Rozklad H_20_2 produkuje vodu a plynný kyslík, pričom sa uvoľní 197 kJ na jeden mól H_2O_2. Koľko energie sa uvoľní, keď začneme s 798 gramami H_2O_2?

odpoveď:

# Q = 4629.5kJ #

vysvetlenie:

Množstvo tepla (# Q #) uvoľnený z rozkladu # 798 g # z # # H_2O_2 možno nájsť:

# Q = DeltaHxxn # kde, # # DeltaH je entalpia reakcie a. t # N # je počet mol mol. t # # H_2O_2.

Poznač si to # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

Nájsť # N #, môžeme jednoducho použiť: # N = m / (MM) # kde, # M = 798 g # je daná hmotnosť a. t # MM = 34 g * mol ^ (- 1) # je molárna hmotnosť # # H_2O_2.

# N = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

To znamená, # Q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (zrušiť (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #

Molárne teplo fúzie pre vodu je 6,01 kJ / mol. Koľko energie sa uvoľní, keď 36,8 g vody zamrzne na svojom mieste mrazu?

"12,3 kJ" Pre danú látku vám molové teplo fúzie v podstate hovorí jednu vec z dvoch hľadísk, koľko tepla je potrebné na roztavenie jedného molu tejto látky na jej bod topenia, koľko tepla sa musí odstrániť, aby sa zmrazilo. jeden mol tejto látky v bode jej zmrazenia Je veľmi dôležité si uvedomiť, že molárna entalpia fúzie bude mať pozitívny signál, keď máte čo do činenia s tavením a negatívnym znamením, keď máte čo do činenia s mrazom. To je prípad, pretože teplo uvoľnené nesie negat&#

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "

Kyslík a vodík reagujú explozívne na vodu. V jednej reakcii sa zmieša 6 g vodíka s kyslíkom za vzniku 54 g vody. Koľko kyslíka sa použilo?

"48 g" Ukážem vám dva prístupy k riešeniu tohto problému, jeden naozaj krátky a jeden dlhý. farba (biela) (.) STRUČNÁ VERZIA Problém vám hovorí, že "6 g" plynného vodíka, "H" _2, reaguje s neznámou hmotnosťou plynného kyslíka, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Ako viete, zákon o ochrane hmoty vám hovorí, že v chemickej reakcii musí byť celková hmotnosť reaktantov rovná celkovej hmotnosti produktov. Vo vašom prípade to môže byť napísané ako overbrace (m_