odpoveď:
0,37 M
vysvetlenie:
Najprv vypočítajte molárnu hmotnosť
Potom vypočítajte koľko mólov je 15 g
Potom vypočítajte koncentráciu:
Koncentrácia je daná dvoma reprezentatívnymi číslicami, ktoré sú rovnaké ako 15 gramov.
Na vykonanie vedeckého experimentu je potrebné, aby študenti zmiešali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Majú k dispozícii 1% a 10% roztok. Koľko ml 1% roztoku a 10% roztoku by sa malo skombinovať, aby sa získalo 90 ml 3% roztoku?
Môžete to urobiť s pomermi. Rozdiel medzi 1% a 10% je 9. Musíte ísť z 1% na 3% - rozdiel 2. Potom musí byť prítomný 2/9 silnejšieho materiálu, alebo v tomto prípade 20mL (a kurz 70mL slabších vecí).
Aká je molarita 20,0 ml roztoku chloridu draselného, ktorý úplne reaguje s 30,0 ml roztoku 0,00 M Pb (NO3) 2?
Odpoveď je 1,2 M. Najprv sa začne rovnicou vzorca Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Úplná iónová rovnica je Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Čistá iónová rovnica , získané po odstránení spektrálnych iónov (ióny, ktoré sa nachádzajú ako na reaktantoch, tak na strane produktov), je Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Podľa pravidiel rozpustnosti sa chlorid olovnatý (II) môže považovať za nerozpustný v
Aká je molarita roztoku, ktorý sa pripraví zriedením 50,00 ml 4,74 M roztoku HCl na 250,00 ml?
"0.948 M" Použite túto rovnicu "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 zrušiť" mL ") / (250.00 zrušiť" mL ") =" 0.948 M "