Ako môžem vypočítať molalitu čistej vody?

Prepáčte, ale v skutočnosti je odpoveď. Rovnako ako samotná skutočná molárna koncentrácia pre vodu (# "55.348 M" #), existuje samotná skutočná molalita vody (# "55,510 m" #).

Povedzme, že ste mali # "1 L" # z vody. na # 25 ^ @ "C" #, hustota vody je # "0.9970749 g / mL" #Tak to je # "0.9970749 kg" #.

Pri takom množstve vody je počet mólov

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

molarita:

# "mol vody" / "kg vody" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ farba (modrá) ("55.510 m") #

molarita:

# "mol vody" / "L voda" = "55.348 mol" / "1 L" ~ ~ farba (modrá) ("55.348 M") #

EDIT:

Dôvod, prečo dávam tieto „absurdné“ koncentrácie je, že to, čo vám vaši učitelia nepovedia (a to znie ako spam, ale nie!) Je to, že keďže koncentrácia vody je tak vysoká ako čistá voda, nie je často diskutovaná …

… kým nebudete potrebovať "molárna hustota' #barrho = rho / n # vody v mol / l, čo je len molarita # "M" # bez kontextu riešenia, alebo. t molárny objem #barV = V / n # v L / mol, čo je prevrátená hodnota "molárnej hustoty".

Molárny objem sa často používa v termodynamike a kontextoch kvapalina-kvapalina, ako napríklad pri výpočte depresie bodu tuhnutia pomocou plnej van't Hoffovej rovnice pre # # K_f (# ("" ^ @ "C") / "m" #).