odpoveď:
Ako mo teória by mala existovať 1,5 pi väzba
vysvetlenie:
MO konfigurácia # O_2 ^ + #
Budete mať príkaz na dlhopis #2.5# v # "O" _2 ^ (+) #, Pamätajte si to # "O" _2 ^ (+) # má jeden # # Sigma aj dlhopis #1.5# # # Pi dlhopisy priemerný.
OBJEDNÁVKA HOMONUCLEARNEJ DIATOMIKY
Objednávka dlhopisov je mierou pevnosti väzby a navrhuje stabilitu. to je polovica počtu väzieb mínus počet antibondingových molekulových orbitálov.
# "Bond Order" = ("Lepenie e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
# # Pi väzby sa vytvárajú vtedy, keď sa všetky laloky orbitálu paralelne prekrývajú (napríklad dve # # 2p_x alebo dve #d_ (xz) # orbitály, kde #X# os je smerom k vám a # Z # os je hore).
Môžeš mať optimálna prekrytie, menej ako optimálne prekrývajú, alebo žiadny prekrývajú. chudobnejší prekrývanie prekrytia zodpovedá dolná hodnoty objednávky dlhopisov. Alebo menej prekrytia antibondingu zodpovedá vyšším hodnotám poradia dlhopisov (čo tu platí).
Štruktúry # "O" _2 # a # "O" _2 ^ (+) # sú:
DIATOMICKÝ KYSLÍK JE PARAMAGNETICKÝ
zatiaľ čo Teória Valence Bond naznačuje, že kyslík je diamagnetický, Molekulárna orbitálna teória správne preukazuje, že kyslík, # "O" _2 #, je paramagnetický.
To znamená, že má nepárové elektróny. Konkrétne, dva nepárové elektróny, jeden v každom # # Pi antivazebných orbitálny (#pi_ (2px) ^ "*" # a #pi_ (2PY) ^ "*" #), kde # Z # smer pozdĺž pozdĺžnej osi.
MO diagram pre neutrálne # "O" _2 # je:
Keď si vezmete jeden elektrón, vezmete ho preč molekulárny orbitál, Pretože buď #pi_ (2px) ^ "*" # alebo #pi_ (2PY) ^ "*" # môže fungovať ako taký (sú to isté energie), jeden z týchto orbitálov môže stratiť elektrón, keď chceme formovať # "O" _2 ^ (+) #.
URČENIE OBJEDNÁVKY
prirodzene, # "O" _2 # má príkaz dlhopisu #2# čo zodpovedá pekne jeho dvojnásobne viazanej Lewisovej štruktúre.
Dva väzbové elektróny pochádzajú vždy z #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2PZ) #, #pi_ (2px) #a #pi_ (2PY) # molekulárne orbitály pre celkove. t #10#, Dva protibežné elektróny pochádzajú každý z #sigma_ (1 S) ^ "*" # a #sigma_ (2S) ^ "*" #a jeden každý z #pi_ (2px) ^ "*" # a #p_ (2PY) ^ "*" # molekulárne orbitály pre celkove. t #6#.
# (10 - farba (červená) (6)) / 2 = farba (modrá) (2) #
Keď si ho vezmete #pi ^ "*" # antivazebných elektrón # "O" _2 ^ (+) #zmeníme poradie dlhopisov na:
# (10 - farba (červená) (5)) / 2 = farba (modrá) (2,5) #
od tej doby # "O" _2 ^ (+) # stratil jeden z dvoch antivazebných # # Pi elektróny, jeho dlhopisy menej slabé podľa polovičná, Takže namiesto toho, aby sme odišli #1# # # Pi spojiť #0.5# # # Pi dlhopisov # Mathbf (1.5) # # Mathbf (pi) # dlhopisy.
