87,71 amu (tu predpokladám stupeň významnosti …)
Na určenie priemernej atómovej hmotnosti prvku berieme vážený priemer všetkých izotopov tohto prvku. Vypočítame ju tak, že vezmeme váženú hmotnosť každého izotopu a spočítame ich dohromady.
Takže pre prvú hmotu vynásobíme 0,50% 84 (amu - atómové hmotnostné jednotky) = 0,042 amu a pridáme ju k 9,9% 86 amu = 8,51 amu, a tak ďalej.
Keďže najpočetnejším izotopom tohto prvku je 88 amu, vaša priemerná atómová hmotnosť by mala byť najbližšie k tejto hmotnosti, a keďže zvyšok izotopov je menší ako táto hmotnosť, malo by tiež dávať zmysel, že priemerná atómová hmotnosť bude blízka táto hmotnosť, ale o niečo menej, čo to je!
Bróm pozostáva z dvoch izotopov s hmotnosťou 78,92 a 80,92 amu. Aké je množstvo týchto dvoch izotopov?
Isotopescolor (biela) (XX) hmotnosť (amu) farba (biela) (X) Izotopová abundancia Br-79color (biela) (XXXX) 78.92color (biela) (XXXXXXX)? Br-81color (biely) (XXXX) 80.92color (biely) (XXXXXXX)? "priemerná atómová hmotnosť" = ("hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" ...) Nech x je% abundancia Br-79 Nech 1-x je% hojnosti Br-81 Br je 79,904 g / mol na periodickej tabuľke farieb (oranžová) "(priemerná atómová hmotnosť)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 x x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x +
Prirodzene sa vyskytujúce europium (Eu) pozostáva z dvoch izotopov s hmotnosťou 151 a 153. 151/63 Eu má hojnosť 48,03% a 153/63 Eu má množstvo 51,97%. Aká je atómová hmotnosť europia?
Atómová hmotnosť europia je 152 u. Metóda 1 Predpokladajme, že máte 10 000 atómov Eu. Potom máte 4803 atómov "" _63 ^ 151 "Eu" a 5197 atómov "" _63 ^ 153 "Eu". Hmotnosť "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Hmotnosť "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Hmotnosť 10 000 atómov = 1 520 394 u Priemerná hmotnosť = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metóda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% x 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97
Kyslík sa skladá z troch izotopov 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16999 u) a 18/8 O (17 999 u). Jeden z týchto izotopov, 17/8 O, obsahuje 0,037% kyslíka. Aké je percentuálne zastúpenie ostatných dvoch izotopov, s použitím priemernej atómovej hmotnosti 15.9994 u.
Množstvo "" _8 ^ 16 "O" je 99,762% a početnosť "" _8 ^ 18 "O" je 0,201%. Predpokladajme, že máte 100 000 atómov O. Potom máte 37 atómov "" _8 ^ 17 "O" a 99 963 atómov iných izotopov. Nech x = počet atómov "" _8 ^ 16 "O".Potom počet atómov "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Celková hmotnosť 100 000 atómov je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17 999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199