energetická hladina, tvar orbitálu, orientácia orbitálu a spin elektrónu pre daný elektrón. Kvantové čísla sú reprezentované ako: (n, l, m_l, m_s) n predstavuje energetickú hladinu elektrónu, kde n = 1,2,3,4, .... n tiež označuje riadok v periodickej tabuľke. l určuje, aký je orbitálny tvar, kde l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => text (s-orbitál) l = 1 => text (p-orbitál) l = 2 => text (d-orbitál) l = 3 => text (f-orbitál) m_l určuje orientáciu orbital, kde -l <m_l = l. To ukazuje, že s-orbitál má 1 orie Čítaj viac »

Termín "sacharid" nám hovorí, čo sú vyrobené z uhlíka, vodíka a kyslíka. Uhlík je "hydratovaný" - alebo je spojený s vodou. To znamená, že je tu veľmi špeciálny pomer 2 vodíkov ku každému 1 kyslíku v sacharide. Napríklad vzorec pre sacharózu je C_12H_22O_11. Všeobecný vzorec pre sacharid je Cm (H_20) _n, kde m a n môžu byť rôzne. Čítaj viac »

Reakcia nie je spontánna pod 1000 ° C, v rovnováhe pri 1000 ° C a spontánne nad 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ - 1 "Reakcia je spontánna, ak je AG <0 v rovnováhe, ak AG = 0 nie je spontánna, ak AG> 0 AG = AH - TASHH je +, a AS je +. Pri nízkych teplotách bude prevládať termín AH. AG bude + a reakcia nebude spontánna. Pri vysokých teplotách prevláda termín TAS. AG bude negatívna Čítaj viac »

Fyzikálne vlastnosti sa menia v závislosti od pevnosti väzby. V závislosti od toho, aké silné sú väzby, sa vzdialenosť medzi atómami mení. Čím silnejšia je väzba, tým menšia je vzdialenosť medzi atómami. Fyzikálne vlastnosti (tuhá látka, kvapalina, plyn) závisia od pevnosti väzby. Tuhá látka> Kvapalina> Plyn S pevnou látkou, ktorá má najsilnejšie väzby, teda najmenšia vzdialenosť medzi atómami, plyn je najslabší a kvapalný niečo medzi tým. Ak nie je niečo jasné, pros Čítaj viac »

Kvalitatívny výskum je v podstate primitívny alebo komplexný spôsob identifikácie, ktoré zlúčeniny sú prítomné v určitých podmienkach. Kvalitatívny výskum je v podstate primitívny alebo komplexný spôsob identifikácie toho, aké zlúčeniny sú prítomné v určitom kontajneri alebo aké zlúčeniny sa tvoria alebo vyčerpávajú počas určitých chemických reakcií. pomocou farby, vône, rozpustnosti, energetického rozdielu alebo ich testovaním inými činidlami. Ale v mnoh& Čítaj viac »

Pozri vysvetlenie nižšie Najprv, takže nie je zmätok, veľké vychýlenie sa vzťahuje na uhol vychýlenia; väčšina častíc prešla priamo. Alfa častice, ako viete, sú pozitívne nabité častice. Najviac prešli zlatou fóliou bez odrazu, čo Rutherfordovi umožnilo vedieť, že (a) atóm je väčšinou prázdny priestor. Ale niektoré častice boli vychýlené vo veľkých uhloch; tieto vzory odrazu sa nedali vysvetliť biliardovými loptičkami (odrazia sa navzájom v rôznych smeroch, v závislosti od toho, kde jeden lopta zasiahne iný), takže Čítaj viac »

Nerovnaké zdieľanie elektrónovej hustoty v kovalentnej väzbe .... Vezmite molekulu H-Cl, čo je molekula POLAR. Chlór je viac protónový ako vodík a táto vysoká jadrová energia má tendenciu polarizovať elektrónovú hustotu smerom k atómu chlóru. Výsledkom je polárna, t.j. molekula oddelená nábojom, ktorá by mohla byť reprezentovaná ako "" (+ delta) Cl-H ^ (delta +). Podobne by sme mohli reprezentovať takúto polarizáciu v molekule vody. Čítaj viac »

Je to spôsobené silami pôsobiacimi na polárnu molekulu - ako je napríklad solubilizácia, napätie, ktoré preorientuje náboje polárnej molekuly. Táto otázka je mozog vychystávania. Tu je odpoveď: Dipólová interakcia látky je spôsobená obklopenými médiami (ako je rozpúšťadlo, teplota, ...) a indukčnými silami (napr. Napätie, ...). Čítaj viac »

Zmena energie, ku ktorej dochádza v dôsledku reakcie, závisí od rozdielu medzi energiou reaktantov a energiou produktov. Pri reakciách, ako je spaľovanie, má palivo (napríklad drevo) energiu uloženú v chemických väzbách medzi atómami, ktoré ho tvoria. Keď drevo horí a tvorí oxid uhličitý a vodu, uvoľňuje určitú energiu vo forme tepla a svetla, zatiaľ čo niektoré zostávajú uložené vo väzbách oxidu uhličitého a vody. V prípade niektorých reakcií, výrobky skončia s viac energie ako reakta Čítaj viac »

Tlak je spôsobený kolíziami medzi atómami plynu a stenami nádoby, keď sa tieto atómy pohybujú v uzavretom priestore. Existujú tri spôsoby, ako zvýšiť tlak: Pridajte viac plynu. Viac molekúl znamená viac kolízií. Rovnako ako vyfukovanie väčšieho množstva vzduchu do balóna, steny balóna sa sprísňujú. Znížte hlasitosť. Menej priestoru znamená menej priestoru pre pohyb atómov, čo povedie k väčším kolíziám a väčšiemu tlaku. Zvýšte teplotu. Viac energie znamená, že atómy sa bud Čítaj viac »

Typicky otázka primárnych prvkov pochádza z biológie a zvyčajne z aspektov genetiky. Primárnymi prvkami by preto boli uhlík, vodík, kyslík, dusík a fosfor. Toto sú primárne elementy viazané v bunkách, DNA a RNA. Tri hlavné organické molekuly sa skladajú z sacharidov CHO, tukov CHO a proteínov CHON. V malom množstve je však potrebných mnoho základných prvkov, ako je síra, draslík, železo a horčík. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Niektoré (chemické) spaľovacie reakcie. Palivové častice a molekuly kyslíka prechádzajú teplom. Uvoľnené tepelné energie by viedli k emisii fotónov prostredníctvom žiarenia čierneho telesa a prechodov elektrónov, čím by sa vytvorili plamene, ktoré sú pre tento typ reakcií ikonické. [1] Pri spaľovaní metánu "CH" _4- aka "zemný plyn" - ako príklad: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) až "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882,0color (biela) (l)" Čítaj viac »

Nie je špecifická pre žiadnu chemickú látku. Born-Haberov cyklus je spôsob výpočtu energií, ako je entalpia disociácie mriežky, rozbitím tohto na sériu jednotlivých krokov a vypracovaním zmeny energie spojenej s každým malým krokom - v podstate Born-Haberov cyklus je cesta používania Hessovho zákona. Napríklad entalpia disociácie mriežky označuje branie obrovskej iónovej mriežky v pevnom stave a jej rozdelenie na jednotlivé ióny, ktoré sú dostatočne ďaleko od seba, aby sa navzájom neovplyvňovali. Ak to nem Čítaj viac »

Termín uhľohydrát môže byť v podstate preložený na "uhlíkovú vodu". Typickým vzorcom pre sacharid je preto CH_20. -> Uhlík s 2 vodíkom a 1 Kyslík: C + H_2O Najbežnejším cukrom je glukóza z reakcie fotosyntézy. Glukóza má vzorec C_6H_12O_6. Sacharóza, ktorá je stolovým cukrom, je C (12) H_ (22) O_ (11). Všimnite si, že v každom prípade je vodík dvakrát vyšší ako kyslík, rovnako ako v molekule vody. Čítaj viac »

Pozri vysvetlenie. Iónové zlúčeniny tvoria elektrolyty, keď sa disociujú v roztoku. Keď sa v roztoku rozpustí iónová zlúčenina, ióny molekuly sa disociujú. Napríklad chlorid sodný NaCl sa disociuje na jeden Na ^ + a jeden Cl ^ ión: farba (zelená) "NaCl" pravotočivá farba (červená) "Na" ^ + + farba (modrá) "Cl" ^ - Podobne, CaF_2 by disociujú na jeden Ca ^ (2+) a dva F ^ ióny. Tieto ióny sú elektrochemicky nabité v roztoku a môžu viesť elektrinu, čo z nich robí elektrolyty. El Čítaj viac »

Príklady hydrofóbnych molekúl zahŕňajú alkány (ľubovoľné zo série nasýtených uhľovodíkov vrátane metánu, etánu, propánu a vyšších členov), olejov, tukov a mastných látok všeobecne. Hydrofóbne materiály sa používajú na odstraňovanie oleja z vody, na riadenie ropných škvŕn a chemických separačných procesov na odstraňovanie nepolárnych látok z polárnych zlúčenín. zdroj: google.com Čítaj viac »

Materiály vedú elektrinu, ak sa stane jedna z dvoch vecí: Ak sa elektróny môžu voľne pohybovať (ako v delokalizovaných väzbách kovov), potom sa môže viesť elektrina. Ak sa ióny môžu voľne pohybovať, môže sa viesť elektrina. 1) Tuhé iónové zlúčeniny nevedú elektrinu. Hoci sú prítomné ióny, nemôžu sa pohybovať, pretože sú zamknuté na mieste. 2) Roztoky iónových zlúčenín a roztavených iónových zlúčenín môžu viesť elektrinu, pretože ióny sa môžu voľn Čítaj viac »

Zmeny molarity s teplotou. Zmeny molarity s teplotou. Molarita je mól rozpustenej látky na liter roztoku. Voda sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou, takže sa zvyšuje aj objem roztoku. Máte rovnaký počet mólov vo viacerých litroch, takže pri vyšších teplotách je molarita menšia. PRÍKLAD Predpokladajme, že máte roztok, ktorý obsahuje 0,500 mol NaOH v 1 000 1 roztoku (0,500 M NaOH) pri 10 ° C. Pri 30 ° C je objem roztoku 1,005 1, takže molarita pri 30 ° C je (0,5005 mol) / (1,005 1) = 0,2448 M. Toto sa nemusí zdať ako veľký rozdiel, ale je d& Čítaj viac »

Druhý zákon termodynamiky, ktorý hovorí, že nastanú zmeny na zvýšenie entropie systému. Zvýšenie entropie znamená, že častice prechádzajú z viac usporiadaného štátu na menej usporiadaný (alebo organizovaný) štát. Napríklad, ak je kvapalná voda vo vnútri kontajnera, má pomerne vysokú úroveň poriadku. Ako sa voda odparuje, molekuly vody prechádzajú z kvapalného stavu, kde sú silnejšie usporiadané do plynnej fázy, keď budú mať zvýšenú entropiu (náhodnosť). Čítaj viac »

Ak je AH pozitívny a A je negatívny Ak je reakcia endotermická (AH je + ve) a entropia klesá (AS je -ve), potom musí byť AG + + a reakcia je v štandardnom stave výhodná. Kde Q je reakčný kvocient v danom čase. Čítaj viac »

Exotermická chemická reakcia je reakcia, ktorá uvoľňuje energiu ako teplo, pretože kombinovaná sila chemických väzieb v produktoch je silnejšia ako väzby v reaktantoch. Potenciálna energia a kinetická energia elektrónov v silnej chemickej väzbe (ako je N-N trojitá väzba v dusíkovom plyne) je nižšia ako v slabej chemickej väzbe (ako Br-Br jednoduchá väzba v brómovom plyne). Keď prebieha chemická reakcia, ktorá vedie k silnejším chemickým väzbám v produktoch v porovnaní s reaktantmi, celková energ Čítaj viac »

Čokoľvek je obrázok (alebo graf), ktorý ilustruje interakciu údajov. Tam sú takmer nekonečné odrody a permutácie prezentácie dát. Najbežnejšie vo vede je zvyčajne jednoduchý grafický graf - aj keď variácie s pruhmi, čiarami, obrysmi, mierkami a ďalšími parametrami ich tiež môžu urobiť ďaleko od jednoduchosti. Grafika sa používa z iného dôvodu ako podkladové čísla alebo výpočty. Efektívna správa alebo prezentácia vie, kedy ju použiť. Vizuálne znázornenie údajov je tiež notoricky známe tým, ž Čítaj viac »

Najdlhšia kovalentná väzba, ktorú môžem nájsť, je jednoduchá väzba bizmut-jód. Poradie dĺžok väzieb je jednoduché> dvojité> trojité. Najväčšie atómy by mali tvoriť najdlhšie kovalentné väzby. Pozeráme sa teda na atómy v pravom dolnom rohu Periodickej tabuľky. Najpravdepodobnejšími kandidátmi sú Pb, Bi a I. Dĺžky experimentálnych väzieb sú: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Takže polárna kovalentná väzba Bi-I je doteraz najdlhšie meraná. Čítaj viac »

Kovalentná väzba, ktorá spája nukleotidy v kostre cukru a fosfátu, je fosfodiesterová väzba. Nukleotidy sú spojené dohromady tvorbou fosfodiesterovej väzby, ktorá je vytvorená medzi 3 '-OH skupinou jednej molekuly cukru a 5' fosfátovou skupinou na susednej molekule cukru. To má za následok stratu molekuly vody, čo z nej robí kondenzačnú reakciu, tiež nazývanú dehydratačná syntéza. Zdroj: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Čítaj viac »

CO je oxid uhoľnatý. Uhlík tvorí dva oxidy: oxid uhličitý, oxid uhličitý a oxid uhoľnatý, CO. Oxid uhoľnatý je toxický (nevratne sa viaže na hemoglobín v krvi, zabraňuje transportu O2 a CO2 počas dýchania) na rozdiel od oxidu uhličitého. Vzniká ako dôsledok neúplného spaľovania zlúčenín obsahujúcich uhlík, ako sú uhľovodíky, keď je prísun kyslíka obmedzený. Väzba medzi atómom C a atómom O je zaujímavá v tom, že obsahuje dvojitú kovalentnú väzbu, ako aj dátov Čítaj viac »

N'S je sulfid dinitrogénu. Má vysoko polárne lineárne molekuly. Štruktúra je podobná štruktúre N O. To dáva zmysel, pretože S a O sú obe v skupine 16 periodickej tabuľky. Lewisova štruktúra N S je: N NS ::: Každý atóm má oktet, ale existujú formálne obvinenia:: N N -S ::: Mohli by sme napísať inú štruktúru ako :: N = N = S :: Každá štruktúra má stále oktet, ale atóm N má teraz záporný náboj. Môžeme napísať tretiu štruktúru bez formálnych poplatkov :: N-N (:) = S :: T Čítaj viac »

Vzdialenosť sa zmenšuje. To znamená, že úrovne energie sa stávajú bližšie alebo „zbiehajú“, ako sa často uvádza. Podľa atómového modelu Bohr (s láskavým dovolením Wikipedia) sa elektróny nachádzajú na špecifických úrovniach energie z atómového jadra. Je to z dôkazov založených na emisnom spektre vodíka (Couretsy Pratik Chaudhari na Quora.com) Ako je vidieť na diagrame, zdá sa, že kratšie vlnové dĺžky emisných línií, ktoré zodpovedajú emisiám energickejších foriem svetla, rast Čítaj viac »

Väčšinou to súvisí s polaritou. Molekuly, ktoré sú hydrofilné alebo milovníci vody, majú často tendenciu byť polárne. Toto je rozhodujúce, pretože voda má polárny - má čistú zápornú časť (atóm kyslíka, pretože je vysokoelektronegatívny, priťahuje elektróny viac ako vodíkové atómy vo vode, čo mu dáva čistú zápornú polaritu, zatiaľ čo vodíky sú čisté pozitívne). To znamená, že sa môžu ľahko viazať na iné polárne molekuly - ako napríklad vo vode roz Čítaj viac »

Pomer neutrón / protón a celkový počet nukleónov určujú stabilitu izotopov. NEUTRON / PROTON RATIO Hlavným faktorom je pomer neutrónov k protónom. Na úzkych vzdialenostiach existuje medzi nukleónmi silná jadrová sila. Táto príťažlivá sila pochádza z neutrónov. Viac protónov v jadre potrebuje viac neutrónov, aby viazali jadro dohromady. Nižšie uvedený graf je grafom počtu neutrónov voči počtu protónov v rôznych stabilných izotopoch. Stabilné jadrá sú v ružovom páse známom ako p Čítaj viac »

Pozri nižšie: Uvádza sa v ňom, že: -Všetky látky sa skladajú z atómov, ktoré sa nedajú rozdeliť (sú nedeliteľné a nezničiteľné) -týka toho istého prvku majú rovnaké vlastnosti (rovnaká hmotnosť a vlastnosti) -týka rôznych prvkov sa líši vlastnosti -Tóty kombinujú do formy zlúčenín Poznámka: Prvé dve zarážky jeho teórie boli vyvrátené. Čítaj viac »

Millikanov experiment určil náboj na elektróne. Millikan suspendoval olejové kvapky medzi dvoma elektrickými platňami a určoval ich náboj. Použil zariadenie, ako je uvedené nižšie: Olejové kvapky z jemnej hmly padali cez otvor v hornej doske. Z ich koncovej rýchlosti mohol vypočítať hmotnosť každej kvapky. Millikan potom použil röntgenové lúče na ionizáciu vzduchu v komore. Elektróny sa pripájajú k olejovým kvapkám. Upravil napätie medzi dvoma platňami nad a pod komorou, takže kvapka visela zavesená v strede vzduchu. Millika Čítaj viac »

Experiment Millikanovej olejovej kvapky dokázal, že elektrický náboj je kvantovaný. Experiment Millikanovej olejovej kvapky dokázal, že elektrický náboj je kvantovaný. V tom čase bola ešte veľká debata o tom, či elektrický náboj je nepretržitý alebo nie. Millikan veril, že existuje najmenšia jednotka poplatku a on sa rozhodol to dokázať. To bol veľký výsledok experimentu s kvapkami oleja. Druhotným prínosom bolo, že mohol určiť aj náboj elektrónu. Toto bol pravdepodobne jeden z najvýznamnejších experimentov, aké ke Čítaj viac »

Je tu veľa prázdneho priestoru a uprostred je malé jadro. Uprostred atómu sú protóny, kladný náboj a neutróny, neutrálny náboj. Okolité sú elektróny, ktoré majú záporný náboj. Sú však ďaleko od jadra, čo znamená, že medzi nimi má veľa voľného priestoru. Experiment so zlatou fóliou práve ukázal, že tam bolo veľa prázdneho priestoru, keď zlato prešlo priamo. Keď sa však vrátilo, zlato narážalo na jadro. Čítaj viac »

Experimenty s Rutherfordovou zlatou fóliou (používal aj iné kovové fólie) ukázali, že atóm je väčšinou prázdny priestor s pomerne malým, masívnym, kladne nabitým jadrom v strede. Čítaj viac »

Tu je fotografia laboratórneho nastavenia Millikana. A tu je fotografia samotného prístroja. Tu je schéma jeho prístroja, prevzaté z jedného z jeho dokumentov, s niektorými modernými anotáciami. Porovnajte to s modernými výučbovými diagrammi, ako je ten uvedený nižšie. Čítaj viac »

Je to termín, ktorý sa bežne používa v reakciách, keď sa v mieste s nadbytkom kyslíka pražie kov (robil som to v laboratóriu anorganickej chémie v kapote). V podstate môžete vložiť kov do téglika na drôtené pletivo (alebo hlinený trojuholník, podobne ako v diagrame) na kruhovej svorke na krúžku stojanom nad bunsenovým horákom a ohrievať ho, kým nevytvorí čistejšiu látku. Calx je zvyšný zvyšok popola. Musíš sa o tom starať, a ak to trvá príliš dlho, čistá ruda by sa tiež spálila a budete mať len sadze Čítaj viac »

Elektrónová afinita EA meria energiu uvoľnenú, keď sa elektrón pridá k plynnému atómu. Napríklad Cl (g) + e + - Cl (g); EA = -349 kJ / mol Záporné znamienko ukazuje, že proces uvoľňuje energiu. Pridanie elektrónu do kovu vyžaduje energiu. Kovy sú oveľa pravdepodobnejšie, že sa vzdajú svojich elektrónov. Takže kovy majú pozitívne elektrónové afinity. Napríklad Na (g) + e + - Na (g); EA = 53 kJ / mol V periodickej tabuľke sa afinita elektrónov zvyšuje (stáva sa viac negatívnou) zľava doprava v určitom období. Af Čítaj viac »

Pozri nižšie. Aký je význam exotermického? Exo znamená rozdávanie a tematické znamená teplo. Exotermné znamená niečo, čo dáva alebo uvoľňuje teplo. Tu máme čo do činenia s chémiou, správne? Exotermická zmena je zmena, pri ktorej sa teplo uvoľňuje alebo uvoľňuje. Povedal som zmenu, pretože to môže byť fyzická alebo chemická zmena. Príklad fyzikálnej exotermnej zmeny: - Rozpustenie NaOH v destilovanej vode. Ak pozorujete správne, uvidíte, že po úplnom rozpustení NaOH sa roztok stane teplejším ako predtý Čítaj viac »

Môžeme jednoducho napísať jeho zákon o plyne ... "Pomer medzi objemom reaktívnych plynov a" "plynných produktov môže byť vyjadrený v jednoduchých celých číslach." Teraz musíme na túto definíciu vŕtať ... zvážme vytvorenie "plynnej vody:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... tu pomer H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. alebo tvorba HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g), 1: 1: 2 ... a tento zákon o plyne podporuje návrh, že VOLUME (za daných podmienok) je úmerný počtu plynných častíc Čítaj viac »

Tlak a teplota majú priamy vzťah, ako je určené Gay-Lussacovým zákonom P / T = P / T Tlak a teplota sa súčasne zvyšujú alebo znižujú súčasne, pokiaľ sa objem udržuje konštantný. Preto, ak by sa teplota zdvojnásobila, tlak by sa tiež zdvojnásobil. Zvýšená teplota by zvýšila energiu molekúl a počet kolízií by sa preto zvýšil, čo by spôsobilo zvýšenie tlaku. Odoberte vzorku plynu pri STP 1 atm a 273 K a zdvojte teplotu. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = Pp = 2 atm Zdvojnásobenie teploty podobne zdvojn Čítaj viac »

Zákon uvádza, že celková zmena entalpie počas reakcie je rovnaká, či sa reakcia uskutočňuje v jednom kroku alebo v niekoľkých krokoch. Inými slovami, ak sa chemická zmena uskutoční niekoľkými rôznymi cestami, celková zmena entalpie je rovnaká, bez ohľadu na spôsob, akým dochádza k chemickej zmene (za predpokladu, že počiatočný a konečný stav sú rovnaké). Hessov zákon umožňuje, aby sa zmena entalpie (ΔH) vypočítala aj vtedy, keď ju nemožno merať priamo. Toto sa dosahuje vykonaním základných algebraický Čítaj viac »

Orbitálne tvary sú vlastne reprezentáciou (Psi) ^ 2 na obežnej dráhe zjednodušenej obrysom Orbitály sú vlastne ohraničené oblasti, ktoré opisujú oblasť, kde môže byť elektrón. Hustota elektrónov elektrónov je rovnaká ako | psi | ^ 2 alebo štvorca vlnovej funkcie. Vlnová funkcia psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R (nl) (r) Y_ (l) ^ (ml) (theta, phi), kde R je radiálna zložka a Y je sférická harmonická. psi je súčin dvoch funkcií R (r) a Y (theta, phi) a je teda priamo spojený s uhlovými a radiálnymi uzlami. N Čítaj viac »

Lennardov-Jonesov potenciál (alebo potenciál LJ, potenciál 6-12 alebo potenciál 12-6) je jednoduchý model, ktorý aproximuje interakciu medzi dvoma časticami, párom neutrálnych atómov alebo molekúl, ktoré sa odpudzujú na krátkych vzdialenostiach a priťahujú k nim. veľký. Je teda založený na ich vzdialenosti oddeľovania. Rovnica berie do úvahy rozdiel medzi atraktívnymi silami a odpudivými silami. Ak sú dve gumové guľôčky oddelené veľkou vzdialenosťou, vzájomne sa neovplyvňujú. Keď prinesieme obe lopti Čítaj viac »

Zoberme do úvahy harmonický oscilátor Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Teraz definujte substitúciu : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) To dáva: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Ďalej uvažujme o nahradení, kde: hatx "' '" = (hatx) '") / sq Čítaj viac »

"65,2 torr" Podľa Raoultovho zákona sa tlak pár roztoku dvoch prchavých zložiek môže vypočítať podľa vzorca P_ "celkový" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kde chi_A a chi_B sú molárne zlomky zložiek P_A ^ 0 a P_B ^ 0 sú tlaky čistých zložiek. Najprv vypočítajte molárne frakcie každej zložky. "59,0 g etanolu" xx "1 mol" / "46 g etanolu" = "1,28 mol etanolu" "31,0 g metanolu" xx "1 mol" / "32 g metanolu" = "0,969 mol metanolu" Roztok má "1,28 mol" + 0,969 Čítaj viac »

Vždy som mal rád definíciu "quantum" - = "paket" ... A tak elektrický náboj je "kvantovaný" ... vzniká z prítomnosti EXTRA elektrónov (v aniónoch), alebo z neprítomnosti elektrónov v CATIONS. Elektronický poplatok je rozhodujúci, pretože je to jediný poplatok, ktorý môžeme zmeniť vzhľadom na definíciu atómového čísla NUCLEAR. A jeden elektrón má náboj -1,602xx10 ^ -19 * C ... a tak jednotlivé nabité ióny môžu mať PACKETY tejto CHYBY odčítané, aby posk Čítaj viac »

Jadrová medicína sa používa na diagnostiku rôznych ochorení. Patrí medzi ne mnoho typov rakoviny, srdcových ochorení, gastrointestinálnych, endokrinných a neurologických porúch a iných abnormalít v tele. Jadrová medicína je špecializáciou rádiológie, ktorá pomáha hodnotiť rôzne orgánové systémy. Medzi ne patria obličky, pečeň, srdce, pľúca, štítna žľaza a kosti. Pacientovi sa podávajú malé množstvá rádioizotopov, ako je technécium-99m. Rádioizotop sa často Čítaj viac »

Energia absorbovaná z okolitého prostredia. Zmena entalpie je rovnaká ako energia dodávaná ako teplo pri konštantnom tlaku ΔH = dq Takže ak je AH kladné, energia sa dodáva systému z okolitého prostredia vo forme tepla. Napríklad, ak dodávame 36 kJ energie cez elektrický ohrievač ponorený do otvorenej kadičky vody, entalpia vody sa zvýši o 36 kJ a napíšeme H = +36 kJ. Naopak, ak je AH záporné, potom je teplo (reakčná nádoba) dané teplom do okolitého prostredia. Čítaj viac »