odpoveď:
vysvetlenie:
Energia fotónu je daná
# E # = energia fotónu (# J # )# # H = Planckova konštanta (# ~ 6,63 * 10 ^ -34Js # )# C # = rýchlosť svetla (# ~ 3,00 * 10 ^ 8 ms ^ -1 # )# F # = frekvencia (# # Hz )# # Lambda = vlnová dĺžka (# M # )
Aká je frekvencia vlny, ktorá má vlnovú rýchlosť 20 m / s a vlnovú dĺžku 0,50 m?
Pozri nižšie ... Vieme, že pre vlnovú rýchlosť = vlnovú dĺžku * frekvenciu preto frekvencia = rýchlosť / vlnová dĺžka Frekvencia = 20 / 0,5 = 40 Frekvencia sa meria v hertzoch. Frekvencia je potom 40 Hz
Minimálna energia potrebná na disociáciu molekúl jódu, I2, je 151 kJ / mol. Aká je vlnová dĺžka fotónov (v nm), ktorá dodáva túto energiu, za predpokladu, že každá väzba je disociovaná absorbovaním jedného fotónu?
792 nanometrov (alebo vedecky 7.92 * 10 ^ 2 * múm.) Rovnice, ktoré sa použilo toto riešenie: N = n * N_A kde N je množstvo n mólov častíc a N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) je Avagordorovo číslo Planckov zákon E = h * f kde E je energia jedného fotónu frekvencie f a h je Planckova konštanta, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s (^ 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) farba (modrá) ("J") * "s" [1] lambda = v / f kde lambda je vlnová dĺžka vlny alebo elektromagnetické (EM) žiarenie s frekvenciou f. Z otázk
UV žiarenie je zodpovedné za opaľovanie. Ako zistíte vlnovú dĺžku (v nm) ultrafialového fotónu, ktorého energia je 6,4 x 10 ^ -19?
Fotón bude mať vlnovú dĺžku približne 310 nm. Energia fotónu je úmerná jeho vlnovej dĺžke a je daná rovnicou: E = (hc) / lambda Kde h je Planckova konštanta (~ = 6.626xx10 ^ -34 Js) A c je rýchlosť svetla vo vákuu (~ = 2.9979xx10 ^ 8 m / s) Hc ~ = 1.9864xx10 ^ -25 Jm Môžeme manipulovať s predchádzajúcou rovnicou, ktorá sa má vyriešiť pre vlnovú dĺžku: lambda ~ = (hc) / E = (1.9864xx10 ^ -25) / (6.4xx10 ^ -19) lambda ~ = 0,310xx10 ^ -6 = 310xx10 ^ -9 metrov Tak lambda ~ = 310 nm. Dá sa potvrdiť z iných zdrojov, že to umiestni fotón do oblas