Čo sa vyskytuje na konci bodu, kedy kyselina sírová neutralizuje roztok hydroxidu sodného pomocou fenolftaleínového indikátora?

odpoveď:

Koncový bod zobrazuje svetloružové sfarbenie.

vysvetlenie:

fenolftaleín je reprezentovaný všeobecným vzorcom HPh, kde H znamená vodík a Ph znamená fenolftaleínový ión. keď je fenolftaleín prítomný v kyslom prostredí, ako je kyselina sírová, nerozpája sa na:

H (+) a Ph (-), kvôli pre-existencii H (+) iónov v kyslom médiu. (Spoločný iontový efekt)

Ale v priebehu titračného procesu, keď sa do kyseliny pridáva nakoniec báza, ako je hydroxid sodný, OH (-) ióny, ktoré poskytuje báza, ktorá neutralizuje všetky H (+) ióny kyseliny (kyselina sírová). keď sú všetky H (+) ióny kyseliny neutralizované, pridajú sa ďalšie posledné kvapky bázy, pridané, ľahko disociované za vzniku niekoľkých OH (-) iónov, neutralizovaných H (+) iónmi vybavenými fenolftaleínom na jeho disociácii (HPh -> H (+) + Ph (-)).

A disociované ióny Ph (-) sú zodpovedné za ružové sfarbenie pozorované v koncovom bode titrácie, čo ukazuje, že všetky H (+) ióny, ktoré sú prítomné kyselinou, sú neutralizované OH (-) iónmi poskytnutými bázou.

Treba poznamenať, že iba ak sú všetky H (+) ióny, ktoré poskytuje báza, netralizované OH (-) iónmi bázy, fenolftaleín sa disociuje za vzniku H (+) iónov a nie predtým.

odpoveď:

V koncovom bode reakcie sa indikátor zmení na ružovú, pretože silná kyselina bola neutralizovaná silnou bázou. Hodnota pH bude závisieť od koncentrácie každej látky.

vysvetlenie:

V titračnom laboratóriu sa používa známa koncentrácia látky, indikátora a zariadenia (byrety, Erlenmeyerova banka, odmerný valec, banky s látkami, pH papier) na zistenie koncentrácie látky s koncentráciou, ktorá nie je známa.,

Pretože kyselina sírová je silná kyselina a hydroxid sodný je silná báza, fenolftaleín sa zmení na ružovú, pretože roztok sa stal základným.PH bude neutrálnejšie, ale bude závisieť od koncentrácie každej látky.

Zdroj (moje vlastné znalosti o vykonaní titrácie, plus):

en.wikipedia.org/wiki/Titration