Molárne teplo fúzie pre vodu je 6,01 kJ / mol. Koľko energie sa uvoľní, keď 36,8 g vody zamrzne na svojom mieste mrazu?

odpoveď:

# "12,3 kJ" #

vysvetlenie:

Pre danú látku molové teplo fúzie v podstate vám povie jednu vec dvoch perspektív

koľko tepla je potrebný na roztavenie jeden mól látky v bode topenia
koľko tepla musí byť odstránený na zmrazenie jeden mól látky v bode jej zmrazenia

to je veľmi dôležité si uvedomiť, že molárna entalpia fúzie bude niesť a pozitívne znamenie keď ideš topenia a záporné znamienko keď ideš mrazivý.

To je ten prípad, pretože uvoľnené teplo nesie záporné znamienko absorbované teplo nesie pozitívne znamenie. Takže pre vodu to môžete povedať

#DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> # teplo potrebné na tavenie

#DeltaH_ "fus" = - "6.01 kJ / mol" -> # teplo uvoľnené pri zamrznutí

Máte záujem zistiť, koľko tepla je uvoľnený kedy # "36,8 g" # vody v bode mrazu vody. Prvá vec, ktorú musíte urobiť, je použitie vody molárna hmota vypočítať, koľko mólov máte v danej vzorke

# 36.8 farba (červená) (zrušenie (farba (čierna) ("g")) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015 farieb (červená) (zrušenie (farba (čierna) ("g")))) "" 2.043 mólov H "_2" O "#

Uvoľnené teplo sa môže vypočítať pomocou rovnice

#color (modrá) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, kde

# Q # - uvoľnené teplo

# N # - počet mólov látky

#DeltaH_ "FUS" # - molárna entalpia fúzie pre túto látku

Odkiaľ ideš mrazivý, budete mať

#q = 2,043 farba (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("móly")) * (-6,01 "kJ" / farba (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("mol"))) = - "12,3 kJ" #

To znamená, že keď # "36,8 g" # z vody zmraziť v bode mrazu vody, # "12,3 kJ" # tepla uvoľnený do okolia.

Pamätajte, že záporné znamienko symbolizuje teplo uvoľnený.

Majúce

#q = - "12,3 kJ" #

je to isté # "12,3 kJ" # tepla uvoľnený.

Rozklad H_20_2 produkuje vodu a plynný kyslík, pričom sa uvoľní 197 kJ na jeden mól H_2O_2. Koľko energie sa uvoľní, keď začneme s 798 gramami H_2O_2?

Q = 4629,5 kJ Množstvo tepla (q) uvoľnené z rozkladu 798 g H_2O_2 bolo možné nájsť pomocou q = DeltaHxxn, kde DeltaH je entalpia reakcie a n je počet mol H_2O_2. Všimnite si, že DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Na nájdenie n môžeme jednoducho použiť: n = m / (MM) kde m = 798g je daná hmotnosť a MM = 34g * mol ^ (- 1) je molárna hmotnosť H_2O_2. n = m / (MM) = (798celcel (g)) / (34kancel (g) * mol ^ (1)) = 23,5molH_2O_2 Tak q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (zrušenie (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ

Latentné teplo odparovania vody je 2260 J / g. Koľko energie sa uvoľní, keď 100 gramov vody kondenzuje z pár pri 100 ° C?

Odpoveď je: Q = 226kJ. Nízka je: Q = L_vm so: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Koľko tepla sa vyvinie, keď 122 g vody zamrzne na pevnú vodu (ľad) v bode mrazu?

Práve uvoľňuje latentné teplo fúzie, t. J. 80 kalórií na 1 g vody, takže na 122 g vody by to bolo 122 * 80 = 9760 kalórií