odpoveď:
a) dipólový moment z atómov H smerom k atómu uhlíka.
b) symetrický atóm -> nepolárny
c) dipólový moment voči atómom Cl
d) voči atómom uhlíka.
e) symetrické -> nepolárne
vysvetlenie:
Krok 1: Napíšte Lewisovu štruktúru.
Krok 2: je molekula symetrická alebo nie?
Symetrické molekuly majú rovnaké rozdelenie elektrónov okolo celého atómu. Nechať atóm, aby mal rovnaký náboj všade. (nie je to negativ na jednej strane a pozitiv na druhej strane)
Conclution: symetrické atómy sú nepolárne
Pozrime sa bližšie na polárne molekuly:
Krok 3: Akým spôsobom funguje dipól?
Pozrite sa na Lewisovu štruktúru molekuly.
Príklad c)
(dont vedieť, prečo je obraz tak obrovský … lol)
Tam je oveľa viac elektrónov okolo cl. Preto je molekula negatívnejšia okolo atómov uhlíka.
Šípka bude teda ukazovať na atómy cl.
Dúfam, že táto odpoveď je užitočná!
Veľa štastia:)
Aký je celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby? (napríklad dipólové, vodíkové a londýnske disperzné väzby sa nazývajú van der waal sily) a tiež aký je rozdiel medzi kovalentnými, iónovými a kovovými väzbami a van der waalovými silami?
V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&#
Aký typ intermolekulovej sily by molekuly vody mali? Disperzia v Londýne? Dipólový dipól? Alebo vodíkové väzby?
Voda má v skutočnosti všetky tri typy medzimolekulových síl, pričom najsilnejšia je vodíková väzba. Všetky veci majú Londýnske rozptyľovacie sily ... najslabšie interakcie sú dočasné dipóly, ktoré sa vytvárajú posunom elektrónov v molekule. Voda, ktorá má vodík viazaný na kyslík (ktorý je omnoho viac elektronegatívny ako vodík, a teda nezdieľa tieto viazané elektróny veľmi pekne), tvorí dipóly špeciálneho typu nazývané vodíkové väzby. Kedykoľvek je vodík v
Čo sú dipólová-dipólová sila, londýnske sily a vodíkové sily?
Dipólovo-dipólové, londýnske sily a vodíkové sily sú kolektívne nazývané dipólové dipólové sily vanderwaalských síl sú silou príťažlivosti medzi dvoma polárnymi molekulami, ako je HCl, v ktorej jeden atóm tu má mierny + náboj a iný mierny náboj tuCl. londonové sily sa vyskytujú medzi dvoma nepolárnymi molekulami v dôsledku skreslenia elektrónového mraku na krátku dobu. vodíkovými silami sú vodíkové väzby alebo slabé väzby medzi org