Otázka # afc26

odpoveď:

0.06%

vysvetlenie:

Percentuálna ionizácia kyseliny mravčej vo vašom roztoku bude 0.0635%.

Prvá vec, ktorú si musíte všimnúť, je to, že máte do činenia s pufrom, čo je roztok, ktorý vo vašom prípade obsahuje slabú kyselinu, kyselinu mravčiu a soľ jej konjugovanej bázy, mravčanu sodného.

Skvelá vec, o buffer je, že môžete použiť Henderson-Hasselbalchova rovnica na stanovenie jeho pH.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("konjugovaná báza" / "slabá kyselina") #

vypočítať # # PK_a použitím disociačnej konštanty kyseliny

#pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4)) = 3,75 #

Vyššie uvedená rovnica sa stáva

#pH_ "sol" = 3,75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH) = 3,75 + log ((0,278cancel ("M")) / (0,222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Podľa definície sa pH roztoku rovná

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

To znamená, že môžete určiť koncentráciu iónov hydroxidu

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3,85) = 1,41 * 10 ^ (- 4) "M" #

Kyselina mravčia sa disociuje podľa nasledujúcej rovnováhy

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O ((l)) pravý rohpóry H_3O ((aq)) (+) + HCOO _ ((aq)) (-) #

Percento ionizácie kyseliny mravčej bude

# "% ionizácie" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) zrušiť ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100 #

# "% ionization" = farba (zelená) ("0.0635%") #